Razlika između alkalijskih metala i zemnoalkalnih metala

ključna razlika između alkalnih metala i zemnoalkalijskih metala je to svi alkalijski metali imaju elektron u svojoj najudaljenijoj ljusci dok svi zemnoalkalijski metali imaju dva vanjska elektrona.

Kako su i alkalni metali i zemnoalkalijski metali prve dvije skupine u periodičnoj tablici, razlika između alkalnih metala i zemnoalkalnih metala predmet je interesa za svakog studenta kemije. Alkalni metali i zemnoalkalijski metali su elementi „S-bloka“, jer elementi u obje ove skupine imaju svoje najudaljenije elektrone u s-podkolu..

I alkalijski metali i zemnoalkalijski metali su dobri električni i toplinski provodnici. Elementi iz ove dvije skupine su najreaktivniji metali u periodičnoj tablici. Njihove tališta relativno su niže od ostalih metala. Alkalijski metali i zemnoalkalijski metali imaju mnogo sličnih svojstava, ali ovaj se članak uglavnom bavi njihovim razlikama.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su alkalijski metali
3. Što su alkalijski metali
4. Usporedba - Usporedba alkalnih metala i zemnoalkalnih metala u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što su alkalijski metali?

Alkalni metali su elementi koji su prisutni u prvoj skupini periodičke tablice. To su litij (Li), natrij (Na), kalij (K), Rubidij (Rb), cezij (Cs) i francij (Fr). Svi su metali i vrlo su reaktivni, stoga se niti jedan od tih metala u prirodi ne pojavljuje kao slobodni metali. Ove metale uvijek bismo trebali čuvati u inertnim tekućinama, poput kerozina, jer oni brzo reagiraju s zrakom, vodenom parom i kisikom u zraku. Ponekad eksplozivno reagiraju s drugim tvarima. Oni mogu postići stanje plemenitih plinova lako uklanjanjem najudaljenijeg elektrona u valentnoj ljusci.

Gustoća litija i natrija manja je od gustoće vode. Međutim, ostali su elementi gušći od vode. Mnogi spojevi alkalnih metala (NaCl, KCl, Na₂CO₃, NaOH) su komercijalno vrlo važni.

Što su alkalijski metali?

Alkalnozemni metali su u drugoj skupini periodičke tablice. Elementi II grupe uključuju; Berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) i radij (Ra). Slično alkalnim metalima, ti se elementi također u prirodi ne pojavljuju slobodno te su također vrlo reaktivni.

Slika 01: Atomski radijus alkalijskih i zemnoalkalijskih metala

Svi elementi u ovoj grupi su gušći od vode. Čisti metali imaju srebrno sivu boju, ali imaju tendenciju brzog obezbojenja ako su izloženi zraku, jer na površini formiraju oksidni sloj. Kao i alkalijski metali, ovi su metali i dobri vodiči u toplini i električnoj energiji. Svi su ti metali komercijalno vrijedni.

Koja je razlika između alkalnih metala i zemnoalkalnih metala?

Alkalijski metali su elementi prisutni u prvoj skupini periodičke tablice. Alkalnozemni metali su u drugoj skupini periodičke tablice. Alkalni metali imaju elektroničku konfiguraciju [Plemeniti plin] ns¹ dok zemnoalkalijski metali imaju, [plemeniti plin] ns² elektronička konfiguracija Što se tiče valencije tih metala, svi alkalijski metali imaju elektron u svojoj najudaljenijoj ljusci. I svi zemnoalkalijski metali imaju dva vanjska elektrona.

Alkalni metali imaju samo +1 ionski naboj u svojim spojevima kada zemnoalkalijski metali imaju +2 jonska naboja u svojim spojevima. Za usporedbu, alkalni metali su više reaktivni od zemnoalkalnih metala. Štoviše, alkalijski metali su vrlo mekani i mogu se rezati oštrim nožem. Međutim, zemnoalkalijski metali su tvrđi od alkalnih metala.

Sažetak - Alkalijski metali vs alkalni metali

Alkalijski metali i zemnoalkalijski metali su elementi skupine I i II u periodičkoj tablici. Najznačajnija razlika između ove dvije skupine je elektronička konfiguracija. Određuje valentnost elemenata. Stoga je razlika između alkalnih metala i zemnoalkalijskih metala ta što svi alkalni metali imaju elektron u svojoj najudaljenijoj ljusci dok svi zemnoalkalijski metali imaju dva vanjska elektrona.

Referenca:

1. Tepper, Frederick i James L. Dye. "Alkalijski metal." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21. lipnja 2017. Dostupno ovdje  
2. "Alkalni metalni metal." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 20. svibnja 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. 'Atomski radijus alkalnih metala i zemnoalkalijskih metala' DePiep - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia