Razlika između atomske mase i atomskog broja

Iako su ova dva broja zajednička, oni otkrivaju sasvim različite podatke o atomima. Svaki od tih brojeva je mjerenje specifičnih karakteristika atoma. Zbog zakona koji diktiraju atome i čestica koje čine atome, često se s pravom može pretpostaviti da ako je jedan veći u određenom atomu, onda će i drugi biti veći u tom atomu. Mogu se primijeniti neke iznimke.

Atomska masa

Atomska masa mjeri se u jedinicama atomske mase koja se često označava kraticom 'amu'. Jedna atomska jedinica mase jednaka je 1/12 mase atoma ugljika-12. Navodeći da je u gramima amu jednaka otprilike 1,66 G-10-24 grama. To je prilično mali broj u odnosu na većinu mjerenja koja se provode u svakodnevnom životu, ali znanstvenici su razvili načine za mjerenje tih količina s dosljednom točnošću. Masena spektrografija jedna je od najčešćih metoda koja se koristi za mjerenje atomske mase atoma.

Veliki dio mase atoma nalazi se u jezgri atoma i nalazi se u obliku protona i neutrona. Svaka od ovih čestica teži približno jednu atomsku jedinicu mase. Maseni broj je broj ovih čestica, pa je tako i masa mase vrlo blizu atomske mase.

Atomski broj

Atomski broj odnosi se na broj protona u jezgri. Često se označava simbolom Z. Broj elektrona u neutralnom atomu jednak je broju protona u jezgri i prema tome je jednak atomskom broju atoma.

Atomske brojeve prvi je put oko 1913. dao H. G. J. Moseley. Svrstao je atome u red temeljen na promatranju rendgenskih spektra, a zatim je atome numerirao. Elementi su raspoređeni u periodičnoj tablici prema njihovom atomskom broju.

Pregled

Možda već prepoznajete koliko su ta dva broja usko povezana. Ako je atomski broj visok, može se očekivati ​​da će i atomska masa biti velika. To je rezultat protona koji su numerirani u atomskom broju koji predstavljaju dio mase u jezgri.

Postoji niz drugih značajnih brojeva prilikom ispitivanja atoma. Oni uključuju atomsku masu koja je usko povezana s atomskom masom i bila je osnova Mendeleev-ovog periodičnog zakona.