Razlika između nitrata i nitrita

ključna razlika između nitrata i nitrita je to nitrat sadrži tri atoma kisika vezana na atom dušika dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezana na atom dušika.

I nitrati i nitriti su anorganski anioni koji se sastoje od atoma dušika i kisika. Oba ova aniona imaju -1 električni naboj. Uglavnom se javljaju kao anioni spojeva soli. Postoje razlike između nitrata i nitrita; raspravljat ćemo o tim razlikama u ovom članku.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je nitrat
3. Što je nitrit
4. Usporedna usporedba - nitrat vs nitrit u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je nitrat??

Nitrat je anorganski anion koji ima kemijsku formulu NO₃^-. To je poliatanski anion koji ima 4 atoma; jedan atom dušika i tri atoma kisika. Anion ima -1 ukupni naboj. Molarna masa ovog aniona je 62 g / mol. Također, ovaj anion je izveden iz njegove konjugirane kiseline; dušična kiselina ili HNO₃. Drugim riječima, nitrat je konjugirana baza dušične kiseline.

Ukratko, nitratni ion ima jedan atom dušika u središtu koji se veže s tri atoma kisika kovalentnom kemijskom vezom. Kada se razmatra kemijska struktura ovog aniona, on ima tri identične N-O veze (prema rezonantnim strukturama aniona). Dakle, geometrija molekule je trigonalna ravninska. Svaki atom kisika nosi - ²/₃ naboj, koji ukupnom naboju aniona daje -1.

Slika 01: Rezonantne strukture nitratnog iona

Pri standardnom tlaku i temperaturi gotovo se svi spojevi soli koji sadrže ovaj anion rastvaraju u vodi. Na zemlji možemo pronaći prirodne nitratne soli kao naslage; naslage nitratina. Sadrži uglavnom natrijev nitrat. Nadalje, nitrificirajuće bakterije mogu proizvesti nitratne ione. Jedna od glavnih primjena nitratnih soli je u proizvodnji gnojiva. Nadalje, korisno je kao oksidacijsko sredstvo u eksplozivima.

Što je nitrit?

Nitrit je anorganska sol koja ima kemijsku formulu NO₂^-. Ovaj anion je simetrični anion, a ima jedan dušikov atom povezan na dva atoma kisika s dvije identične N-O kovalentne kemijske veze. Otuda je atom dušika u središtu molekule. Anion ima -1 ukupni naboj.

Slika 02: Strukture rezonancije nitritnog iona

Molarna masa aniona je 46,01 g / mol. Također, ovaj anion je izveden iz dušične kiseline ili HNO₂. Dakle, to je konjugirana baza dušične kiseline. Stoga, nitritne soli možemo industrijski proizvesti propuštanjem dušičnih isparenja u vodenu otopinu natrijevog hidroksida. Štoviše, time nastaje natrijev nitrit koji možemo pročistiti rekristalizacijom. Nadalje, nitritne soli poput natrijevog nitrita korisne su u očuvanju hrane jer hranu može spriječiti rast mikroba.

Koja je razlika između nitrata i nitrita?

Nitrat je anorganski anion koji ima kemijsku formulu NO₃^- budući da je nitrit anorganska sol s kemijskom formulom NO₂^-. Stoga, osnovna razlika između nitrata i nitrita leži na kemijskom sastavu dvaju aniona. To je; ključna razlika između nitrata i nitrita je da nitrat sadrži tri atoma kisika vezana na atom dušika dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezana na atom dušika. Štoviše, nitratni ion potječe iz njegove konjugirane kiseline; dušična kiselina, dok je nitritni ion izveden iz azotne kiseline. Kao još jednu važnu razliku između nitratnih i nitritnih iona, možemo reći da je nitrat oksidant jer može podnijeti samo redukciju dok nitrit može djelovati i kao oksidacijsko i reducirajuće sredstvo.

Sažetak - Nitrat vs nitrit

Nitrat i nitrit su dušični anioni koji se javljaju uglavnom kao spojevi soli. Ključna razlika između nitrata i nitrita je ta što nitrat sadrži tri atoma kisika vezana na atom dušika dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezana na atom dušika.

Referenca:

1. "Nitrati." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 6. listopada 2018. Dostupno ovdje 
2. "Nitrite." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 1. studenog 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. "Nitrate-ion-rezonancija-2D" autor Ben Mills - Vlastito djelo, (Public Domain) putem Commons Wikimedia  
2. "Nitriton-ionske kanonske strukture" Autor: Nothingserious - Vlastito djelo, (Public Domain) putem Commons Wikimedia