Razlika između kiselo-bazne titracije i Redox titracije
Share
Ključna razlika - Titracija na bazi kiseline u odnosu na titraju Redox
Općenito, titracije se koriste za određivanje koncentracije nepoznate otopine (analita). Dvije titrimetrijske metode najčešće se koriste kiselinsko-bazične titracije i redoks titracije. ključna razlika između titracije na bazi kiselina i redoks titracije je priroda reakcije koja se događa između titranta i analita u titraciji. U kiselo-bazičnoj titraciji odvija se reakcija neutralizacije, a u redoks titraciji odvija se redox-reakcija (oksidacijska i redukcijska reakcija). Upotreba pokazatelja najčešće je metoda utvrđivanja krajnje točke reakcije.
Što je titranje na bazi kiseline?
U titraciji bazične kiseline koristi se kiselina (kisele titracije) ili baza (osnovne titracije) kao titrant. Primjeri kiselina korištenih u kiselinskim titracijama su H2TAKO4, HCl ili HNO3. Najčešće korišteni osnovni titrani su NaOH, K2CO3 ili Na2CO3. Titracije na bazi kiseline mogu se klasificirati na sljedeći način, ovisno o jačini kiseline i baze.
- Jaka kiselina - jaka bazna titracija
- Jaka kiselina-slaba bazna titracija
- Slaba kiselina - jaka bazna titracija
- Slaba kiselina - slabe titracije baza
U većini titracija kiselina-baza indikatori se koriste za određivanje krajnje točke reakcije. Koriste se različiti pokazatelji ovisno o vrsti titracije kao što je gore spomenuto.
Što je Redox titracija?
Redovita titracija uključuje redox reakciju. Redox reakcija ima dvije reakcije; reakcija oksidacije i redukcija. I oksidacijski i redukcijski procesi odvijaju se istodobno gdje nam omogućuje određivanje završetka reakcije. To je također poznato kao krajnja točka titracije. To se može utvrditi na više načina; koristeći indikatorske elektrode, redoks indikatore (indikator stvara različitu boju u oksidacijskom redukcijskom stanju) i netoksični indikator (indikator stvara boju kada se doda višak titranta).
Koja je razlika između kiselo-bazne titracije i Redox titracije?
Priroda reakcije:
Titracija baza na kiselini: Titracija kisele baze uključuje reakciju neutralizacije između analita (otopina s nepoznatom koncentracijom) i kiselog ili bazičnog titrana.
Titracija Redoxa: Redoks reakcija uključuje oksidacijsku i redukcijsku reakciju između analita i titranta. Ne postoji takvo pravilo da komponenta oksidira, a koja smanjuje. Ili analit ili titrant oksidira, a preostala komponenta se u skladu s tim smanjuje.
Određivanje krajnje točke:
Titracija baza na kiselini: Općenito, pH indikator, pH mjerač ili mjerač provodljivosti koristi se za određivanje krajnje točke titracije kiseline u bazi.
Titracija Redoxa: Najčešće korištene metode određivanja krajnje točke redoks reakcije koriste se potenciometrom ili redox indikatorom. Ali, najčešće analit ili titrant proizvode boju na krajnjoj točki. Dakle, dodatni pokazatelji nisu potrebni u tim slučajevima.
Primjeri:
Titracija baza na kiselini:
| Tip | Reakcija (pokazatelj) |
| Jaka kiselina - snažna titracija baze | HCl + NaOHàNaCl + H2O (fenolftalein / metil naranča) |
| Jaka kiselina - slaba titracija baze | HCl + NH3à NH3Cl (metil naranča) |
| Slaba kiselina - jaka bazna titracija | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftalein) |
| Slaba kiselina-slaba titracija baze | CH3COOH + NH3ACH3GUGUTATI-+NH4+(Nema odgovarajućih pokazatelja) |
Titracija Redoxa:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2O
(+7) (+3) (+2) (+4)
U gornjoj reakciji permanganat se reducira dok se oksidalizira oksalna kiselina. Kada se reakcija završi, ljubičasta boja permanganata mijenja se u bezbojnu.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnClz2+KCl + 4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Ljubaznošću slike:
1. Titracija slabe kiseline s jakom bazom Quantumkinetics (Vlastiti rad) [CC BY 3.0], putem Wikimedia Commonsa
2. "Winklerova titracija prije titracije" od Wilwooda [CC BY-SA 3.0] putem Commonsa
