Razlika između alkalnosti i pH

Alkalnost u odnosu na pH

pH je najčešći pojam koji se koristi u laboratorijima. Povezana je s mjerom alkalnosti i mjerenjima kiselosti.

alkalnost

'Alkalnost' ima alkalna svojstva. Elementi grupe 1 i 2, koji su također poznati kao alkalni metali i zemnoalkalijski metali, smatraju se alkalnim kad se otope u vodi. Natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid i kalcijev karbonat neki su od primjera. Arrhenius definira baze kao tvari koje proizvode OH^- u rješenjima. Spomenute molekule tvore OH^- kada se otopi u vodi, ponaša se poput baza. Alkalnost otopine mjeri se zbrajanjem zbroja svih baza u toj otopini. Normalno, pri izračunavanju alkalnosti zbroj karbonata (CO)₃^2-), bikarbonat (HCO₃-) i alkalnost hidroksida (OH^-) zauzeto je. Alkalne otopine lako reagiraju s kiselinama koje proizvode molekule vode i soli. Oni pokazuju pH vrijednost višu od 7 i crveni lakmus pretvore u plavi. Postoje i druge baze osim alkalnih baza poput NH₃. Oni također imaju ista osnovna svojstva. Alkalnost je važna u neutralizaciji kiselosti, uklanjanju masti i ulja. Stoga većina deterdženata ima alkalnost.

pH

pH je skala koja se može koristiti za mjerenje kiselosti ili bazičnosti u otopini. Vaga ima brojeve od 1 do 14. pH 7 smatra se neutralnom vrijednošću. Kaže se da čista voda ima pH 7. U pH skali od 1-6 predstavljaju kiseline. Kiseline se mogu svrstati u dvije osobe, na osnovu njihove sposobnosti disocijacije i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirani u otopini da bi se dobili protoni. Slabe kiseline poput CH₃COOH djelomično disocira i daje manje količine protona. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Znači pH vrijednosti veće od 7 pokazuju bazičnost. Kako se osnovnost povećava, pH vrijednost će također rasti, a jake baze imati će pH vrijednost 14.

pH skala je logaritamska. Može se napisati kao dolje, u odnosu na H⁺ koncentracija u otopini.

pH = -log [H⁺]

U osnovnom rješenju nema H⁺a. Stoga, u takvoj situaciji, iz -log [OH^-] vrijednost pOH može se odrediti.

Pošto je pH + pOH = 14

Stoga se pH vrijednost bazne otopine također može izračunati. U laboratorijima postoje pH metri i pH papiri, koji se mogu izravno mjeriti pH vrijednosti. pH papiri će dati približne pH vrijednosti, dok pH metri daju preciznije vrijednosti.