Razlika između atomske težine i broja mase

ključna razlika između atomske mase i broja mase je to atomska masa je prosječna masa koja se izračunava uzimajući u obzir sve izotope, dok je broj mase masa određenog izotopa.

Atome možemo okarakterizirati po njihovim atomskim brojevima i masnim brojevima. U periodnoj tablici atomi su raspoređeni prema njihovom atomskom broju. Maseni broj elementa povezan je s njegovom masom. Međutim, ne daje točnu masu atoma. Atomska težina je još jedan način izražavanja težine atoma, ali to se razlikuje od atomske mase. No važno je značenje ovih terminologija identificirati odvojeno, jer one mogu napraviti velike razlike u mjerenjima ako ih koristimo naizmjenično.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je atomska težina 
3. Što je masni broj
4. Usporedna usporedba - Atomska masa u odnosu na masu u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je atomska težina?

Atomi uglavnom sadrže protone, neutrone i elektrone. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Većina atoma u periodnoj tablici ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona iako imaju istu količinu protona i elektrona. Budući da je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Atomska masa je prosječna težina koju izračunavamo uzimajući u obzir svu masu izotopa. Svaki izotop je prisutan u okolišu, u različitim postotcima. Prilikom izračunavanja atomske težine trebamo uzeti u obzir i masu izotopa i njihova relativna obilježja.

Slika 01: Standardna atomska težina bakra

Nadalje, masa atoma je izuzetno mala, pa ih ne možemo izraziti normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. Težine date u periodičnoj tablici računaju se kao gore i daju se kao relativna atomska masa.

Međutim, IUPAC-ova definicija za atomsku težinu je sljedeća:

"Atomska težina (relativna atomska masa) elementa iz određenog izvora je omjer prosječne mase po atomu elementa prema 1/12 mase atoma 12C."

Masa najobilnijeg izotopa više pridonosi težini atoma. Na primjer, prirodno obilje Cl-35 iznosi 75,76%, dok obilje Cl-37 iznosi 24,24%. Atomska težina klora je 35.453 (amu), što je bliža masi izotopa Cl-35.

Što je masovni broj?

Masni broj je ukupni broj neutrona i protona u jezgri atoma. Skupljanje neutrona i protona obično nazivamo nukleonima. Prema tome, možemo definirati masni broj i kao broj nukleona u jezgri atoma.

Obično ovu vrijednost označavamo u lijevom gornjem kutu elementa (kao nadpis) kao cijelu vrijednost. Različiti izotopi imaju različit broj masa, jer njihovi neutroni variraju. Dakle, masni broj elementa daje masu elementa u cijelim brojevima. Razlika između masenog broja i atomskog broja elementa daje broj njegovih neutrona.

Koja je razlika između atomske težine i broja mase?

Ključna razlika između atomske mase i masenog broja je ta što je atomska masa prosječna masa izračunata uzimajući u obzir sve izotope, dok masa mase daje masu specifičnog izotopa. Većinom se masa mase znatno razlikuje od atomske težine. Na primjer, brom ima dva izotopa. Maseni broj jednog izotopa je 79, dok je masni broj drugog izotopa 81. Štoviše, atomska težina broma je 79.904, što je različito od obje mase izotopa.

Sažetak - Atomska težina u odnosu na broj mase

Atomska masa i broj mase dva su različita koncepta u kemiji. Ključna razlika između atomske mase i masenog broja je ta što je atomska težina prosječna masa izračunata uzimajući u obzir sve izotope dok masa mase daje masu specifičnog izotopa.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija atomske mase: atomska težina." ThoughtCo, 22. siječnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. „CIAAW 2013 - Standardna atomska težina za cupper (29, Cu)“ Autor DePiep - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia