Razlika između broma i klora

VIIA grupa periodičnog sustava uključuje elemente fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatin (At). Svi ti elementi poznati su pod generičkim nazivom "halogeni elementi" i imaju nemetalna kemijska svojstva.

Što je brom?

• Brom (Br) je nemetalni kemijski element skupine VIIA iz periodičnog sustava, koji je u normalnim uvjetima crvenkasto-smeđa tekućina izrazito iritantnog mirisa.
• Brom je broj 35 u periodičnoj tablici i ima atomsku masu 79,904.
• Manje je reaktivan od klora. Međutim, u normalnim uvjetima, brom sudjeluje u više kemijskih interakcija.
• Vodena otopina molekularnog broma (2,8%) naziva se bromska voda i koristi se u mnogim organskim reakcijama. Brom je općenito vrlo topiv u organskim otapalima. Često u spojevima pokazuje stanje oksidacije -1, ali može biti i u neobičnom pozitivnom oksidacijskom stanju (+1, +3, +5, +7).
• U prirodi se brom pojavljuje u obliku mješavine dva stabilna izotopa. Sadrži se kao nečistoća u mineralima klora halit (NaCl - sol), silvitu (KCl), karnalitu (kalij magnezijev heksahidrat) itd. Sadržaj mu je u morskoj vodi otprilike 1: 660 atoma klora.
• Upotreba broma uključuje farmaceutske pripravke, pesticide, boje, sredstva za usporavanje plamena itd. U prošlosti se kalijev bromid koristio kao sedativ i antikonvulzivno sredstvo.

Što je klor?

• Klor (Cl) je nemetalni kemijski element grupe VIIA iz periodičnog sustava, koji je u normalnim uvjetima u obliku zelenkasto-žutog plina s izrazito nadražujućim mirisom.
• Klor je broj 17 u periodnom stolu i ima atomsku masu od 35.453.
• Klor je izuzetno aktivan kemijski element. U kemijskim interakcijama obično se čini da je jak oksidant, a u svojim kemijskim spojevima najčešće je od -1 oksidacijskog stanja. Kad je u molekuli jači oksidant, atomi klora imaju pozitivno oksidacijsko stanje. Na primjer, u perklornoj kiselini stanje oksidacije atoma klora doseže +7. Klor može biti prisutan u svim oksidacijskim stanjima od -1 do +7, osim +2. 
• U prirodi izvori klora kao jednostavne tvari zasad nisu poznati i on se pojavljuje samo u obliku kemijskih spojeva ili disociran u obliku iona. Minerali koji su izvor klora su halit (NaCl - sol), silvit (KCl), karnalit (kalijev magnezijev heksahidrat) itd. Morska i oceani sadrže anione klora zbog otopljenih soli. Budući da život na Zemlji potječe iz istih slanih voda, unutarnja tekućina naših organizama također sadrži obilje klornih iona.
• Klor je važna sirovina u proizvodnji klorovodične kiseline. Njegova je upotreba u kućanstvima prilično značajna jer je najčešći sastojak baktericidnih sredstava za čišćenje. Pripravci koji sadrže klor uništavaju sve poznate bakterije. U obliku radikala, atomi klora izuzetno su reaktivni, što ih čini jakim kancerogenima.

Razlika između broma i klora

definicija

Brom: Brom je nemetalni kemijski element grupe VIIA iz periodičnog sustava, koji je u normalnim uvjetima crvenkasto-smeđa tekućina izrazito iritantnog mirisa.

Klor: Klor je nemetalni kemijski element grupe VIIA iz periodičnog sustava, koji je u normalnim uvjetima u obliku zelenkasto-žutog plina s izrazito nadražujućim mirisom.

Periodni broj

Brom: Brom je broj 35 u periodičnoj tablici.

Klor: Klor je broj 17 u periodičnoj tablici.

Atomska masa

Brom: Atomska masa broma je 79.904.

Klor: Atomska masa klora je 35.453.

Reaktivnost

Brom: Brom je manje reaktivan od klora. Međutim, u normalnim uvjetima, brom sudjeluje u više kemijskih interakcija.

Klor: Klor je izuzetno aktivan kemijski element.

Oksidacijsko stanje

Brom: Često brom u kemijskim spojevima pokazuje oksidacijsko stanje -1, ali može biti i u bilo kojem neobičnom stanju oksidacije (+1, +3, +5, +7).

Klor: Klor može biti prisutan u svim oksidacijskim stanjima od -1 do +7, osim +2. Snažan je oksidant, a u svojim kemijskim spojevima najčešće je od -1 oksidacijskog stanja.

Pojava u prirodi

Brom: U prirodi se brom pojavljuje u obliku mješavine dva stabilna izotopa. Sadrži se kao nečistoća u mineralima klora halit (NaCl - sol), silvitu (KCl), karnalitu (kalij magnezijev heksahidrat) itd. Sadržaj mu je u morskoj vodi otprilike 1: 660 atoma klora.

Klor: U prirodi se klor pojavljuje samo u obliku kemijskih spojeva ili disociran u obliku iona. Minerali koji su izvor klora su halit (NaCl - sol), silvit (KCl), karnalit (kalijev magnezijev heksahidrat) itd. Morska voda sadrži anione klora zbog otopljenih soli.

Koristiti

Brom: Upotreba broma uključuje farmaceutske pripravke, pesticide, boje, sredstva za usporavanje plamena, dezinfekciju bazena itd. Kalijev bromid se u prošlosti koristio kao sedativ i antikonvulziv.

Klor: Klor se koristi kao sirovina u proizvodnji klorovodične kiseline, u domaćinstvima kao najčešći sastojak baktericidnih sredstava za čišćenje, za dezinfekciju bazena itd..

Brom vs. Klor: Tabela usporedbe

Sažetak Brom Vs. Klor

• Brom je nemetalni kemijski element grupe VIIA iz periodičnog sustava, koji je u normalnim uvjetima crvenkasto-smeđa tekućina izrazito iritantnog mirisa.
• Klor je nemetalni kemijski element grupe VIIA iz periodičnog sustava, koji je u normalnim uvjetima u obliku zelenkasto-žutog plina s izrazito nadražujućim mirisom.
• Brom je broj 35 u periodičnoj tablici, a klor je broj 17.
• Atomska masa broma je 79.904, atomska masa klora je 35.453.
• Brom je manje reaktivan od klora. Međutim, u normalnim uvjetima, brom sudjeluje u više kemijskih interakcija.
• Često u kemijskim spojevima brom pokazuje oksidacijsko stanje -1, ali može biti i u bilo kojem neobičnom stanju oksidacije (+1, +3, +5, +7). Klor može biti prisutan u svim oksidacijskim stanjima od -1 do +7, osim +2.
• U prirodi se brom pojavljuje u obliku mješavine dva stabilna izotopa. Klor se pojavljuje samo u obliku kemijskih spojeva ili disocira u obliku iona.
• Primjena broma uključuje farmaceutske pripravke, pesticide, boje, sredstva za usporavanje plamena, dezinfekciju bazena itd. Kalijev bromid se u prošlosti koristio kao sedativ i antikonvulziv. Klor se koristi kao sirovina u proizvodnji klorovodične kiseline, u domaćinstvima kao najčešći sastojak baktericidnih sredstava za čišćenje, za dezinfekciju bazena itd..