Differkinome

Razlika između nitrata i nitrita

Kemija
Share

Što je nitrat?

Nitratni ion (NO3) konjugirana baza dušične kiseline. Sastoji se od jednog dušika i tri atoma kisika. Atom dušika smješten je u središtu i okružen je atomima kisika koji su identično povezani u ravninskoj trigonalnoj konformaciji. Molarna masa nitratnog aniona je 62 g / mol. U vodi se disocira kako bi se dobili nitrati hidroksilni ioni.

Nitrati su kemijski spojevi, soli dušične kiseline. Lako su topljivi. Nitrati se koriste u:

  • Poljoprivreda (mineralna gnojiva);
  • Prehrambena industrija (bojila i konzervansi);
  • Proizvodnja boja, lijekova, plastike, stakla, eksploziva itd.

Nitrati se nalaze u tlu, vodi i hrani (biljnog i životinjskog porijekla). U niskim koncentracijama (1-40 mg / m)3) također su prisutni u zraku kao. Nitrati se prirodno sintetiziraju dušičnim bakterijama kao posrednim korakom u stvaranju dušika. Prirodne koncentracije u biljkama i vodi uglavnom su niske. Njihova količina u obradivom zemljištu i u vodi obično ne prelazi 10 mg / l. Može se povećati upotrebom dušičnih gnojiva, unošenjem stočnog gnoja i drugih izvora u tlo.

Sadržaj nitrata u biljkama varira, ovisno o njihovoj količini u tlu. Iz otopine tla biljke izlučuju dušik, aminokiseline, bjelančevine, vitamine i druge tvari, uglavnom u obliku nitrata. Ako biljka izluči više nitrata nego što ih enzim nitrat reduktaza može preraditi, u njoj se akumuliraju. Aktivnost nitrat reduktaze ovisi o faktorima kao što su svjetlost, temperatura i vodeni stres.

Sami nitrati nisu toksični. Štetni za ljudsko zdravlje su nitriti i nitrozamini. Oboje se mogu stvoriti iz nitrata prije ili nakon gutanja hrane ili vode.

Nitrati ulaze u ljudsko tijelo putem hrane i pitke vode. Hrana bogata nitratima su povrće i mesni proizvodi (kobasice, dimljeno meso). Puno manje zanemariv je sadržaj nitrata u mliječnim proizvodima i ribi. Neke biljke imaju sposobnost nakupljanja više nitrata. To su zelena salata, mrkva, špinat, kopar, crvena repa, crvena rotkvica, tikvice, brokula itd..

Nitrati u zraku mogu djelovati kao respiratorni iritanti. Studije su pokazale porast astmatičnih napada povezanih s povećanim sadržajem nitrata u zraku.

Najveća dopuštena 24-satna doza kalijevog i natrijevog nitrata za ljude iznosi do 5 mg / kg. Otrovanje se javlja u dozi od 4 g / 24h, smrtna doza za ljude je 8-15 g / 24h.

Što je nitrit?

Nitritni ion (NO2) konjugirana baza dušične kiseline. Anion je simetričan. Atom dušika nalazi se u središtu i okružen je s dva atoma kisika koji su identično povezani. Molarna masa nitritnog aniona je 46 g / mol.

Nitriti su kemijski spojevi, soli ili esteri dušične kiseline. Oni se široko koriste u proizvodnji mesa i ribljih proizvoda. Imaju baktericidno djelovanje. Njihova reakcija s mioglobinom daje mesu svjež izgled i ružičasto-crvenu boju.

Ljudi mogu biti izloženi nitratima na nekoliko načina. Prekomjerna gnojidba dušikom povećava udio nitrata u biljkama, odnosno u ljudima (putem hrane). U ljudskom tijelu nitrati se reduciraju na nitrite. Viši biljci mogu asimilirati nitrite iz tla. Mikrobiološka pretvorba nitrata u nitrite može se dogoditi kada se svježe povrće skladišti, posebno na sobnoj temperaturi.

Nitrati, kada se gutaju, kategorizirani su kao "vjerojatno kancerogeni za ljude". Vežu se na hemoglobin u krvi i tvore spoj nazvan methemoglobin. Ne može prenijeti kisik do organa i tkiva, što dovodi do stanja poznatog kao methemoglobinemija, karakterizirano modricama na koži i sluznici (cijanoza).

Nitrati su najopasniji kada se pretvore u nitrit prije gutanja. To se može pretvoriti ako se hrana pohranjuje nepropisno (visoka temperatura i smanjeni sadržaj kisika u sobi) ili tijekom kuhanja, posebno tijekom prženja..

Nitriti izravno oštećuju stanične strukture različitih organa i sustava, ovisno o dozi. Oni narušavaju transport kisika, uzrokuju toksična oštećenja enzimskih sustava, uzrokuju mutagene, kancerogene i druge subcelijske promjene, smanjuju aktivnost imunološkog sustava.

U niskoj kiselosti želučane kiseline, nitriti se mogu pretvoriti u nitrozamine koji imaju kancerogeni učinak.

