Razlika između apsorpcije i apsorpcije

Apsorpcija vs apsorpcija
 

Apsorbancija i apsorpcija su dva važna svojstva materije. Ova svojstva se široko koriste u primjenama kao što su kemijska analiza, kvantitativno i kvalitativno, u kemiji. Primjene poput spektrometrije, spektrofotometrije i IR spektrometrije koriste svojstva apsorpcije i apsorpcije za rad. U ovom ćemo članku razgovarati o tome što su apsorpcija i apsorpcija, definicije apsorpcije i apsorpcije, njihove primjene, sličnosti između njih i na kraju razlike između apsorpcije i apsorpcije..

Što je apsorpcija?

Apsorpcija se definira kao omjer toka zračenja koji tijelo apsorbira prema incidentu na njemu. Apsorpcija je svojstvo koje varira s valnom duljinom korištenih elektromagnetskih valova. Da bismo razumjeli razlog za to, prvo moramo razumjeti spektar apsorpcije. Atom se sastoji od jezgre, koja je sastavljena od protona, neutrona i elektrona koji kruže oko jezgre. Orbita elektrona ovisi o energiji elektrona. Veća energija elektrona što dalje od jezgre koja bi orbitala. Pomoću kvantne teorije može se pokazati da elektroni ne mogu tek tako dobiti bilo koji energetski nivo. Energije koje elektron može imati su diskretne. Kad se uzorku atoma osigura kontinuirani spektar preko nekog područja, elektroni u atomima apsorbiraju određene količine energije. Budući da se energija elektromagnetskog vala također kvantizira, može se reći da elektroni apsorbiraju fotone sa specifičnim energijama. U spektru snimljenom nakon što svjetlost prođe kroz materijal, čini se da nedostaju određene energije. Ove energije su fotoni koje su atomi apsorbirali. Ukupna apsorpcija nekog objekta je apsorpcija preuzeta za cijeli spektar. Spektralna apsorpcija je apsorpcija jedne određene valne duljine. Valja napomenuti da je apsorpcija svojstvo cijelog objekta. Apsorpcija ovisi o dimenzijama predmeta kao i koncentraciji materijala.

Što je apsorpcija?

Apsorbancija je definirana kao Log₁₀ (I₀/ I); gdje ja₀ je intenzitet upadne svjetlosne zrake, a ja je intenzitet zrake svjetlosti koja je prošla kroz uzorak. Svjetlosna zraka je jednobojna i podešena je na zadanu valnu duljinu. Ova se metoda koristi na spektrofotometrima. Apsorbancija ovisi o koncentraciji uzorka i duljini uzorka. Apsorbancija otopine linearno je proporcionalna koncentraciji, prema Beer-Lambertovom zakonu, ako vrijednost I0 / I leži između 0,2 i 0,7. Ovo je koristan zakon u spektroskopskim metodama koje se koriste u kvantitativnoj analizi. Kad je apsorbancija definirana u poljima koja nisu kemija, ona se definira kao Log¬e (I0 / I).