Razlika između broma i klora

ključna razlika između broma i klora je to Brom je manje reaktivan od klora.

Halogeni su elementi VII skupine u periodičnoj tablici. Svi su ti elementi elektronegativni i imaju mogućnost stvaranja -1 aniona. Članovi ove skupine uključuju fluor, klor, brom, jod i astatin.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je brom 
3. Što je klor
4. Usporedna usporedba - Brom protiv klora u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je brom?

Brom je označen simbolom Br. Ovo je u 4^th razdoblje periodičke tablice između klora i joda halogena. Njegova elektronska konfiguracija je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Nadalje, atomski broj broma je 35. Njegova atomska masa je 79,904. Brom ostaje kao tekućina crveno-smeđe boje na sobnoj temperaturi. Postoji kao dijatomska molekula, Br₂. Štoviše, toksičan je, korozivan i ima jak miris.

Kemijska reaktivnost broma leži između klora i joda. Brom je manje reaktivan od klora, ali više reaktivan od joda. Stvara bromidni ion preuzimajući jedan elektron. Stoga lako sudjeluje u tvorbi ionskog spoja. Zapravo, u prirodi brom postoji kao bromidne soli umjesto Br₂. Postoje dva stabilna izotopa broma. ⁷⁹Br (50,69%) i ⁸¹Br (49,31%) su ti izotopi.

Slika 01: Uzorak broma

Brom je slabo topiv u vodi, ali dobro topiv u organskim otapalima poput kloroforma. Može se proizvesti obradom slanih kiselina bogatih bromidima klorom, ili se može proizvesti bromov plin tretiranjem HBr sumpornom kiselinom. Nadalje, od velike je važnosti u industriji i kemijskim laboratorijima. Bromidni spojevi korisni su kao dodaci benzinu i za pesticide.

Što je klor?

Klor je element u periodičnoj tablici koju označujemo s Cl. To je halogen (17^th grupi) u 3^rd razdoblje periodične tablice. Atomski broj klora je 17; dakle, ima sedamnaest protona i sedamnaest elektrona. Konfiguracija elektrona mu je 1a² 2a² 2p⁶ 3s² 3P⁵. Od vremena p podni nivo bi trebao imati 6 elektrona za dobivanje konfiguracije plemenitih plinova Argon, klor ima sposobnost privlačenja elektrona.

Slika 02: Uzorak klora

Klor ima vrlo visoku elektronegativnost, prema Paulingsovoj ljestvici oko 3. Štoviše, atomska težina klora je 35.453 amu. Pod sobnom temperaturom postoji kao dijatomska molekula (Cl₂). cl₂ je plin žuto-zelenkaste boje.

Klor ima talište -101,5 ° C i vrelište -34,04 ° C. Među svim izotopima klora, Cl-35 i Cl-37 su najstabilniji izotopi. Kad se plin klora otopi u vodi, formira klorovodičnu i hipokloričnu kiselinu, koji su visoko kiseli.

Klor ima sve oksidacijske brojeve koji variraju od -1 do +7. Nadalje, riječ je o vrlo reaktivnom plinu. Može osloboditi brom i jod iz bromida i jodidne soli. Stoga ima sposobnost oksidacije aniona elemenata koji se nalaze ispod klora u periodičnoj tablici. Međutim, on ne može oksidirati fluorid da bi dobio fluor. Klor se uglavnom proizvodi elektrolizom otopina natrijevog klorida. Tada na anodi možemo skupiti klorni plin. Klor je važan uglavnom kao dezinficijens u pročišćavanju vode. Nadalje, korisno je u proizvodnji širokog spektra proizvoda široke potrošnje, poput hrane, insekticida, boja, naftnih derivata, plastike, lijekova, tekstila, otapala.

Koja je razlika između broma i klora?

Brom je kemijski element koji ima atomski broj 35 i simbol Br, dok je klor kemijski element koji ima atomski broj 17 i simbol Cl. Ključna razlika između broma i klora je u tome što je brom manje reaktivan od klora.

Nadalje, atomska masa broma i klora iznosi 79.904 amu i 35.453 amu. Također, daljnja razlika između broma i klora je u tome što se brom pojavljuje kao tekućina crveno-smeđe boje na sobnoj temperaturi, dok se klor pojavljuje kao plin žuto-zelenkaste boje.

Ispod je sažetak razlike broma i klora u tabelarnom obliku.

Pregled - Brom i klor

Brom je kemijski element koji ima atomski broj 35 i simbol Br. Klor je kemijski element koji ima atomski broj 17 i simbol Cl. Ukratko, ključna razlika između broma i klora je u tome što je brom manje reaktivan od klora.

Referenca:

1. „Brom - Informacije o elementima, svojstva i upotrebe | Periodni sustav elemenata." Royal Society of Chemistry - Unapređenje izvrsnosti u kemijskim znanostima, dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Brom-ampula" Jurii - (CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Uzorak klora" autor Benjah-bmm27 - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia