Razlika između atomskog broja i atomske težine

Atomski broj vs Atomska težina
 

Atome karakterizira njihov atomski broj. U periodnoj tablici atomi su raspoređeni prema njihovom atomskom broju. Atomski broj daje niz informacija o atomu i njegovoj prirodi. Atomska težina je također važna za dobivanje neke predstave o elementima.

Što je atomski broj?

Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Nukleus atoma sadrži protone i neutrone. Uz to, u orbitali kruže oko jezgre elektroni. Atomski broj elementa je broj protona koje ima u jezgri. Simbol za označavanje atomskog broja je Z. Kada je atom neutralan, ima isti broj elektrona kao i protoni. Dakle, atomski broj jednak je broju elektrona u ovom slučaju. Međutim, uvijek je pouzdano dobiti broj protona kao atomski broj. Elementi u periodičnoj tablici raspoređeni su prema rastućem atomskom broju. Ovaj raspored ih je većinom vremena automatski rasporedio u povećanu atomsku masu. Svaki element ima zaseban atomski broj, a niti jedan element nema isti atomski broj. Stoga je atomski broj dobar način razlikovanja različitih elemenata. Pogledom samog atomskog broja može se povući mnoštvo informacija o elementu. Na primjer, u periodičnoj tablici navodi grupu i razdoblje u kojem element pripada. Nadalje, daje informacije o oksidacijskim stanjima, naboju iona, ponašanju vezivanja, naboju jezgre, itd.

Što je atomska težina?

Većina atoma u periodnoj tablici ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju istu količinu protona i elektrona. Budući da je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Atomska težina je prosječna težina izračunata uzimajući u obzir svu masu izotopa. Svaki izotop je prisutan u okolišu, u različitim postotcima. Pri izračunavanju atomske težine uzimaju se u obzir masa izotopa i njihova relativna obilje. Nadalje, masa atoma je izuzetno mala, pa ih ne možemo izraziti normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. U naše svrhe koristimo drugu jedinicu naziva jedinice atomske mase (amu) za mjerenje atomske težine.

IUPAC definira atomsku masu na sljedeći način:

"Atomska masa (relativna atomska masa) elementa iz određenog izvora je omjer prosječne mase po atomu elementa prema 1/12 mase atoma 12C."

Težine date u periodičnoj tablici računaju se ovako i daju se kao relativna atomska masa.