Razlika između atomske težine i atomske mase

ključna razlika između atomske mase i atomske mase je to atomska težina je prosječna težina elementa u odnosu na sve njegove izotope i njihova relativna obilježja, ali, atomska masa je masa jednog atoma.

Većina ljudi upotrebljava izraze atomska masa i atomska težina naizmjenično. Međutim, oni imaju različita značenja i uzrokuje značajnu pogrešku u proračunu skupnoga materijala ako uzmemo ova dva pojma kao jedan.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je atomska težina
3. Što je atomska masa
4. Usporedna usporedba - Atomska masa u odnosu na atomsku masu u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je atomska težina?

Atomska masa je prosječna težina elementa u odnosu na sve njegove izotope i njihova relativna obilježja. Većinu vremena kemijski elementi imaju izotope; izotopi su različiti oblici istog kemijskog elementa. Izotopi imaju isti broj protona (zbog čega pripadaju istom kemijskom elementu) i različit broj neutrona u atomskom jezgru. U prirodi postoje različiti postoci različitih izotopa. Moramo uzeti u obzir atomske mase svih izotopa i njihove postotke pri dobivanju atomske mase kemijskog elementa. Tamo možemo izračunati prosječnu masu koristeći atomsku masu svakog izotopa da bismo dobili atomsku masu. Atomska težina koju vidimo u periodičnoj tablici izračunava se prema ovom fenomenu.

Za ovaj proračun možemo koristiti sljedeća dva koraka;

1. Prvo pretvorite postotke u decimalne vrijednosti dijeleći ih sa 100.
2. Zatim umnožite atomske mase svakog izotopa iz tih decimalnih vrijednosti u skladu s tim.
3. Na kraju, dodajte odgovore kako biste dobili konačni odgovor.

     Video 1: Izračun atomske težine

Primjer: Pretpostavimo da u prirodi imamo 98% izotopa C-12 i 2% C-13 izotopa. Izračunajmo atomsku masu ugljika pomoću atomske mase ovih izotopa.

• Pretvaranje u decimalne vrijednosti:
  • Decimalna vrijednost za postotak C-12 je 0,98 (dobivena dijeljenjem 98 od 100).
  • Decimalna vrijednost za postotak C-13 je 0,02 (dobivena dijeljenjem 2 od 100).
• Umnožavanje atomske mase svakog izotopa iz decimalnih vrijednosti:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Dodavanje odgovora zajedno da biste dobili konačni odgovor:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Na kraju, možemo dobiti atomsku masu ugljika kemijskog elementa kao 12,02 amu (jedinice atomske mase). Štoviše, taj termin možemo nazvati "relativna atomska masa", jer je to prosjek stvarnih atomskih masa izotopa.

Što je atomska masa?

Atomi uglavnom sadrže protone, neutrone i elektrone. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, tačnije kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Uzimamo samo preostalu masu jer se prema osnovama fizike kada se atomi kreću velikom brzinom mase povećavaju. Međutim, masa elektrona znatno je mala u usporedbi s masom protona i neutrona. Stoga možemo reći da je doprinos elektrona u atomskoj masi manji. Stoga možemo zanemariti masu elektrona prilikom izračuna atomske mase. Povrh svega, različiti izotopi imaju različite atomske mase iako pripadaju istom kemijskom elementu jer imaju različit broj neutrona.

Slika 01: Možemo koristiti mase protona, neutrona i elektrona atoma za izračunavanje atomske mase

Nadalje, masa atoma je izuzetno mala, pa ih ne možemo izraziti normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. U naše svrhe koristimo drugu jedinicu naziva jedinice atomske mase (amu) za mjerenje atomske mase. Slično tome, 1 atomska jedinica mase jedna je dvanaestina mase izotopa C-12. Kada podijelimo masu atoma od mase jedne dvanaestine mase izotopa C-12, možemo dobiti njegovu relativnu masu. Međutim, u općoj upotrebi kada kažemo relativna atomska masa elementa, mislimo na njihovu atomsku masu (jer to izračunavamo uzimajući u obzir sve izotope).

Koja je razlika između atomske težine i atomske mase?

Većinu vremena koristimo izraze atomska težina i atomska masa kao iste. Međutim, ta se dva pojma međusobno razlikuju uglavnom prema definiciji. Prema definiciji, ključna razlika između atomske mase i atomske mase je u tome što je atomska težina prosječna težina elementa u odnosu na sve njegove izotope i njihova relativna obilježja, dok je atomska masa masa jednog atoma.

Nadalje, možemo utvrditi još jednu važnu razliku između atomske težine i atomske mase razmatranjem načina izračuna svake vrijednosti; trebali bismo izračunati atomsku masu korištenjem postotnog obilja svih izotopa kemijskog elementa u prirodi, dok atomsku masu možemo izračunati jednostavnim dodavanjem mase protona, neutrona i elektrona atoma.

Sažetak - Atomska masa u odnosu na atomsku masu

Atomska težina i atomska masa dva su važna izraza koja često koristimo u kemijskim proračunima. Ključna razlika između atomske težine i atomske mase je ta što je atomska težina prosječna težina elementa u odnosu na sve njegove izotope i njihova relativna obilježja dok je atomska masa masa jednog atoma.

Referenca:

1. Wichers, Edward i H. Steffen Peiser. "Atomska težina." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15. prosinca 2017. Dostupno ovdje  
2. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Kako izračunati atomsku masu." ThoughtCo, 1. travnja 2018. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. "133317385" eLearn.Punjab (CC0) putem Vimea
2. "Prikaz atomskog broja" koju je priredio Materialscientist (CC0) putem Commons Wikimedia