Razlika između Atoma i Mola

Materija je sve što zauzima prostor i ima masu. Zapravo je sve oko nas načinjeno od materije, a to uključuje zrak koji udišemo, stvari koje možemo dodirnuti ili osjetiti miris, ili predmete s kojima se svakodnevno bavimo. Jedno od temeljnih svojstava materije je njezin sastav, odnosno specifične vrste atoma i molekula koje ga čine. Atomi su najmanja nevidljiva jedinica elementa. Premali su da bi se vidjeli mikroskopom. Do dvadesetog stoljeća znanstvenici nisu imali čvrste dokaze o postojanju atoma. Znanstvenici su počeli shvaćati koncept atoma sve dok se nekoliko grčkih filozofa nije spotaknulo na ideju da se materija može sastojati od atoma..

Molekule su skup atoma koji su spojeni kemijskim vezama, a predstavljaju najmanju temeljnu jedinicu kemijskog spoja koja ima kemijska svojstva tog spoja. Međutim, atomi i molekule su premali da bi bili prikladni za praktičniju primjenu. Jedinica koja se koristi za definiranje količine tvari u kemijskoj reakciji je "mol". Mol je jedinica kemije koja sadrži toliko čestica koliko ima atoma u točno 12 grama ugljika-12. Most između atoma i mola je Avogadrov broj, 6.022 × 10²³.

Što je Atom?

Atom je najmanja jedinica elementa. Atomi su premali da bi bili vidljivi golim okom ili da bi se vidjeli mikroskopom. Rijetko postoje kao pojedinačne jedinice; u stvari, međusobno se kombiniraju kako bi proizveli poznate predmete iz svakodnevnog života. Prvi čovjek koji je predložio postojanje atoma bio je grčki filozof Leucippus i time je razvio teoriju o atomizmu. Njegov učenik Democritus doprinio je teoriji o atomizmu sugerirajući da je materija u stvari napravljena od sitnih neuništiva čestica nazvanih „atomos“ što znači neizrecivo, što je činilo podrijetlo riječi atom. I tek se u dvadesetom stoljeću otkrila unutarnja struktura atoma. Atomi se sastoje od definitivne kombinacije tri vrste subatomskih čestica: protona, neutrona i elektrona.

Što je krtica?

Mol je jedinica jedinice koja sadrži onoliko čestica koliko ima atoma u točno 12 grama ugljika-12. Atomska teorija Johna Daltona postavila je temelje suvremene kemije. Prvu je atomsku teoriju formulirao u ranim 1800-ima prikupljajući i analizirajući znanstvene podatke svojih vršnjaka. Ovo je bio sjajan primjer kako se metoda koristi. Teorija je s tim bila povezana nekoliko postulata. Međutim, jedan problem njegove tadašnje teorije bio je u tome što se količina materije mogla mjeriti samo masovno. Nije bilo načina da bolje razumijemo količinu materije na atomskoj razini. Jedinica koja se koristi za definiranje količine tvari u kemijskoj reakciji je "mol". Ova jedinica rezervirana je za vrlo male dijelove poput atoma ili molekula.

Razlika između Atoma i Molova

Definicija Atoma vs. Molesa

- Atomi su temeljna jedinica materije i definiraju strukturu elemenata. Atom je najmanja moguća jedinica materije koja ima svojstva elementa. Atomi su sitne građe koje su tisuće puta previše malene da bi se mogle vidjeti mikroskopom, a kamoli vidljive golim okom. Mol je jedinica kemije koja sadrži toliko čestica koliko ima atoma u točno 12 grama ugljika-12. Mol je jedinica koja se koristi za određivanje količine tvari u kemijskoj reakciji.

Konverzija za atome i molove

- Neke su molekule načinjene od više vrsta atoma, pa ih nije uvijek moguće pretvoriti u atome. Na primjer, CO₂ ima dva atoma kisika i jedan atom ugljika, koji u jednoj molekuli čine ukupno tri atoma. Dakle, za dvije molekule CO₂, imate dva atoma ugljika i četiri atoma kisika. Krt je rezerviran za mjerenje malih jedinica poput atoma ili molekula. Jedan mol je Avogadrov broj čestica, što je 6.022 × 10²³. Tako je pretvaranje u molove relativno jednostavno, jer broj ostaje isti.

Struktura atoma i molova

- Atomi se sastoje od manjih čestica koje nazivamo protoni, elektroni i neutroni. Atomi su toliko mali da ih ne možete vidjeti golim okom. Oni se mogu vidjeti samo kroz posebne, snažne mikroskope koje koriste znanstvenici. Jezgro je središte atoma koji sadrži jedan ili više protona (pozitivno nabijenih) i neutrona (bez naboja). Krtica je, s druge strane, posebna jedinica koja opisuje veliku zbirku atoma ili molekula. Mol je predstavljen brojem Avogadroa (6.022 × 10²³). Jedan mol bilo koje supstance sadrži Avogadrov broj jedinica te tvari, ali masa varira od objekta do objekta.

Atom vs. Mole: uporedni grafikon

Sažetak Atoma vs. Molesa

Ukratko, most između atoma i molova je Avogadrov broj koji iznosi 6.022 × 10²³. Avogadrov broj je osnova za krticu, jer čini izračunavanje mase ili težine jednog mola prilično lako. Krt je rezerviran za mjerenje malih jedinica poput atoma ili molekula. Atomi su, s druge strane, najmanja nevidljiva jedinica elementa, koja su premala da bi se vidjeli iako mikroskopom. Atomi se sastoje od definitivne kombinacije tri vrste subatomskih čestica: protona, neutrona i elektrona. Moli su obično predstavljeni brojem Avogadroa.