Razlika između apsorpcije i adsorpcije

ključna razlika između apsorpcije i adsorpcije je to pri apsorpciji jedna tvar (tvar ili energija) uzima drugu tvar u tu tvar, dok se pri adsorpciji odvijaju samo interakcije na površinskoj razini.

Sorpcija je proces u kojem jedna tvar uzima ili drži drugu tvar. To može biti kemijski fenomen budući da su kemijske veze uključene u uzimanje i zadržavanje dvije tvari. Sorpcija je u nekim slučajevima povoljna, ali ponekad je i nepovoljna. Na primjer, sorpcija može smanjiti onečišćenje vode u podzemlju. Kada u tlo dodamo onečišćenja, privlače ih tla; na taj način se njihovo kretanje u podzemne slojeve tla usporava. Na kraju će to rezultirati niskom zagađenjem. Kako se sorpcijske reakcije brzo događaju, potrebno je manje vremena. Sorpcija može biti dvije vrste, apsorpcijska i adsorpcijska.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je apsorpcija
3. Što je adsorpcija
4. Usporedna usporedba - apsorpcija vs adsorpcija u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je apsorpcija?

U apsorpciji se jedna tvar preuzima u fizičku strukturu druge tvari. Tvar koja se apsorbira u drugu tvar je "apsorbat". Tvar koja upije apsorbat je "apsorbent".

Na primjer, ako organska molekula ulazi unutar čvrste čestice (čestica tla), tada je organska molekula apsorbat, a čestica tla je apsorbant. Apsorban može biti plin, tekućina ili kruta tvar, dok apsorbat može biti atom, ion ili molekula. Normalno, apsorban i apsorbent su u dvije različite faze.

Slika 01: Apsorpcija vs apsorpcija

Svojstvo apsorpcije kemikalija koristi se u raznim prilikama. Na primjer, to je princip koji stoji iza ekstrakcije tekućine i tekućine. Ovdje možemo izdvojiti rastvarač iz jedne u drugu tekućinu, jer se topilo više apsorbira u jednoj tekućini nego u drugoj, kada se nalaze u istoj posudi. Da bi apsorbanta trebala upijati treba imati poroznu strukturu ili dovoljno prostora u kojem se apsorbat može smjestiti. Nadalje, molekula apsorbata treba imati odgovarajuću veličinu, da bi ulazila unutar apsorbirajuće strukture. Nadalje, privlačne sile između dvije komponente olakšavaju proces apsorpcije. Isto kao masa; energija također može proći apsorpciju (u tvari). To je temelj iza spektrofotometrije. Tamo atomi, molekule ili neka druga vrsta apsorbiraju svjetlost.

Što je adsorpcija?

Pri adsorpciji se tvar ili energija privlače na površinu druge tvari. Privučena tvar je "adsorbat", a površina "adsorbensa". Atrakcija između organskih materijala i aktivnog ugljena primjer je adsorpcije. Organski materijal je adsorbat ove prilike, a adsorbent je aktivni ugljen.

Drugi primjer adsorpcije je privlačenje proteina na biomaterijal. Adsorpcija se događa u tri vrste, fizička adsorpcija, hemisorpcija i elektrostatska adsorpcija. U fizičkoj adsorpciji slabe sile van der Waalsa su privlačne sile. U hemisorpciji, privlačenje se odvija kemijskom reakcijom između adsorbensa i adsorbata. Kao što ime sugerira, pri elektrostatičkoj adsorpciji nastaju elektrostatičke interakcije između iona i površina.

Koja je razlika između apsorpcije i adsorpcije?

Apsorpcija vs adsorpcija
U apsorpciji se jedna tvar preuzima u fizičku strukturu druge tvari.	Pri adsorpciji se tvar ili energija privlače na površinu druge tvari.
Kemijske vrste
Dvije tvari koje sudjeluju u apsorpciji su apsorbat i apsorbens.	Dvije tvari uključene u adsorpciju su adsorbat i adsorbent.

Sažetak - Apsorpcija vs adsorpcija

Apsorpcija i adsorpcija su dva oblika procesa sorpcije. Razlika između apsorpcije i adsorpcije je u tome što pri apsorpciji jedna tvar (tvar ili energija) u tu tvar uzima drugu tvar, dok se pri adsorpciji odvijaju samo interakcije na površinskoj razini..

Referenca:

1. "Sorpcija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 28. veljače 2018. Dostupno ovdje  
2. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Apsorpcija - definicija pojma kemije." ThoughtCo, 24. lipnja 2014. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. 'Apsorpcija vs adsorpcija' putem Daniele Pugliesi (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia