Razlika između atomske mase i prosječne atomske mase

ključna razlika Između atomske mase i prosječne atomske mase je da je atomska masa je masa jednog atoma, dok je prosječna atomska masa masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa.

Često koristimo izmjenjive izraze atomska masa i prosječna atomska masa; međutim, to su dva različita pojma.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je atomska masa 
3. Što je prosječna atomska masa
4. Usporedna usporedba - Atomska masa u odnosu na prosječnu atomsku masu u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je atomska masa?

Atomska masa je ukupna masa nukleona prisutnih u jezgri atoma. Nukleon je ili p7p ili neutron. Dakle, atomska masa je ukupna masa protona i neutrona koji su prisutni u jezgri. Iako su elektroni također prisutni u atomima, masa elektrona se ne koristi u proračunima jer su elektroni toliko mali i imaju zanemarivu masu u usporedbi s protonovima i neutronima.

Za razliku od relativne atomske mase, ovdje izračunavamo masu svakog pojedinog atoma bez izračunavanja bilo koje prosječne vrijednosti. Stoga dobivamo različite vrijednosti za atomsku masu različitih izotopa. To je zato što je broj nukleona prisutnih u izotopima istog elementa različit jedan od drugog.

Razmotrimo primjer:

Atomska masa vodika = 2

Dakle, atomska masa izotopa vodika-2 (Deuterij) izračunava se na sljedeći način.

Broj protona u jezgri = 1
Broj neutrona u jezgri = 1
Stoga je atomska masa vodika = (1 amu + 1 amu) = 2 amu

Ovdje je, atomska masa dana jedinicom amu (jedinice atomske mase). Jedan proton ili neutron ima masu od 1 amu.

Što je prosječna atomska masa?

Prosječna atomska masa je masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa. Pri tome, masa mase ovisi o prirodnom obilju kemijskog elementa.

Postoje dva koraka za izračunavanje prosječne atomske mase.

1. Pomnožite atomsku masu svakog izotopa iz prirodnog obilja (uzimajući ga kao postotak) odvojeno.
2. Dodajte dobivene vrijednosti zajedno kako biste dobili prosječnu atomsku masu.

Razmotrimo primjer:

Postoje dva izotopa ugljika kao ugljik-12 i ugljik-13. Njihovo obilje je 98%, odnosno 2, respektivno. Zatim možemo izračunati prosječnu atomsku masu ugljika. Ovdje moramo umnožiti atomske mase svakog izotopa s vrijednošću obilja. Tada trebamo uzeti obilje kao dvocifrenu vrijednost, a ne kao postotak. Zatim možemo dodati dobivene vrijednosti.

Ugljik-12: 0,98 * 12 = 11,76

Ugljik-13: 0,02 * 13 = 0,26

Tada je prosječna atomska masa ugljika = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.

Koja je razlika između atomske mase i prosječne atomske mase?

Iako izraz atomska masa i prosječna atomska masa zvuče slično, to su dva različita pojma. Ključna razlika između atomske mase i prosječne atomske mase je ta što je atomska masa masa atoma, dok je prosječna atomska masa masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa. Pojam atomska masa odnosi se na masu jednog atoma dok se izraz prosječna atomska masa odnosi na masu kemijskog elementa.

Sažetak - Atomska masa u odnosu na prosječnu atomsku masu

Atomska masa odnosi se na masu jednog atoma, ali prosječna atomska masa odnosi se na prosječnu masu atoma određenog kemijskog elementa. Dakle, ključna razlika između atomske mase i prosječne atomske mase je u tome što je atomska masa masa atoma, dok je prosječna atomska masa masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa.

Referenca:

Helmenstine, Anne Marie. "Kako izračunati atomsku masu." ThoughtCo, 21. kolovoza 2019., dostupno ovdje.
Helmenstine, Anne Marie. "Kako izračunati atomsku masu." ThoughtCo, 21. kolovoza 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Stilizirani atom s tri Bohrove orbite modela i stiliziranim jezgrom" SVG autora Indolences. Osvježavanje i glačanje nekih propusta koji je učinio Rainer Klute. - Vlastiti rad temeljen na: Image: Stylized Lithium Atom.png od Halfdana (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia