Razlika između EDTA i EGTA

EDTA u odnosu na EGTA

Kemija može biti jedan od najtežih predmeta za učenike u školama. Čini se kao da je većina učenika razvila odvojenost od predmeta, bez obzira kako učitelji objašnjavaju važnost kemije u mnogim industrijama i poljima. Potom, studentima ne bi bilo teško cijeniti kemiju kada bi shvatili koliku težinu ima napredak u raznim industrijama, posebno medicini.

Najveća primjena znanja stečenog temeljitim proučavanjem i razumijevanjem kemijskih procesa u području medicine vjerojatno su postupci koji uključuju etilendiaminetetraoctenu kiselinu, ili EDTA, ili etilen glikol tetra octenu kiselinu, ili EGTA.

Obje komponente se koriste u flebotomiji i u očuvanju uzoraka tjelesnih tekućina pacijenata. Ipak, EDTA se koristi više nego EGTA. To je zbog njegove sposobnosti vezanja iona metala, što je primjenjivo u puferiranju elektroforeze.
Biolozi posvećeni proučavanju DNA i RNA ponašanja često koriste EDTA jer je učinkovitiji u sprečavanju razgradnje enzima DNK ili RNA. Teoretski, EDTA "zamrzava" bilo koju aktivnost enzima heliranjem magnezijevih iona, za koje se zna da pokreću aktivnost enzima. Korištenje EDTA ne utječe na aktivnost enzima, ali općenito zaustavlja njihovu prirodnu aktivnost i omogućava određivanje zahtjeva kalcijevih iona.
Poznato je da EDTA ima i primjenu u pružanju trenutnog liječenja trovanjem metalom. Prehrambena industrija također koristi EDTA kao konzervans.

EGTA je jednako korisna kao i EDTA u flebotomiji. Poznato je da je helatno sredstvo poput EDTA, ali EGTA djeluje kroz preferirano vezanje na kalcijeve ione. Većina flebotomista i stručnjaka koristi EGTA za helatiranje kalcijevih iona u potpuno opremljenoj laboratoriji tijekom eksperimenata sa stanicama..

Međutim, EDTA i EGTA uglavnom su dvije slične tvari. Te dvije kiseline sastoje se od poliamino karboksilnih kiselina i čini se da su bijeli kristalni prah kad se koriste u laboratorijskim eksperimentima. Oboje djeluju vezanjem određenih vrsta molekula. Promatrajući njihovu kemijsku sastav, njihove reakcije na izloženost određenim molekulama i njihova primjena mogu ipak izvući njihove razlike.
Sposobnost EGTA da veže kalcijeve ione sadrži više ugljika, vodika i kisika od EDTA. EGTA ima 14 atoma ugljika, 24 atoma vodika, 10 atoma kisika i 2 atoma dušika. Ovo stvara kemijsku sastav EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA, s druge strane, sadrži samo 10 atoma ugljika, 16 atoma vodika, 8 atoma kisika i 2 dušikova atoma, zbog čega njegova kemijska tvorevina ima oblik C10 H16N2O8.
Kao što je spomenuto ranije, dvije kiseline mogu se koristiti kao helatno sredstvo. Bez obzira na to, EDTA i EGTA ne vežu se na isti način. EGTA može biti pogodnije za upotrebu s dvovalentnim kalcijevim kationom. S druge strane, opaženo je da EDTA više privlači dvovalentni magnezijev kation. Dakle, iskorištenje ovih dviju kiselina uvelike će ovisiti o tvarima na kojima će se koristiti u laboratorijskim eksperimentima.

Kemičari, flebotomisti i drugi znanstvenici također su zabilježili veću tačku EGTA u odnosu na EDTA. EGTA se zagrijava na 769 milimetara žive (mm. Hg) pri 678 stupnjeva Celzijusa. Uz istu izloženost atmosferskom tlaku, opaženo je da EDTA ključa samo na 614.186 stupnjeva Celzija.

Zatim slijedi da je vrijednost bljeskalice EGTA veća od one EDTA na 363,9 Celzijevih stupnjeva (za EGTA) u usporedbi s samo 325.247 stupnjeva Celzija (za EDTA). Viša gustoća EDTA može se objasniti nižim vrelištem i bljeskom. EDTA teži 1.566 g / cm3, dok EGTA preuzima samo masu od 1.433 g / cm3.

Sažetak:

1.EGTA i EDTA su oba helatna sredstva i pojavljuju se kao bijeli kristalni prah.
2.EGTA privlače dvovalentne ione kalcija, dok se EDTA koristi za dvovalentne magnezijeve ione.
3.EDTA ima više aplikacija od EGTA.
4.EGTA ima višu točku ključanja i treptaja od EDTA.
5.EDTA je gušća od EGTA.