Razlika između etanola i etanske kiseline

Što je etanol?

Etanol se također naziva etilni alkohol i ima molekularnu formulu C₂H₅OH.

Sastoji se od etilne skupine (C₂H₅) i hidroksilne skupine (OH).

Kada je u čistom stanju, etanol nema boju, zapaljiv je i ima vrelište od 78,5 ° C i pH 7,33.

Ima jak miris sličan parfemu, i može brzo ispariti (tj. Vrlo je hlapljiv).

Etanol je sastojak alkohola koji ljudi piju. Ima depresivan učinak na živčani sustav i toksičan je, posebno u dovoljno velikim količinama.

Kada se konzumira kao alkoholno piće, jetra se pretvara u acetaldehid i na kraju u ugljični dioksid i vodu.

Ako osoba previše brzo popije alkohol, to može dovesti do kome i čak smrti.

Etanol koji čovjek treba konzumirati u obliku piva, vina ili sličnih alkoholnih pića, proizvodi se kao nusprodukt procesa fermentacije određenog supstrata. U procesu se proizvode šećeri i etanol.

Fermentacija u kojoj se proizvodi etanol obično koristi kvasce kao što su Saccharomyces cerevisiae ili Schizosaccharomyces.

Vrsta proizvedenog alkohola ovisi o supstratu, na primjer, vino se proizvodi fermentacijom grožđa, a pivo se često proizvodi fermentacijom ječma.

Etanol se također može pretvoriti u različite intermedijarne proizvode za uporabu u industrijskim primjenama kao što je proizvodnja plastike.

Također se može koristiti kao dodatak benzinu za motorna vozila, gdje postaje poznat i kao gasohol.

Što je etanska kiselina?

Etanska kiselina se također naziva i octenom kiselinom. Ima sljedeću molekularnu formulu:
C₂H₄O₂ ili CH₃COOH.

Smatra se kiselinom još od H⁺ proton se može odvojiti od molekule. Kad se proton izgubi, preostala se molekula naziva acetatni ion.

Etanska kiselina ima nizak pH od 2,4 pri koncentraciji od 1,0 M. Točka vrelišta etanske kiseline je između 118 do 119 ° C, a ujedno je i isparljivi spoj.

Ima karakterističan miris octa i bezbojna je tekućina.

Etanol bez vode poznat je kao ledena octena kiselina.

Etanska kiselina je karboksilna kiselina, koja kao što naziv govori ima karboksilnu skupinu (-COOH), na koju je vezana metilna skupina (CH₃).

Etanska kiselina je hidrofilno otapalo koje može djelovati na nepolarne i na polarne tvari, što je čini vrlo korisnom u industrijskoj primjeni..

Može se proizvesti fermentacijom od strane Acetobacter bakterija, ali se također mogu proizvesti sintetički.

Etanska kiselina može se dobiti kombiniranjem ugljičnog dioksida s metanolom ili oksidacijom acetaldehida.

To je komponenta octa, gdje može tvoriti čak 9% octa.

Ima korozivno djelovanje na metale, a može se reducirati u oblikovanje etanola nukleofilnom acil supstitucijom..

Etanska kiselina se može koristiti za formiranje polimera poput onih koji se koriste za izradu plastičnih boca od sode i čak za ljepilo za drvo.

Čak se koristi i kao dodatak hrani jer može prilagoditi kiselost tvari.

Razlika između etanola i etanske kiseline

1. Etanol ima molekulsku formulu C₂H₅OH, dok etanska kiselina ima molekularnu formulu C₂H₄O₂.
2. Etanol ima etilnu skupinu dok etanska kiselina ima metilnu skupinu.
3. Etanska kiselina je karboksilna kiselina; to nije slučaj za etanol.
4. Etanol ima hidroksilnu skupinu, dok etanska kiselina ima karboksilnu skupinu.
5. Etanol u čistom stanju je bazičan, dok je etanska kiselina kisela.
6. Etanska kiselina ima vrelište od 118 do 119^oC, dok etanol ima vrelište 78,5^o
7. Etanska kiselina ima miris octa, dok etanol ima mirisnu vrstu mirisa.
8. Upotrebom etanonske kiseline može se formirati Acetobacter bakterije tijekom fermentacije; to nije slučaj s etanolom.
9. Etanol se obično stvara pomoću kvasca kao što su Saccharomyces cerevisiae ili Schizosaccharomices tijekom fermentacije; to nije slučaj s etanojskom kiselinom.
10. Etanol se koristi za izradu alkoholnih pića, dok se za proizvodnju octa koristi etanska kiselina.
11. Etanol se također naziva etilni alkohol, dok se etanska kiselina također naziva octena kiselina.

Tablica koja uspoređuje etanol i etansku kiselinu

ETHANOL	ETANSKA KISELINA
Molekularna formula je: C2H5OH	Molekularna formula je: C2H4O2.
Ima etilnu skupinu	Ima metilnu skupinu
Nije karboksilna kiselina	Je karboksilna kiselina
Prisutna je hidroksilna skupina	Prisutna je karboksilna skupina
Basic u čistom stanju	Kisele u čistom stanju
Točka ključanja 78,5oC.	Vrelište od 118 do 119oC
Mirisni miris	Miris octa
Nastaje korištenjem kvasca kao što su Saccharomyces cerevisiae ili Schizosaccharomices	Ne nastaje upotrebom kvasca kao što su Saccharomyces cerevisiae ili Schizosaccharomices
Ne nastaje korištenjem bakterija od Acetobacter spp.	Nastaje korištenjem bakterija od Acetobacter spp.
Koristi se za izradu alkoholnih pića	Koristi se za izradu octa
Također se naziva i etilnim alkoholom	Također se naziva i octenom kiselinom

Sažetak etanola i etanske kiseline

• Etanol je bezbojna zapaljiva tvar s formulom C₂H₅OH, a može se proizvesti fermentacijom različitih supstrata kvascem.
• Etanojska kiselina je također bezbojna i ima formulu C₂H₄O₂ili CH₃ To je vrsta karboksilne kiseline, dakle slaba kiselina.
• Etanol ima nižu točku ključanja od etanojske kiseline i ima veći pH.
• Etanol je sastavni dio alkoholnih pića; vrsta alkohola koja se stvara ovisi o vrsti supstrata koji fermentira.
• Etanska kiselina je glavna komponenta octa, a često se dodaje proizvodima jer može regulirati kiselost.
• Etanska kiselina se također može proizvesti fermentacijskim procesom, ali bakterijama Acetobacter općenito se koristi.
• I etanol i etanska kiselina mogu se sintetski proizvesti kemijskim reakcijama.
• Etanol se može koristiti u proizvodnji plastike i kao dodatak benzinu.
• Etanska kiselina se također može koristiti u proizvodnji plastike poput plastičnih boca, a često se koristi i kao dodatak hrani za regulaciju kiselosti.