Razlika između atomskog broja i broja mase

Atomski broj vs masovni broj
 

Atome karakteriziraju njihovi atomski brojevi i masni brojevi. U periodnoj tablici atomi su raspoređeni prema njihovom atomskom broju. Masovni broj elementa više je povezan s njegovom masom. Međutim, ne daje točnu masu atoma. Postoje neki elementi u kojima je atomski broj i broj mase sličan, a većinom vremena, masni broj je veći od atomskog broja.

Što je atomski broj?

Atomski broj elementa je broj protona koje ima u jezgri. Simbol za označavanje atomskog broja je Z. Kada je atom neutralan, ima isti broj elektrona kao i protoni. Dakle, atomski broj jednak je broju elektrona u ovom slučaju. Ali, uvijek je pouzdano dobiti broj protona kao atomski broj. Elementi u periodičnoj tablici raspoređeni su prema rastućem atomskom broju. Ovaj raspored ih je većinom vremena automatski rasporedio u povećanu atomsku masu. Svaki element ima zaseban atomski broj, a niti jedan element nema isti atomski broj. Stoga je atomski broj prikladan način razlikovanja različitih elemenata. Pogledom samog atomskog broja može se povući mnoštvo informacija o elementu. Na primjer, u periodičnoj tablici navodi grupu i razdoblje u kojem element pripada. Nadalje, daje informacije o oksidacijskim stanjima, naboju iona, ponašanju vezivanja, naboju jezgre, itd.

Što je masovni broj?

Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Većina atoma u periodnoj tablici ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju istu količinu protona i elektrona. Budući da je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu.

Masni broj je ukupni broj neutrona i protona u jezgri atoma. Kolekcija neutrona i protona poznata je i kao nukleoni. Stoga se masni broj može definirati i kao broj nukleona u jezgri atoma. Obično se to označava u lijevom, gornjem kutu elementa (kao nadpis) kao cijelu vrijednost. Različiti izotopi imaju različite masene brojeve, jer njihov broj neutrona varira. Stoga, masni broj elementa daje masu elementa u cijelim brojevima. Razlika između masenog broja i atomskog broja elementa daje broj neutrona koji ima.