Razlika između fosfora i fosforne kiseline

Ključna razlika - fosfor vs fosforna kiselina
 

Fosfor i fosforna kiselina su dva oblika kiselina koji sadrže kemijski element fosfor (P). Kemijske su strukture dviju molekula gotovo slične, ali kemijska i fizikalna svojstva su međusobno različita. ključna razlika između fosfora i fosforne kiseline je to Fosforna kiselina (naziv IUPAC: fosfonska kiselina) je diprotična, dok je fosforna kiselina (naziv IUPAC: trihidroksidoksidofosfor) triprotska.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je fosforna kiselina
3. Što je fosforna kiselina
4. Sličnosti između fosfora i fosforne kiseline
5. Usporedna usporedba - Fosfor vs fosforna kiselina u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što je fosforna kiselina?

Fosforna kiselina je kiselina koja sadrži fosfor, a kemijska formula je H₃PO₃. Naziv fosforne kiseline IUPAC je fosfonska kiselina. Iako ova kemijska struktura sadrži tri atoma vodika, to je diprotična kiselina. Diprotična kiselina je kiselina koja može ispuštati dva vodikova iona (protona) u vodeni medij. Naziva se i fosforna kiselina ortofosforna kiselina.

Molarna masa fosforne kiseline je 81,99 g / mol. Na sobnoj temperaturi bijela je kruta tvar koja diše (apsorbira vodu iz zraka kada je izložena i otopi se). Talište fosforne kiseline je 73,6 ° C, a vrelište 200 ° C. Pri temperaturama iznad točke ključanja, spojevi imaju tendenciju raspada. Kada se razmatra kemijska struktura fosforne kiseline, ona ima atom fosfora kao središnji atom povezan s dvije -OH skupine, a jedan atom kisika povezan s dvostrukom vezom, a atom vodika povezan kroz jednu vezu. Ova je struktura poznata kao pseudo-tetraedarska građevina.

Slika 01: Kemijska struktura fosforne kiseline

Fosforna kiselina nastaje hidrolizom anhidrida kiseline; P₄O₆.

P₄O₆ + 6H₂O → 4 H₃PO₃

Ali u proizvodnji industrijske razmjere, fosforni klorid (PCl₃) hidrolizira se parom.

PCL₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3 HCl

Fosforna kiselina koristi se kao redukcijsko sredstvo u kemijskoj analizi. Ova kiselina lako se pretvara u fosfornu kiselinu kada se zagrijava na oko 180 ° C. soli formirane fosfornom kiselinom poznate su kao fosfiti. Najčešća primjena fosforne kiseline je ona; koristi se u proizvodnji osnovnog olovnog fosfita (stabilizatora u PVC-u).

Što je fosforna kiselina?

Fosforna kiselina je kiselina koja sadrži fosfor s kemijskom formulom H₃PO₄. Naziv ovog spoja je IUPAC trihydroxidooxidophosphorus. To je triprotska kiselina jer može otpustiti tri protona (vodikove ione) u vodenom mediju.

Molarna masa fosforne kiseline je 97,99 g / mol. Fosforna kiselina je dostupna u obliku bijele krute tvari koja je sjajna ili u obliku sirupaste tekućine koja ima visoku viskoznost. Međutim, ovaj spoj nema mirisa. Talište ovog spoja je 42,35 ° C, a vrelište 213 ° C, ali pri visokim temperaturama razgrađuje se.

Slika 02: Kemijska struktura fosforne kiseline

Proizvodnja fosforne kiseline vrši se na dva glavna načina; vlažni i toplinski postupak. Vlažni proces uključuje proizvodnju fosforne kiseline iz fluorapatita. Poznat je kao fosfatna stijena, a kemijski je sastav 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Ova fosfatna stijena fino je mljevena za povećanje površine i reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom koja daje fosfornu kiselinu i gips (CaSO₄.2H₂O) kao proizvodi.

Ca₅(PO₄)₃F + 5H₂TAKO₄ + 10 H₂0 → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄· 2H₂O + HF

Termički postupak proizvodnje fosforne kiseline uključuje izgaranje elementarnog fosfora radi dobivanja vrlo čiste fosforne kiseline. Izgaranje elementarnog fosfora daje fosforni pentoksid (P₂O₅). Zatim se ovaj spoj hidrira, čime se stvara fosforna kiselina.

P₄  +  5a₂→ 2P₂O₅

P₂O₅  +  3H₂O → 2H₃PO₄

Glavne primjene fosforne kiseline su u proizvodnji gnojiva. Fosforna kiselina koristi se za proizvodnju tri vrste fosfornih gnojiva; trostruki superfosfat, diamonijev hidrogen fosfat i monoammonijev dihidrogen fosfat.

Koje su sličnosti između fosfora i fosforne kiseline?

• I fosfor i fosforna kiselina su kiseline koje sadrže fosfor.
• I fosfor i fosforna kiselina mogu otpustiti protone kada su u vodenim otopinama.

Koja je razlika između fosfora i fosforne kiseline?

Fosfor vs fosforna kiselina
Fosforna kiselina je kiselina koja sadrži fosfor, a kemijska formula je H3PO3.	Fosforna kiselina je kiselina koja sadrži fosfor s kemijskom formulom H3PO4.
protoni
Fosforna kiselina je diprotična	Fosforna kiselina je triprotska
Molekulska masa
Molarna masa fosforne kiseline je 81,99 g / mol.	Molarna masa fosforne kiseline je 97,99 g / mol.
Naziv IUPAC-a
Naziv fosforne kiseline IUPAC je fosfonska kiselina.	Naziv fosforne kiseline IUPAC je trihidroksidoksidofosfor.
Talište
Talište fosforne kiseline je 73,6 ° C, a vrelište 200 ° C.	Talište ovog spoja je 42,35 ° C, a vrelište 213 ° C, ali pri visokim temperaturama razgrađuje se.
Proizvodnja
Fosforna kiselina nastaje hidrolizom anhidrida kiseline; P4O6 ili fosfornim kloridom (PCl3) je hidroliza parom	Fosforna kiselina dobiva se mokrim ili termičkim postupkom.

Sažetak - Fosfor vs fosforna kiselina

Fosforna kiselina i fosforna kiselina su fosforne kiseline koje imaju brojne industrijske primjene, poput proizvodnje gnojiva. Razlika između fosfora i fosforne kiseline je u tome što je fosforna kiselina diprotična dok je fosforna kiselina triprotska.

Referenca:

1. "Fosforna kiselina." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 28. veljače 2018. Dostupno ovdje
2. Urednici Encyclopædia Britannica. "Fosforna kiselina." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23. veljače 2018. Dostupno ovdje
3.Lazonby, John. "Fosforna kiselina." Esencijalna kemijska industrija na mreži. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. 'Fosfonsäure - fosforna kiselina' napisao NEUROtiker - Vlastita djela, (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. 'Phosphorsäure - Fosforna kiselina' Autor NEUROtiker - Vlastita djela, (Public Domain) putem Commons Wikimedia