Razlika između Atoma i Iona

ključna razlika između atoma i iona je njihov naboj; atomi su neutralni dok su ioni nabijeni pozitivno ili negativno.

Atom je najmanja neutralna jedinica koja može tvoriti veze dok je ion svaka nabijena molekula. Ion može biti sastavljen od nekoliko atoma ili jednog atoma. Atomi su jedinstveni i ne razlikuju se u razne vrste dok ioni imaju dvije vrste kao pozitivni ioni (kationi) i negativni ioni (anioni).

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Atom 
3. Što je ion
4. Usporedna usporedba - Atom vs Ion u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je Atom?

Atom je najmanja jedinica materije, a određeni atom predstavlja svojstva kemijskog elementa kojem pripada. Svi plinovi, kruta tvar, tekućina i plazma sastoje se od atoma, koji su vrlo male jedinice čija je veličina oko 100 pikometara.

Slika 01: Opća struktura atoma

Kada razmotrimo strukturu atoma, sadrži jezgro i elektrone koji se kreću oko jezgre. Nadalje, protoni i neutroni (a postoje i neke druge subatomske čestice) čine atomsko jezgro. Broj neutrona, protona i elektrona obično je jednak jedni drugima, ali u slučaju izotopa, broj neutrona je različit od broja protona. Nazivamo i protone i neutrone „nukleonima“.

Oko 99% mase atoma usredotočeno je u jezgri jer je masa elektrona gotovo zanemariva. Među tim subatomskim česticama, proton ima +1 naboj; elektron ima -1 naboj, a neutron nema naboja. Ako atom ima jednak broj protona i elektrona, tada je ukupni naboj atoma nula; nedostatak jednog elektrona rezultira nabojem +1, a dobitak od jednog elektrona daje -1 naboj atomu.

Što je ion?

Ion je nabijena kemijska vrsta. Uvijek imaju nejednak broj elektrona i protona. Postoje dvije vrste iona kao kationi i anioni. Kationi imaju pozitivan naboj zbog nedostatka elektrona koji bi uravnotežili naboj protona. Anioni, s druge strane, imaju višak elektrona i sastoje se od negativnog naboja.

Slika 02: Anion

Ioni su dostupni u sve tri faze materije; krute, tekuće i plinske faze. Neki su ioni jednostruki atomi s nabojem, ali većinu puta su ioni poliatomski.

Koja je razlika između Atoma i Iona?

Ključna razlika između atoma i iona je naboj. Atom je električno neutralan dok je ion električno nabijen. Atom uvijek sadrži jednak broj elektrona i protona, ali u ionu je broj elektrona i protona uvijek različit. Najveći broj pozitivnih naboja koje ion može imati je 6; maksimalni broj negativnih troškova je 3. To se događa iz dva razloga. Prvi razlog je gubitak elektrona, što rezultira pozitivnim ionima. Drugi razlog je dobitak elektrona, što rezultira negativnim ionima. Atomi uvijek imaju atomske orbitale, dok ioni imaju ili atomsku ili molekularnu orbitalu ili atomsku i molekularnu orbitaliju. Ovo je još jedna razlika između atoma i iona. Nadalje, atomi se mogu naći samo u plinovitoj fazi, ali ioni se mogu naći u plinovitoj fazi, u tekućoj fazi i u čvrstoj fazi.

Pregled - Atom vs Ion

Ključna razlika između atoma i iona je naboj. Atom je električno neutralan dok je ion električno nabijen. Atom uvijek sadrži jednak broj elektrona i protona, ali u ionu je broj elektrona i protona uvijek različit.

Ljubaznošću slike:

1. "Atom" Svdmolen / Jeanot (pretvorio King of Hearts) - Slika: Atom.png (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia
2. "Karbonat-ion" autor NEUROtiker ⇌ - Vlastita djela, javna domena) putem Commons Wikimedia