Razlika između jonske i kovalentne veze

Jonska vs kovalentna veza
U kemiji molekula i spoj nastaju kada se dva ili više atoma međusobno povežu kemijskim postupkom poznatim kao vezanje. Postoje dvije vrste kemijskog povezivanja "" kovalentno i ionsko. U ionskom obliku kemijskog povezivanja, atomi koji su povezani zajedno čine to privlačenjem iona koji imaju suprotan naboj, a broj elektrona koji se izmjenjuju u procesu može varirati. Međutim, u kemijskom povezivanju atomi dijele elektrone.

U ionskom vezivanju, elektroni se potpuno prenose s jednog atoma za vezu u drugi. Upravo su elektrostatičke sile one koje ione natjeraju da se privuku jedni drugima. Primjerice, u ionskoj vezi između natrija i klora, natrij gubi jedini svoj elektron koji je pozitivno nabijen na negativno nabijeni ion klora. U ionskom vezivanju, atom koji gubi svoj elektron smanjuje se i atom koji dobiva elektrone raste u veličini. To nije tako u kovalentnom vezivanju u kojem se ioni dijele jednako. Kovalentno vezanje se događa kada se atomi događaju jer atomi u spoju imaju sličnu sposobnost stjecanja i gubitka iona. Dakle, ionske veze mogu nastati između metala i nemetala, dok kovalentne veze nastaju između dva nemetala.

Ionske veze mogu se otopiti i u vodi i drugim vrstama polarnih otapala. Također, ionski spojevi su vrlo dobri provodnici električne energije. Ionske veze također dovode do stvaranja kristalnih krutih tvari s visokom temperaturom taljenja. Jonski spojevi su također uvijek čvrste tvari.

U međuvremenu, za razliku od ionskog vezivanja, kovalentno vezanje zahtijeva da molekule postoje u pravom obliku, pa stoga kovalentne molekule ne privlače jedna drugu, već slobodno postoje u tekućinama ili plinovima na sobnoj temperaturi. Kovalentno vezivanje može također dovesti do višestrukog vezivanja za razliku od ionskog vezivanja. To je zato što neki atomi imaju sposobnost dijeljenja više parova elektrona stvarajući istovremeno višestruke kovalentne veze.