Razlika između 1,0 molarne i 1 molarne otopine

ključna razlika Između 1.0 molarne otopine i 1 molarne otopine je to 1.0 molarne otopine ima jedan mol otopljenog otopine u otopini, dok 1 molalna otopina ima jedan mol otopljene otopine u jednom kilogramu otopine.

Avogadro je davno pretpostavio da postoji specifičan broj koji predstavlja broj atoma ili molekula u jednom molu neke tvari. Dakle, jedan mol svakog elementa sadrži jednak broj atoma, neovisno o atomskoj masi tog elementa. Kao rezultat toga, razvijeni su i pojmovi molarnosti i molalnosti kako bi se opisala koncentracija rastvora u otopini. Dok je molarnost mjera broja molova rastvorenog u litri otopine, molalitet je broj molova u 1 kg otopine. Stoga je lako otkriti razliku između 1,0 molarne otopine i 1 molarne otopine.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je 1,0 molarno rješenje
3. Što je 1 Molal rješenje
4. Usporedna usporedba - 1,0 Molarna otopina vs 1 Molal otopina u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je 1.0 molarno rješenje?

1.0 molarna otopina je otopina koja sadrži jedan mol otopljene otopine u litri otopine. Nadalje, ovo je termin koncentracije, a nazivamo ga "molarnošću" rješenja.

Slika 01: Različita rješenja imaju različite Molarnosti i Molalities

Simbol ovog termina je "M". mjerna jedinica je mol / L. Na primjer, vodena 1,0 molarna otopina NaCl (natrijev klorid) znači otopinu natrijevog klorida koja sadrži jedan mol NaCl otopljen u litri vode.

Što je 1 molal rješenje?

1 molalna otopina je otopina koja sadrži jedan mol otopljene otopine u kilogramu otopine. Dakle, mjerna jedinica je mol / kg.

Slika 02: 1 molalna otopina vodene otopine natrijevog klorida sadrži jedan mol NaCl u jednom kilogramu vode.

Štoviše, ovo je i termin koncentracije koji nazivamo "molalitet" rješenja. Možemo to označiti s „m“. Na primjer, 1 molalna otopina natrijevog klorida znači vodenu otopinu NaCl koja sadrži jedan mol NaCl otopljen u kilogramu vode.

Koja je razlika između 1,0 molarne otopine i 1 molarne otopine?

1.0 molarna otopina je otopina koja sadrži jedan mol otopljenog otopljenog u litri otopine, dok 1 molalna otopina je otopina koja sadrži jedan mol otopljene otopine u kilogramu otopine. Stoga je ovo ključna razlika između 1,0 mola i 1 molalne otopine. Nadalje, jedinica za mjerenje 1,0 molarne otopine je mol / L dok je 1 molalne otopine mol / kg. Međutim, ako je voda otapalo, ne postoji velika razlika između 1,0 molarne otopine i 1 molalne otopine. To je zato što se na sobnoj temperaturi gustoća vode uzima 1 kg / L. Zbog toga se postiže da su molarnost i molarnost rješenja jednaka.

Sažetak - 1,0 Molarna otopina vs 1 Molal otopina

Molarnost i molalnost vrlo su važni pojmovi u kemiji koje koristimo za mjerenje koncentracije otopine. Ključna razlika između 1.0 molarne otopine i 1 molarne otopine je da 1.0 molarna otopina ima jedan mol otopljene otopine u otopini. Dok 1 molalna otopina ima jedan mol otopljenih tvari u jednom kilogramu otopine.

Referenca:

1. "Molarna koncentracija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 17. listopada 2018. Dostupno ovdje  
2. Mott, Vallerie. "Uvod u kemiju." Lumen. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. "kemija-tekućina-staklo-istraživanje-laboratorij-lijek" (CC0) via pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" autor Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia