Differkinome

Razlika između koloida i suspenzije

Kemija
Share

Disperzijski sustavi sastoje se od dva ili više kemijskih spojeva ili jednostavnih tvari, nazvanih komponenta sustava, koje se međusobno raspodjeljuju. Oni čine:

  • Disperzna faza - disperzirana tvar;
  • Kontinuirani medij - tvar u kojoj se distribuira disperzirana faza.

Ovisno o veličini čestica disperzne faze, postoje:

  • Heterogeni (grubi) disperzijski sustavi - čestice su veće od 100 nm:
    • Suspenzija - tekuća i kruta komponenta;
    • Emulzija - dvije tekuće komponente;
    • Aerosol - disperzni medij je plin.
  • Koloidi - veličina čestica je između 1 i 100 nm;
  • Prava rješenja - veličina čestica je manja od 1 nm.

Što je koloidni?

Vodene otopine mnogih tvari (šećer, itd.) Lako prolaze kroz biljne ili životinjske polupropusne barijere, dok druge poput želatine ne prolaze kroz njih. Prve tvari nazivaju se kristaloidi, a druge se nazivaju koloidima.

Ovisno o tome kako se čestice disperzirane faze odnose na medij, koloidni sustavi su:

  • Liofilni - apsorbira veliki broj molekula iz disperzijskog medija (želatina, sapuni, Fe (OH)3, Al (OH)3);
  • Liofobična - ne veže se i ne veže se s malim brojem molekula iz disperzijskog medija (soli određenih metala, slabo topljivi metalni sulfidi itd.).

Ovisno o strukturi čestica koloida, koloidni sustavi se dijele na:

  • Pridružene (micelarne) - čestice su skupine atoma, iona ili molekula (npr. Natrijev klorid u benzenu);
  • Molekularni - čestice su molekule spoja s visokom molekularnom masom (npr. Škrob).

Ovisno o prirodi medija, koloidi su:

  • Hidrosoli - otapalo je voda;
  • Benzenozoli - otapalo je benzen;
  • Eterozoli - otapalo je eter itd.

Optička svojstva koloida očituju se kao bojanje, opalescencija i Tindal efekt. Oni nastaju zbog razlika u apsorpciji i raspršivanju svjetlosti iz koloidnih čestica.

Koloidne čestice su veće i teže od iona i većine molekula, pa su njihova difuzija i osmotski tlak niski.

Karakteristično kinetičko svojstvo koloida je Brownov pokret. Koloidni sustavi su manje stabilni od uobičajenih otopina. Pod konstantnom električnom strujom sve čestice koloida kreću se prema odgovarajućoj naelektrisanoj elektrodi. Taj se fenomen naziva elektroforeza.

Dobivaju se molekularni koloidi analogno stvarnim otopinama. Nakon dodira disperzne faze spontano se otapa u dispergiranom mediju. Soli povezanih koloida dobivaju se različitim postupcima disperzije i kondenzacije.

  • Disperzijske metode - disperzija materijala prema koloidnim česticama u prisutnosti disperzijskog medija;
  • Kondenzacijske metode - kondenziranje (grupiranje) pojedinih molekula, atoma ili iona u čestice veličine koloida.

Što je ovjes?

Suspenzija je heterogena tekućina koja sadrži netopive čvrste čestice koje su dovoljno velike da se talože, ali su neko vrijeme prisutne u cijelom volumenu tekućeg matriksa. Čestice su veće od 100 nm.

Klasifikacija suspenzija temelji se na disperznoj fazi i disperzivnom mediju.

Suspenzija je bliža netopljivosti u kontinuitetu topljivosti. Na drugom kraju kontinuiteta topljivosti je otopina, u kojoj su čestice potpuno pomiješane i ne promatra se čvrsta faza. Kontinuitet topljivosti općenito je smješten redom: netopljivost, sedimentacija, suspenzija, koloid i otopina.

Kruta faza suspenzije se dispergira u tekućoj fazi mehaničkim miješanjem pomoću inertnog ili slabo aktivnog sredstva koje se koristi kao sredstvo za suspendiranje. Za razliku od koloida, suspenzije se vremenom sležu. Primjer suspenzije koja se brzo taloži je pijesak i voda.

