Razlika između EDTA i EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA i EGTA su oba helatna sredstva. Oboje su poliamino karboksilne kiseline i imaju manje ili više ista svojstva.

EDTA

EDTA je skraćeni naziv za etilen-diamin tetraoctenu kiselinu. Poznata je i kao (etilen dinitrilo) tetraoctena kiselina. Slijedi struktura EDTA-e.

Molekula EDTA ima šest mjesta na kojima se može vezati metalni ion. Postoje dvije amino skupine i četiri karboksilne skupine. Dva dušikova atoma amino skupina u sebi imaju neobrijani par elektrona. EDTA je heksadentatni ligand. Također, to je helatno sredstvo zahvaljujući sposobnosti sekvenciranja iona metala. EDTA tvori helate sa svim kationima osim alkalnih metala i ti su helati dovoljno stabilni. Stabilnost je rezultat nekoliko složenih mjesta u molekuli koja stvara kavez sličan strukturi koja okružuje metalni ion. To izolira metalni ion iz molekula otapala, čime se sprječava otapanje. Karboksilna skupina EDTA može razdvojiti doniranje protona; stoga EDTA ima kisela svojstva. Različite vrste EDTA skraćeno su kao H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- i Y^4-. Pri vrlo niskom pH (kiselom mediju), protonirani oblik EDTA (H₄Y) prevladava. Suprotno tome, pri visokom pH (osnovni medij) potpuno deprotonirani oblik (Y^4-) prevladava. Kako se pH mijenja od niskog do visokog pH, u određenim pH vrijednostima prevladavaju drugi oblici EDTA. EDTA je dostupna u obliku potpuno protoniranog ili bilo solnog oblika. Dinatrijev EDTA i dinatrijev kalcij dinatrijev EDTA najčešći su dostupni oblici soli. Slobodna kiselina H₄Y i dihidrat natrijeve soli Na₂H₂Y.2H₂O su komercijalno dostupni u kvaliteti reagensa.

Kad se otopi u vodi, EDTA djeluje poput aminokiseline. Postoji kao dvostruki zwitterion. Pri tome, neto naboj je nula, a postoje četiri disocirabilna protona (dva protona su povezana s karboksilnim skupinama, a dva povezana s aminskim skupinama). EDTA se široko koristi kao kompleksometrijski titrant. Otopine EDTA važne su kao titran, jer se kombinira s metalnim ionima u omjeru 1: 1 bez obzira na naboj kationa. EDTA se koristi i kao konzervans za biološke uzorke. Male količine metalnih iona prisutnih u biološkim uzorcima, a hrana može katalizirati oksidaciju zraka spojeva prisutnih u uzorcima. EDTA čvrsto složi te metalne ione i na taj način ih sprečava da kataliziraju oksidaciju zraka. Zbog toga se može koristiti kao konzervans.

EDTA

EGTA je skraćeni pojam za etilen glikol tetraoctenu kiselinu.To je helatno sredstvo, a vrlo je slično EDTA. EGTA ima veći afinitet prema kalcijevim ionima od iona magnezija. EGTA ima sljedeću strukturu.

Slično kao EDTA, EGTA također ima četiri karboksilne skupine koje mogu proizvesti četiri protona nakon disocijacije. Postoje dvije aminske skupine, a dva dušikova atoma amino skupina imaju neobrijani par elektrona u svakoj. EGTA se može koristiti kao pufer da nalikuje pH žive stanice. Ovo svojstvo EGTA dozvoljava njegovu upotrebu u Tandem Pročišćavanju afiniteta, što je tehnika pročišćavanja proteina.