Razlika između Atoma i Iona

Atom vs Ion

Pojedinačni elementi su teško stabilni u prirodnim uvjetima. Oni formiraju različite kombinacije između njih ili s drugim elementima kako bi postojali. Proizvodnja iona način je postizanja plemenite konfiguracije plina i time stabilnost.

Atom

Atomi su mali građevni blokovi svih postojećih tvari. Toliko su sitni da ih ne možemo promatrati golim okom. Atomi se obično nalaze u rasponu Angstroma. Atom je sastavljen od jezgre koja ima protone i neutrone. Osim neutrona i pozitrona, u jezgru su i druge male atomske čestice. Postoje također i elektroni koji kruže oko jezgre u orbitalima. Većina prostora u atomu je prazna. Privlačne sile između pozitivno nabijenog jezgra (pozitivan naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma. Atomi iste vrste imaju slične protone i elektrone. Ista vrsta atoma može se razlikovati zbog broja prisutnih neutrona, a oni su poznati kao izotopi. Atomi se mogu spojiti s drugim atomima na razne načine, stvarajući tako tisuće molekula. Svi elementi imaju dijatomejski ili poliatomski raspored kako bi postali stabilni osim plemenitih plinova. Prema svojim mogućnostima davanja ili povlačenja elektrona mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad su atomi vrlo slabe.

Struktura atoma određena je nizom eksperimenata različitih znanstvenika. Prema Daltonskoj teoriji,

• Sve se stvari sastoje od atoma i atomi se ne mogu dalje raščlanjivati.

• Svi su atomi određenog elementa identični.

• Spojevi nastaju kombinacijom dva ili više atoma.

• Atomi se ne mogu napraviti ili uništiti. Kemijska reakcija je preuređenje atoma.

Međutim, postoje neke modifikacije u Daltonovoj teoriji s naprednijim nalazom o atomu.

ion

Ioni su nabijene vrste s pozitivnim ili negativnim nabojem. Pozitivno nabijeni ioni poznati su kao kationi, a negativno nabijeni ioni poznati kao anioni. Kad tvori kation, elektron iz atoma se odaje. Prilikom stvaranja aniona, atom se dobija do atoma. Stoga se broj elektrona u ionu razlikuje od broja protona. Ioni mogu imati -1 ili +1 naboje, što nazivamo monovalentnim. Isto tako, postoje dvovalentni, trovalentni itd. Nabijeni ioni. Budući da kationi i anioni imaju suprotne naboje, međusobno se privlače elektrostatskim silama, tvoreći ionske veze. Katione obično tvore atomi metala, a anione tvore nemetalni atomi. Na primjer, natrij je metal skupine 1, te tako tvori kation s +1. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona.