Razlika između Atoma i Molekule

Atom vs Molecule

Pojedinačni elementi su teško stabilni u prirodnim uvjetima. Oni formiraju različite kombinacije između njih ili s drugim elementima kako bi postojali. Kada se to dogodi, svojstva pojedinih elemenata variraju i nastaju nove smjese.

Atom

Atomi su mali građevni blokovi svih postojećih tvari. Toliko su sitni da ih ne možemo promatrati golim okom. Atomi se obično nalaze u rasponu Angstroma. Atom je sastavljen od jezgre koja ima protone i neutrone. Osim neutrona i protona, u jezgri su i druge male atomske čestice, a u orbitali kruže oko jezgra. Većina prostora u atomu je prazna. Privlačne sile između pozitivno nabijenog jezgra (pozitivni naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma.

Atomi iste vrste imaju slične protone i elektrone. Ista vrsta atoma može se razlikovati zbog broja prisutnih neutrona, a oni su poznati kao izotopi. Atomi se mogu spojiti s drugim atomima na razne načine, stvarajući tako tisuće molekula. Svi elementi imaju dijatomsko ili polijatomsko uređenje kako bi postali stabilni osim Nobelovih plinova. Prema svojim mogućnostima davanja ili povlačenja elektrona mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad su atomi vrlo slabe.

Struktura atoma određena je nizom eksperimenata koje su proveli razni znanstvenici. Prema Daltonskoj teoriji,

• Sve se stvari sastoje od atoma i atomi se ne mogu dalje raščlanjivati.
• Svi atomi datog elementa su identični.
• Spojevi nastaju kombinacijom dva ili više atoma.
• Atomi se ne mogu napraviti ili uništiti. Kemijska reakcija je preuređenje atoma.

Međutim, postoje neke izmjene Daltonove teorije uz naprednije otkrivanje atoma.

Molekula

Molekule se sastoje kemijskim povezivanjem dva ili više atoma istog elementa (npr. O₂, N₂) ili različitih elemenata (H₂O, NH₃). Molekule nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekuli mogu biti vrlo veliki (hemoglobin) ili vrlo mali (H₂), ovisno o broju atoma koji su povezani. Vrsta i broj atoma u molekuli prikazani su molekularnom formulom.

Najjednostavniji cijeli broj atoma u molekuli dat je empirijskom formulom. Na primjer, C₆H₁₂O₆ je molekularna formula glukoze i CH₂O je empirijska formula. Molekularna masa je masa izračunata s obzirom na ukupni broj atoma danih u molekularnoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način sa specifičnim kutom i dužinom veze, kako bi se smanjile odbijanja i sile zatezanja..

Koja je razlika između Atoma i Molekula?

• Atomi su pojedinačni elementi dok su molekule dva ili više atoma, kombiniranih zajedno.

• Molekule imaju veze između atoma. Imaju unutar-molekularne i intermolekularne sile, ali atomi imaju samo interatomske sile.

• Molekula je obično sama po sebi stabilna dok atomi nisu stabilni (osim plemenitih plinova). Stoga se pojedinačni atomi ne mogu naći u prirodi za razliku od molekula.