Razlika između klorovodika i klorovodične kiseline

Klorovodik vs hidrokloridna kiselina

Mi obično identificiramo kiselinu kao davatelja protona. Kiseline imaju kiseli okus. Sok od vapna, ocat dvije su kiseline na koje nailazimo kod nas. Oni reagiraju s bazama koje proizvode vodu, a također reagiraju i s metalima pri tvorbi H₂, na taj način povećati brzinu korozije metala. Kiseline se mogu svrstati u dvije osobe, na osnovu njihove sposobnosti disocijacije i proizvodnje protona. Jake kiseline se potpuno ioniziraju u otopini, dajući protone. Slabe kiseline djelomično se disociraju i daju manje protona. K je konstanta disocijacije kiseline. Daje pokazatelj sposobnosti gubitka protona slabe kiseline.

Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili ne, možemo upotrijebiti nekoliko pokazatelja poput lakmusovog ili pH papira. U pH skali kiseline su predstavljene od 1-6. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline pretvore plavi lakmus u crveni.

Sve se kiseline mogu podijeliti u dvije kao organske kiseline i anorganske kiseline, ovisno o njihovoj strukturi. Klorovodična kiselina je najčešće korištena jaka anorganska kiselina. Poznata je i kao mineralna kiselina, a potječe iz mineralnih izvora. Neorganske kiseline oslobađaju protone kad se otope u vodi.

Vodikov klorid

Klorovodik je u plinovitom obliku, a ima molekulsku formulu HCl. To je plin na sobnoj temperaturi i bezbojan. Ovo je dijatomska molekula, a molarna masa je 36,46 g mol^-1. Ima oštar miris.

Atom klora i atom vodika molekule povezani su kovalentnom vezom. Ta je veza polarna zbog veće elektronegativnosti klora u odnosu na vodik. Klorovodik je jako topljiv u vodi. Slijedi reakcija disocijacije HCl u vodenom mediju.

HCl + H₂O → H₃O⁺ +cl^-

Klorovodik nastaje iz plina vodika i klora. Proizvedeni klorovodik uglavnom se koristi za proizvodnju klorovodične kiseline.

Klorovodična kiselina

Klorovodična kiselina, koja se također naziva HCl, mineralna je kiselina, koja je vrlo jaka i vrlo korozivna. Ovo je bezbojna, nezapaljiva tekućina. Stabilna je, ali lako reagira s bazama i metalima. Ima mogućnost ioniziranja i darivanja samo jednog protona. Budući da je riječ o jakoj kiselini, konstanta disocijacije kiseline kiseline HCl vrlo je velika.

HCl se koristi u industriji gnojiva, gume, tekstila i boja. Također, to je široko korištena kiselina u laboratorijima za titranje baza, ili za osiguravanje kiselih medija, ili za neutralizaciju osnovnih otopina, itd..

Koja je razlika između vodikovog klorida i klorovodične kiseline?

• I klorovodik i klorovodična kiselina isti su spoj, ali klorovodik je u plinovitoj fazi dok je klorovodična kiselina otopina.

• Kada se klorovodik otopi u vodi, nastaje klorovodična kiselina.

• Klorovodik je bezbojni plin. Kada je povezana s vlagom, može tvoriti bijele pare, to je klorovodična kiselina.