Razlika između alkalije i baze
Share
ključna razlika Između alkalija i baze je ono elementi skupine 1 kategorizirani su kao alkalni elementi dok je bilo koji element ili spoj koji ima osnovna svojstva kategoriziran kao baza.
Riječ alkalij često zamjenjujemo za rješavanje visoko osnovnih rješenja i alkalnih metala. U tom se kontekstu alkali odnosi na alkalne metale skupine 1 periodičke tablice elemenata. Međutim, pojam baza može se odnositi na bilo koji element, molekulu, ion, itd. Koji imaju osnovna svojstva.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je alkali
3. Što je baza
4. Usporedna usporedba - Alkalij protiv baze u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je alkali?
Alkali je izraz koji uobičajeno koristimo za metale iz skupine 1 periodičke tablice. Oni su također poznati kao alkalijski metali. Iako je i H u ovoj skupini, nešto je drukčije; ima ponašanje koje se razlikuje od ostalih članova ove grupe. Stoga su litij (Li), natrij (Na), kalij (K), Rubidij (Rb), cezij (Cs) i Francij (Fr) članovi ove skupine.
Alkalni metali su mekani, sjajni metali srebrne boje. Svi imaju samo jedan elektron u svojoj vanjskoj ljusci, a vole to ukloniti i oblikovati +1 katione. Kad se vanjski većina elektrona uzbudi, vraća se u osnovno stanje dok u vidljivom rasponu emitira zračenje. Emisija ovog elektrona je laka; stoga su alkalni metali vrlo reaktivni. Nadalje, reaktivnost se povećava prema grupi 1 periodičke tablice.
Slika 01: Natrijev hidroksid - Hidroksid alkalnog metala
Ovi metali tvore ionske spojeve s drugim elektronegativnim atomima. Točnije, izraz alkalij odnosi se na karbonat ili hidroksid alkalnog metala. Oni također imaju osnovna svojstva. Gorak su okusa, sklizak je i reagira s kiselinama kako bi ih neutralizirao.
Što je Baza?
definicije
Razni znanstvenici različito su definirali „bazu“. Arrhenius ga definira kao tvar koja otopini donira OH-ione. Bronsted-Lowry definira bazu kao tvar koja može prihvatiti protone. Prema Lewisu, svaki davatelj elektrona je baza. Prema Arrheniusovoj definiciji, spoj treba imati hidroksidni anion i sposobnost darovati ga kao hidroksidni ion da bi bio baza. Međutim, prema Lewisu i Bronsted-Lowryju, mogu postojati molekule koje ne posjeduju hidrokside, ali mogu djelovati kao baza. Na primjer, NH3 je Lewisova baza, jer može donirati par elektrona na dušiku. Isto tako i Na2CO3 je Bronsted-Lowry baza bez hidroksidnih skupina, ali može prihvatiti hidrogene.
Svojstva
Baza ima sklizak sapun poput osjećaja i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama koje proizvode molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza. Te spojeve možemo razvrstati u dvije skupine, ovisno o njihovoj sposobnosti disocijacije i stvaranja hidroksidnih iona. Jake su i slabe baze. Jake baze poput NaOH, KOH mogu se u potpunosti ionizirati u otopini, dajući ione. Slabi baze poput NH3 djelomično se disociraju i daju manje količine hidroksidnih iona.
Slika 02: Barijev hidroksid - osnova barija elemenata grupe 2
Nadalje, Kb je konstanta disocijacije baze. Ukazuje na sposobnost gubitka hidroksidnih iona slabe baze. Da bismo provjerili je li neka tvar baza ili ne, možemo upotrijebiti nekoliko pokazatelja poput lakmusova papira ili pH papira. Ovi spojevi pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plavi.
Koja je razlika između alkalije i baze?
Metali skupine 1 nazivaju se alkalijskim, ili točnije, njihovi karbonati i hidroksidi nazivaju se alkalijama. Međutim, imaju osnovna svojstva; na taj način oni su podskup baza. Ključna razlika između alkalija i baze je ta što su elementi skupine 1 kategorizirani kao alkalni elementi dok je bilo koji element ili spoj koji ima osnovna svojstva kategoriziran kao baza. Stoga su sve lužine baze, ali nisu sve baze alkalne. Druga značajna razlika između alkalije i baze je ta što alkalija tvori ionske soli dok baze nužno nisu tako.
Niže infografika o razlici između alkalije i baze pokazuje ove razlike u tabelarnom obliku.
Pregled - Alkali vs Baza
Često koristimo dva termina alkalni i bazni naizmjenično, ali to su dva različita pojma. Ključna razlika između alkalija i baze je ta što su elementi skupine 1 kategorizirani kao alkalni elementi dok je bilo koji element ili spoj koji ima osnovna svojstva kategoriziran kao baza..
Referenca:
1. Britannica, urednici enciklopedije. „Lužina”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. siječnja 2014. Dostupno ovdje
2. "Baza (kemija)." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. studenog 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "Slika natrijevog hidroksida" Walkerma - Vlastito djelo (Public Public) putem Commons Wikimedia
2. ”Ba (OH) 2 oktahidrat” autor Leiem - Vlastito djelo, (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia
