Razlika između jonske i kovalentne veze

ključna razlika između ionske i kovalentne veze je to ionske veze nastaju između atoma koji imaju vrlo različite elektronegativnosti dok kovalentne veze nastaju između atoma sa sličnim ili vrlo malim razlikama elektronegativnosti.

Kako je predložio američki kemičar G.N.Lewis predložio je da su atomi stabilni kada u svojoj valentnoj ljusci sadrže osam elektrona. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim školjkama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodičke tablice); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi imaju tendenciju da međusobno reagiraju kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići plemenitu plinsku elektroničku konfiguraciju. Jonske i kovalentne veze dvije su glavne vrste kemijskih veza, koje povezuju atome u kemijskom spoju.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su jonske veze
3. Whare je kovalentna obveznica
4. Usporedba - Usporedba jonskih i kovalentnih obveznica u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su jonske veze?

Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativne ili pozitivno nabijene čestice; koje nazivamo ionima. Između iona postoje elektrostatičke interakcije. Jonska veza je privlačna sila između ovih nasuprot nabijenih iona. Elektronegativnosti atoma u ionskoj vezi uvelike utječu na jačinu elektrostatičkih interakcija između iona.

Slika 01: Stvaranje ionske veze između atoma natrija i klora

Elektronegativnost je mjerenje afiniteta atoma za elektrone. Atom, s velikom elektronegativnošću, može privući elektrone iz atoma s niskom elektronegativnošću da formira ionsku vezu. Na primjer, natrijev klorid ima ionsku vezu između natrijevog iona i kloridnog iona. Natrij je metal, a klor je nemetal; stoga ima vrlo malu elektronegativnost (0,9) u usporedbi s klorom (3,0). Zbog ove razlike u elektronegativnosti, klor može privući elektron iz natrija i formirati Cl^-. Istodobno, natrij tvori Na⁺ ioni. Zbog toga oba atoma stječu stabilnu elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. cl^- i Na⁺ drže ih zajedno privlačne elektrostatičke sile, stvarajući tako ionsku vezu; Na-Cl veza.

Što su kovalentne obveznice?

Kad dva atoma, s sličnom ili vrlo malom razlikom elektronegativnosti, reagiraju zajedno, tvore kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Na taj način oba atoma mogu dobiti plemenitu plinsku elektroničku konfiguraciju dijeljenjem elektrona. Molekula je proizvod koji nastaje stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, atomi istog elementa pridružuju se molekuli poput Cl₂, H₂, ili P₄, svaki se atom veže s drugim kovalentnom vezom.

Slika 02: Kovalentne veze između atoma ugljika i vodika u molekuli metana

Molekula metana (CH₄) također ima kovalentne veze između atoma ugljika i vodika; postoje četiri kovalentne veze između jednog središnjeg atoma ugljika i četiri atoma vodika (četiri C-H veze). Metan je primjer molekule koja ima kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti.

Koja je razlika između jonske i kovalentne veze?

Jonska vs kovalentna obveznica
Kemijska veza između dva atoma uzrokovana elektrostatičkom silom između nasuprot nabijenih iona u ionskom spoju.	Kemijska veza između dva atoma ili iona gdje se elektronski parovi dijele među njima.
Broj atoma
Nastaju između metala i nemetala.	Najčešće se javlja između dva nemetala.
Broj elektrona
Dolazi do potpunog prijenosa elektrona.	Nastaje kada dva (ili više) elemenata dijele elektrone.
spojevi
Obično se vide kao kristali, u kojima malo pozitivno nabijenih iona okružuje negativno nabijeni ion.	Atomi povezani kovalentnim vezama postoje kao molekule, koje na sobnoj temperaturi uglavnom postoje kao plinovi ili tekućine.
Polaritet
Jonske veze imaju visoku polarnost.	Kovalentne veze imaju malu polarnost.
Fizička svojstva
Ionski spojevi imaju vrlo visoke točke tališta i vrelišta u usporedbi s kovalentnim molekulama.	Kovalentne molekule imaju nisku talište i vrelište u usporedbi s ionskim spojevima.
Topnost u vodi
U polarnim otapalima (kao što je voda), ionski spojevi otapaju oslobađajući ione; takva su rješenja sposobna provoditi električnu energiju.	U polarnim otapalima kovalentne molekule se ne otapaju značajno; stoga ova rješenja nisu u mogućnosti provoditi električnu energiju.

Sažetak - Jonska vs kovalentna obveznica

Jonske i kovalentne veze glavne su dvije vrste kemijskih veza koje postoje u spojevima. Razlika između ionske i kovalentne veze je u tome što ionske veze nastaju između atoma koji imaju vrlo različite elektronegativnosti dok kovalentne veze nastaju između atoma sa sličnim ili vrlo niskim razlikama elektronegativnosti.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija jonske obveznice." ThoughtCo, 10. veljače 2017. Dostupno ovdje
2. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija kovalentne obveznice." ThoughtCo, 7. veljače 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2.'Covalent'By DynaBlast - Napravljeno putem Inkscape-a, (CC BY-SA 2.5) preko Commons Wikimedia