Razlika između kiselinskih i bazičnih oksida
Share
Ključna razlika - kiselinski vs bazični oksidi
Oksidi su spojevi koji imaju najmanje jedan atom kisika vezan na drugi element. Oksidi nastaju kada određeni element reagira s kisikom. Budući da je kisik po svojoj prirodi vrlo reaktivan, reagira s metalnim i nemetalnim elementima i stvara okside tih elemenata. Taj kisik dolazi ili iz zraka ili iz vode. Zbog visoke elektronegativnosti, kisik može reagirati s gotovo svim elementima osim plemenitim plinovima. Glavne vrste oksida uključuju kisele okside, osnovne okside, amfoterne i neutralne okside. Ta se klasifikacija vrši prema prirodi i svojstvima tih oksida. Ključna razlika između kiselih i bazičnih oksida je u tome kiselinski oksidi tvore kiseline kad se otope u vodi dok bazični oksidi tvore baze kada se otope u vodi.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što su kiselinski oksidi
3. Što su osnovni oksidi
4. Usporedna usporedba - Kiselinski i bazični oksidi
5. Sažetak
Što su kiselinski oksidi?
Kiseli oksidi nastaju kada nemetal reagira s kisikom. Kiseli oksidi reagiraju s vodom i stvaraju vodene kiseline. Ti kiseli spojevi su sastavljeni od kisika, atoma vodika, zajedno s atomima tog određenog nemetala povezanih kovalentnim vezama. Ti se kiseli spojevi nazivaju kiselinski anhidridi jer nastaju kiselinski spoj tog oksida kada se otopi u vodi. Na primjer, sumporni dioksid naziva se sumporni anhidrid, a sumporni trioksid naziva sumporni anhidrid. Kiseli oksidi mogu reagirati s bazom, čime nastaju njegove soli. Obično, kiseli oksidi imaju nisku talište i nisku tačku ključanja, osim oksida poput silicijevog dioksida koji imaju tendenciju da formiraju divovske molekule. Ti će se oksidi otopiti u bazama i formirati sol i vodu. Kad se kiseli oksid otopi u vodi, on će smanjiti pH uzorka vode zbog stvaranja H+ ioni. Neki su uobičajeni primjeri kiselih oksida CO2, P2O5, NE2, TAKO3, itd. Slijedeća reakcija je primjer otapanja kiselog oksida u vodi.
TAKO3 (S) + H2O(L) → H2TAKO4 (aq)
Slika 01: Dušikov dioksid na različitim temperaturama
Što su osnovni oksidi?
Osnovni oksidi nastaju kao rezultat reakcije kisika s metalima. Zbog razlike u elektronegativnosti između kisika i metala, većina osnovnih oksida ionske je prirode. Dakle, oni imaju ionske veze između atoma. Ti oksidi aktivno reagiraju s vodom, stvarajući bazične spojeve. Ti oksidi također reagiraju s kiselinama i tvore sol i vodu. Kad se u vodu doda bazični oksid, pH vode raste zbog stvaranja hidroksilnih iona (OH-). Neki primjeri uobičajenih bazičnih oksida su, Na2O, CaO, MgO, itd. Sljedeći primjer prikazuje otapanje baznog oksida u vodi.
na2O(S) + H2O(L) → NaOH(Aq)
Slika 02: Magnezijev oksid (primjer baznog oksida)
Koja je razlika između kiselinskih i bazičnih oksida?
Kiselinski i bazični oksidi | |
| Kiseli oksidi nastaju kada kisik reagira s nemetalima. | Osnovni oksidi nastaju kada kisik reagira s metalima. |
| Reakcija s vodom | |
| Kiseli oksidi reagiraju s vodom formirajući kisele spojeve. | Bazni oksidi reagiraju s vodom koja tvori osnovne spojeve. |
| Reakcija s kiselinom | |
| Kiseli oksidi ne reagiraju s kiselinama. | Bazni oksidi reagiraju s kiselinama formirajući sol. |
| Reakcija s Bazom | |
| Kiseli oksidi reagiraju s bazama formirajući sol. | Bazni oksidi ne reagiraju s bazama. |
| okovi | |
| Kiseli oksidi imaju kovalentne veze. | Bazni oksidi imaju ionske veze. |
| Učinci na pH | |
| Kad se kiseli oksidi otope u vodi, smanjuje se pH. | Rastvaranje bazičnih oksida uzrokuje povećanje pH. |
| Druga imena | |
| Kiseli oksidi su također poznati kao kiselinski anhidridi. | Bazni oksidi nazivaju se i osnovnim anhidridima. |
Sažetak - Kiselinski i bazični oksidi
Oksidi su spojevi koji imaju najmanje jedan atom kisika vezan na drugi element. Ovaj element može biti metal ili ne-metal. Oksidi mogu biti kiseli ili bazični prema svojim svojstvima. Ako određeni oksid može reagirati s kiselinom, ali ne s bazom, naziva se baznim oksidom. Ako oksid reagira s bazom, ali ne i s kiselinama, to je kiseli oksid. Ključna razlika između kiselih oksida i bazičnih oksida je ta što kiselinski oksidi tvore kiseline kad su otopljeni u vodi, dok bazični oksidi formiraju baze kada se rastvaraju u vodi.
Reference:
1.Dunk, V., 2013. slide share. [Na liniji]
Dostupno na: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Pristupljeno 26. 05. 2017.].
2. Chang, R., 2010. kemija. 10. izd. NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Online] Dostupno na: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Pristupljeno 26. 05. 2017.].
Ljubaznošću slike:
1. "Dušikov dioksid na različitim temperaturama" Autor: Eframgoldberg - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Magnezijev oksid", Walkerma. Vlastito djelo (zasnovano na tvrdnjama o autorskim pravima) (Public Domain) putem Commons Wikimedia