Karakteristično svojstvo suspenzija je njihova optička nehomogenost, koja se izražava zamućenošću. Zamućenost je sastavni vanjski znak suspenzije, a određuje se prisustvom netopljivih čestica koje su nepropusne za svjetlost. Stupanj zamućenja suspenzija je različit. Određuje se koncentracijom suspendirane faze i stupnjem njene disperzije (veličina čestica).

Jedno od najvažnijih obilježja suspenzija je njihova sedimentacijska nestabilnost. Izražava se u neizbježnom taloženju suspendiranih čestica pod utjecajem gravitacije. Čestice se mogu sameljiti, a da se ne lijepe. U ovom slučaju postoji zajednička stabilnost suspenzije.

Ako se čestice taloženja lijepe zajedno pod utjecajem molekularnih sila kohezije i tvore agregate, tada dolazi do agregacijske nestabilnosti suspenzija. Stoga sedimentacijski nestabilne suspenzije mogu biti agregatno stabilne ili nestabilne.

Ponekad se u koagulacijskim suspenzijama formiraju velike pahuljice koje disperzijski medij slabo vlaže i lebde na površinu. Taj se fenomen naziva flokulacija.

Sedimentacijska nestabilnost suspenzija u praksi dovodi do postepenog poremećaja jednoličnog sastava prije potpunog taloženja netopive faze.

Postoje i suspenzije, koje imaju mogućnost dugog zadržavanja u suspendiranom stanju. Nazivaju se stabilnim suspenzijama.

Suspenzije se dobivaju različitim postupcima disperzije i kondenzacije.

Razlika između koloida i suspenzije

  1. definicija

koloidna:  Disperzijski sustav s tekućom i čvrstom komponentom, veličine čestica između 1 i 100 nm, naziva se koloidnim.

Suspenzija: Disperzijski sustav s tekućom i čvrstom komponentom, veličine čestica iznad 100 nm naziva se suspenzija.

  1. Veličina čestice

koloidna: Veličina čestica je 1-100 nm.

Suspenzija: Veličina čestica je iznad 100 nm.

  1. Vidljivost čestica

koloidna: Čestice u koloidu ne mogu se vidjeti golim okom.

Suspenzija: Čestice u suspenziji mogu se vidjeti golim okom.

  1. sedimentacija

koloidna: Koloidi ne podležu sedimentaciji.

Suspenzija: Suspenzije su podvrgnute sedimentaciji.

  1. Homogenost

koloidna: Koloidi su relativno homogeni.

Suspenzija: Suspenzije su heterogene.

  1. Propusnost kroz filter papir

koloidna: Koloidne čestice mogu proći kroz filter papir.

Suspenzija: Čestice suspenzije ne mogu proći kroz filter papir.

  1. Primjeri

koloidna: Želatina u vodi, škrob u vodi, natrijev klorid u benzenu, itd.

Suspenzija: Pijesak u vodi, kreda u prahu u vodi, živa u ulju itd.

Usporedni grafički prikaz koloida i suspenzije

Sažetak koloida i suspenzije

  • Disperzijski sustavi sastoje se od dva ili više kemijskih spojeva ili jednostavnih tvari, nazvanih komponenta sustava, koje se međusobno raspodjeljuju. Oni tvore disperznu fazu i kontinuirani medij.
  • Disperzijski sustav s tekućom i čvrstom komponentom, veličine čestica između 1 i 100 nm, naziva se koloidnim.
  • Disperzijski sustav s tekućom i čvrstom komponentom, veličine čestica iznad 100 nm naziva se suspenzija.
  • Čestice u koloidu ne mogu se vidjeti golim okom, dok se čestice u suspenziji mogu vidjeti golim okom.
  • Koloidi ne podležu sedimentaciji, dok suspenzije podležu sedimentaciji.
  • Koloidi su relativno homogeni, dok su suspenzije heterogene.
  • Koloidne čestice mogu proći kroz filter papir, dok čestice suspenzija ne mogu.
  • Primjeri koloida su želatina u vodi, škrob u vodi, natrijev klorid u benzenu itd. Primjeri suspenzija su pijesak u vodi, kreda u prahu u vodi, živa u ulju itd..
Kemija
×