Razlika između konstanta ionizacije kiseline i osnovne ionizirajuće konstante

Ključna razlika - ionizacija kiselina Konstantno vs Bazo konstanta jonizacije
 

Konstanta ionizacije kiseline (Ka, poznata i kao konstanta disocijacije kiseline) daje kvantitativno mjerenje ravnoteže koja postoji između molekula kiseline i njihovih ioniziranih oblika. Slično tome, bazna konstanta ionizacije (Kb ili konstanta disocijacije baze) daje kvantitativno mjerenje ravnoteže koja postoji između baznih molekula i njihovih ioniziranih oblika. ključna razlika između ionizacijske konstante kiseline i osnovne ionizacijske konstante je to konstanta ionizacije kiseline daje kvantitativnu mjeru jakosti kiseline u otopini, dok konstantna ionizacijska konstanta daje kvantitativnu mjeru jakosti baze u otopini.

Ionizacija je razdvajanje molekula na ionske vrste (katione i anione). Konstanta ravnoteže je odnos između količine reaktanata i proizvoda koji su u ravnoteži jedni s drugima.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je konstanta ionizacije kiseline
3. Što je osnovna ionizacijska konstanta
4. Usporedba - Usporedba jonizacije kiseline u odnosu na osnovnu ionizacijsku konstantu u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je stalna ionizacija kiselina?

Konstanta ionizacije kiseline je broj koji izražava odnos molekula kiseline i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. Konstanta disocijacije kiseline označena je s Ka. To je kvantitativna mjera jakosti kiseline u otopini. Jačina kiseline ovisi o ionizaciji (ili disocijaciji) kiseline u vodenoj otopini.

Slika 01: Primjer ionizacije kiseline

Ionizacija kiseline može se dati kao dolje u nastavku,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

U tome je HA slaba kiselina koja se djelomično disocira na ione; anion je poznat kao konjugirana baza te određene kiseline. Disocijacija kiseline oslobađa protona (vodikov ion; H⁺). Ovaj se proton kombinira s molekulom vode tvoreći hidronijev ion (H)₃O⁺). Konstanta ionizacije kiseline ove HA kiseline može se dati u nastavku,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

Uobičajeni oblik K je pKa, što je minus log vrijednost Ka. To je zato što su Ka vrijednosti vrlo male vrijednosti i teško ih je podnijeti. PKa daje jednostavan broj s kojim je lako riješiti. Može se dati na sljedeći način,

pKa = -log (Ka)

Ka ili pKa vrijednosti mogu se koristiti za izražavanje jačine kiseline.

• Slabe kiseline imaju niže vrijednosti Ka i više vrijednosti pKa
• Jake kiseline imaju više vrijednosti Ka i niže vrijednosti pKa.

Što je osnovna ionizacijska baza?

Bazna konstanta ionizacije je broj koji izražava odnos između baznih molekula i ionske vrste koji postoje u istoj otopini. Označeno je s Kb. Mjeri čvrstoću baze u otopini. Viši Kb, veći ionizacija baze. Za određenu bazu u otopini konstanta disocijacije baze može se dati kao dolje dolje,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OH^-

Kb = [BH⁺][OH^-] / [B] [H₂O]

Budući da su Kb baze baza vrlo male vrijednosti, umjesto Kb koristi se minus log vrijednost Kb. Minimalna log vrijednost Kb označena je s pKb. pKb daje broj koji je jednostavan za rukovanje.

pKb = -log (Kb)

Snaga baze može se izraziti pomoću Kb vrijednosti ili pKb vrijednosti na sljedeći način.

• Što je veća vrijednost konstantne ionizacijske baze, jača je baza (snizite pKb)
• Niža vrijednost konstantne ionizacijske baze, slabija baza (veći pKb)

Koja je razlika između ionizirajuće konstante kiseline i osnovne ionizacijske konstante?

Konstantna ionizacijska konstanta vs osnovna ionizacijska konstanta
Konstanta ionizacije kiseline je broj koji izražava odnos između molekula kiseline i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini.	Bazna konstanta ionizacije je broj koji izražava odnos između baznih molekula i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini.
Koncept
Konstanta ionizacije kiseline daje jačinu kiseline.	Baza ionizirajuća konstanta daje snagu baze.
Vrijednost dnevnika
Minimalna log vrijednost Ka je pKa.	Minimalna log vrijednost Kb je pKb.
Vrijednost konstante
Slabe kiseline imaju niže vrijednosti Ka i veće vrijednosti pKa dok jake kiseline imaju više vrijednosti Ka i niže vrijednosti pKa.	Slabe baze imaju niže Kb vrijednosti i više pKb vrijednosti dok jake baze imaju više Kb vrijednosti i niže pKb vrijednosti..

Sažetak - Ionizacija kiselinom Konstantno vs Bazo konstanta jonizacije

Konstanta ionizacije kiseline i osnovna ionizirajuća konstanta mjere su kiselinu i baznu čvrstoću. Razlika između ionizirajuće konstante kiseline i ionizirajuće konstante kiseline je da konstantna ionizacija kiseline daje kvantitativnu mjeru jakosti kiseline u otopini, dok bazna konstanta ionizacije daje kvantitativnu mjeru snage baze u otopini.

Referenca:

1. "16.4: Snaga kiseline i konstantna disocijacija kiseline (Ka)." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26. veljače 2017. Dostupno ovdje  
2. "Jake i slabe baze i konstantna ionizacija baze (Kb)." Fondacija CK-12, Zaklada CK-12, 11. rujna 2016. Dostupno ovdje 
3. "Kiseline i baze: konstante ionizacije." Ionizacija kiselina i baza. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. 'Disocijacija octene kiseline-2D-kovrčave strelice' Ben Ben Mills - Vlastiti rad, (Public Domain) putem Commons Wikimedia