Razlika između vodikovih veza i kovalentnih veza

Iz teme se jasno vidi da se članak temelji na nekim pojmovima iz kemije. Za one od vas koji poznaju osnovne pojmove kemijskog vezivanja, lako je shvatiti da je rasprava o dvije vrste veza. Što se tiče drugih, recimo samo da ćemo između mnogih kemijskih veza koje nastaju između atoma i molekula razgovarati i razlikovati dvije vrlo važne vrste veza, a to su vodikove veze i kovalentne veze..

Vrlo često ljudi to zbunjuju. To je zbog nejasne definicije koja se nudi da se objasni u odnosu na drugu vrstu obveznica. Najjednostavnija definicija koja se nudi je da veza između dva nemetala obično bude kovalentna dok je veza između metala i nemetala ionska. Te su definicije prilično generalizirane i puno je izuzetaka, kao i kontradikcija. Prije svega, valja napomenuti da sve veze između dva nemetala ne spadaju u kategoriju kovalentnih veza; postoje i druge veze, od kojih je jedna vodikova veza.

Po definiciji, kovalentna veza je oblik kemijske veze koji nastaje zbog dijeljenja parova elektrona između istih ili različitih atoma. Kovalentno vezivanje se zauzvrat odnosi na stabilnu ravnotežu sile (i privlačnu i odbojnu) između atoma kada dijele elektrone. Dijeljenje omogućava da svaki uključeni atom postigne vanjsku ljusku koja je ekvivalentna punoj valentnoj ljusci ili vanjskoj ljusci. Time se postiže stabilna konfiguracija elektrona. Suprotno ovome, vodikova veza zapravo je ime elektrostatičke privlačnosti između posebnih vrsta molekula, poznatih kao polarne molekule. Veza se jedinstveno događa kada atom vodika koji je već vezan na visoko elektronegativni atom (jedan od tri; kisik, dušik ili fluor) iskusi drugu privlačnu silu iz obližnjeg atoma, koja je također vrlo elektronegativna. Imajte na umu da vodik mora postojati da bi nastala vodikova veza, a otuda i naziv veze. Također, na njega treba biti vezan jedan od tri gore navedena atoma. To je zato što su dušik, fluor i kisik vrlo elektronegativni, odnosno privlače elektrone prema sebi. Zbog toga se vodik ponaša kao pozitivno nabijena čestica jer su negativno nabijeni elektroni privučeni prema odgovarajućem atomu dušika, fluora ili kisika. Stoga se ova čestica vodika, koja je sada pozitivna, zbog svoje negativnosti lako privlači prema drugom elektronegativnom atomu. Upotreba naziva vodikova veza za ovu kemijsku interakciju više je kao korištenje pogrešnog broja jer ne postoji istinska veza. Zapravo, postoje di-pole do di-pole atrakcije.

Interakcije koje se odvijaju u kovalentnom vezivanju uključuju spajanje metala na metal, tri središnje dvije elektronske veze, agostičke interakcije, π-spajanje i σ-vezivanje. Doista je primjetno da je kovalencija najveća između atoma koji imaju slične elektronegativnosti. To znači da dva atoma ne moraju biti istog elementa, ali moraju imati elektronegativnost koja je usporediva i bliska kako bi se omogućile jače veze. Suprotno ovome, vodikove veze su intermolekularne, odnosno nastaju između molekula ili između različitih dijelova jedne molekule. Vodikove veze prilično su jake; jače od van der Waalsovih sila, ali slabije su od kovalentnih i ionskih veza. Primjeri molekula u kojima dolazi do povezivanja vodika uključuju vodu kao i neke organske molekulse kao što su proteini, DNA itd.

Sažetak razlika izraženih bodovima

1. Kovalentna veza - kemijska veza koja nastaje zbog dijeljenja parova elektrona između istih ili različitih atoma, kovalentna veza odnosi se na stabilnu ravnotežu sile (i privlačnu i odbojnu) između atoma kada dijele elektrone, a dijeljenje omogućuje svakom uključenom atomu postići vanjsku školjku koja je ekvivalentna punoj valentnoj ljusci ili vanjskoj ljusci; vodikova veza je elektrostatska privlačnost između posebnih vrsta molekula, poznatih kao polarne molekule. Veza se jedinstveno događa kada je atom vodika koji je već vezan za visoko elektronegativni atom (jedan od tri; kisik, dušik ili fluor) doživljava drugu privlačnu silu iz obližnjeg atoma, koja je također vrlo elektronegativna

2. Kovalentno vezivanje može se dogoditi između velikog broja atoma; vodikove veze zahtijevaju vodik i jedan kisik, dušik ili fluor

3. Kovalentne veze su jače od vodikovih veza