Razlika između reakcije bazne kiseline i reakcije taloženja

ključna razlika između reakcije kisele baze i reakcije taloženja je to reakcije kiselih baza uključuju neutralizaciju kiseline iz baze ili obratno, dok reakcije oborina uključuju stvaranje taloga nakon završetka reakcije.

Postoje različite vrste kemijskih reakcija kao što su kombinirane reakcije, raspad, jednostruki pomak i reakcije dvostrukog pomaka, izgaranje, redoks reakcije itd. Kisele baze i reakcije taloženja su takve dvije vrste.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kiselinska baza reakcija 
3. Što je reakcija oborina
4. Usporedna usporedba - Reakcija kisele baze u odnosu na oborinsku reakciju
5. Sažetak

Što je reakcija bazične kiseline?

Reakcija kisele baze je kemijska reakcija u kojoj kiselina reagira s bazom ili obrnuto. Ovdje dolazi do neutralizacije; kiselina neutralizira bazu ili obrnuto; stoga ga možemo nazvati i reakcijom neutralizacije. Nadalje, krajnji produkt tih reakcija su soli načinjene od aniona kiselina i kationa baze i molekula vode. U ovoj reakciji može doći do pucanja i stvaranja veze.

Štoviše, reakcija kisele baze može se dogoditi na dva načina: ako se reakcija odvija između jake kiseline i jake baze, to je u osnovi kvantitativna reakcija. To znaci; reakcija traje sve dok se kiselina i / ili baza potpuno ne potroše. Međutim, ako se reakcija dogodi između slabe kiseline i / ili slabe baze, doći će do ravnoteže. Ali, ova vrsta reakcije nije kvantitativna, jer slaba kiselina ili slaba baza su puferska otopina.

Na primjer, reakcija između HCl i NaOH je kvantitativna jer je HCl jaka kiselina, a NaOH jaka baza.

HCl_(Aq) + Na (OH)_(Aq) → H₂O + NaCl_(Aq)

No, reakcija između adenina i hidrogenfosfata nije kvantitativna jer je hidrogenfosfat slaba kiselina. Tada je ravnoteža sljedeća:

AH + HPO₄^2-   ⇌ A^-   +   H₂PO^-4

Što je reakcija oborina?

Reakcija taloženja je vrsta kemijske reakcije u kojoj na kraju reakcije nastaje talog. Ovdje su reaktanti dvije topive soli. Te se soli međusobno kombiniraju, čime se dobiva netopljiva sol koju zovemo talog. Nadalje, talog može postojati na dva različita načina: u obliku suspenzije ili krute mase koja tone na dno spremnika.

Ako je suspenzija, možemo je odvojiti od reakcijske smjese centrifugiranjem, dekantiranjem ili filtriranjem. Preostala tekućina nakon odvajanja taloga naziva se supernatant.

Koja je razlika između kiselinske baze i reakcije oborina?

Kisele reakcije i reakcije taloženja su dvije vrste kemijskih reakcija. Ključna razlika između reakcije kisele baze i reakcije taloženja je da reakcije kisele baze uključuju neutralizaciju kiseline iz baze ili obrnuto, dok reakcije oborina uključuju nastanak taloga nakon završetka reakcije. Proces kisele bazne reakcije uključuje kombinaciju aniona i kationa kako bi se formirala sol i voda, dok proces reakcije taloženja uključuje stvaranje netopive soli iz topljivih soli.

Sažetak - Reakcija kisele baze prema reakciji oborina

Ukratko, kiselinske baze i reakcije taloženja su dvije vrste kemijskih reakcija. Ključna razlika između reakcije kisele baze i reakcije taloženja je da reakcije kisele baze uključuju neutralizaciju kiseline iz baze ili obrnuto, dok reakcije oborina uključuju stvaranje taloga nakon završetka reakcije.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija reakcije oborina." ThoughtCo, 22. siječnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. „Dijagram hemijskih oborina“ ZabMilenko - Vlastita djela (Public Domain) putem Commons Wikimedia