Najveća dopuštena doza nitrita za 24 sata iznosi 0,2 mg / kg. Smrtna doza za čovjeka je 0,18-2,5 g / 24 h. Vjeruje se da uzimanje 0,5 g nitrita može dovesti do blage, a 1-2 g - do teškog trovanja.

Razlika između nitrata i nitrita

  1. definicija

Nitrat: Nitratni ion (NO3) konjugirana baza dušične kiseline. Nitrati su kemijski spojevi, soli dušične kiseline.

Nitrit: Nitritni ion (NO2) konjugirana baza dušične kiseline. Nitriti su kemijski spojevi, soli ili esteri dušične kiseline.

  1. Struktura

Nitrat: Nitratni ion sastoji se od jednog dušika i tri atoma kisika. Atom dušika smješten je u središtu i okružen atomima kisika, koji su identično povezani ravninskom trigonalnom konformacijom.

Nitrit: Nitritni ion sastoji se od jednog dušikovog i dva kisikova atoma. Atom dušika nalazi se u središtu i okružen je atomima kisika koji su identično povezani.

  1. Molekulska masa

Nitrat: Molarna masa nitratnog aniona je 62 g / mol.

Nitrit: Molarna masa nitritnog aniona je 46 g / mol.

  1. Koristiti

Nitrat: Nitrati se koriste u poljoprivredi (mineralna gnojiva), prehrambenoj industriji (bojila i konzervansi), proizvodnji boja, lijekova, plastike, stakla, eksploziva itd..

Nitrit: Nitriti se koriste u proizvodnji mesa i ribljih proizvoda.

  1. opasnosti

Nitrat: Nitrati u zraku mogu djelovati kao respiratorni iritanti. Sami nitrati nisu toksični pri gutanju. Štetni za ljudsko zdravlje su nitriti i nitrozamini koji se mogu stvoriti iz nitrata.

Nitrit: Nitrati su kategorizirani kao "vjerojatno kancerogeni za ljude". Ovisno o dozi, mogu oštetiti stanične strukture različitih organa i sustava, poremetiti transport kisika, prouzrokovati toksična oštećenja enzimskih sustava, uzrokovati mutagene, kancerogene i druge subcelularne promjene, smanjiti aktivnost imunološkog sustava.

  1. Opasne koncentracije

Nitrat: Najveća dopuštena 24-satna doza kalijevog i natrijevog nitrata za ljude iznosi do 5 mg / kg. Otrovanje se javlja u dozi od 4 g / 24h, smrtna doza za ljude je 8-15 g / 24h.

Nitrit: Najveća dopuštena doza nitrita za 24 sata iznosi 0,2 mg / kg. Otrovanje se javlja u dozi od 0,5 g / 24 h, smrtna doza za čovjeka je 0,18-2,5 g / 24 h.

  1. Primjeri

Nitrat:  Kalijev nitrat, natrijev nitrat.

Nitrit: Natrijum nitrit, amonijev nitrit.

Sažetak:

  • Nitratni ion (NO3) konjugirana baza dušične kiseline. Nitrati su kemijski spojevi, soli dušične kiseline.
  • Nitritni ion (NO2) konjugirana baza dušične kiseline. Nitriti su kemijski spojevi, soli ili esteri dušične kiseline.
  • Nitratni ion sastoji se od jednog dušika i tri atoma kisika. Atom dušika smješten je u središtu i okružen je atomima kisika koji su identično povezani u ravninskoj trigonalnoj konformaciji. Nitritni ion sastoji se od jednog dušikovog i dva kisikova atoma. Atom dušika nalazi se u središtu i okružen je atomima kisika koji su identično povezani.
  • Molarna masa nitratnog aniona je 62 g / mol, dok je molarna masa nitritnog aniona 46 g / mol.
  • Nitrati se koriste u poljoprivredi, prehrambenoj industriji, proizvodnji boja, lijekova, plastike, stakla, eksploziva itd. Nitriti se koriste u proizvodnji mesa i ribljih proizvoda.
  • Nitrati u zraku mogu djelovati kao respiratorni iritanti. Sami nitrati nisu toksični pri gutanju. Štetni za ljudsko zdravlje su nitriti i nitrozamini koji se mogu stvoriti iz nitrata. Nitrati su kategorizirani kao "vjerojatno kancerogeni za ljude". Ovisno o dozi, mogu oštetiti stanične strukture različitih organa i sustava, poremetiti transport kisika, prouzrokovati toksična oštećenja enzimskih sustava, uzrokovati mutagene, kancerogene i druge subcelularne promjene, smanjiti aktivnost imunološkog sustava.
  • Najveća dopuštena 24-satna doza kalijevog i natrijevog nitrata za ljude iznosi do 5 mg / kg. Otrovanje se javlja u dozi od 4 g / 24h, smrtonosna doza je 8-15 g / 24h. Najveća dopuštena doza nitrita za 24 sata iznosi 0,2 mg / kg. Otrovanje se javlja u dozi od 0,5 g / 24 h, smrtonosna doza je 0,18-2,5 g / 24 h.
Kemija
×