Razlika između jednadžbe izbalansirane i neto jonske jednadžbe
Share
Ključna razlika - uravnotežena jednadžba u odnosu na neto jonsku jednadžbu
Sve se kemijske reakcije mogu napisati kao jednadžba. Komponente ove jednadžbe uključuju reaktante sa svojim fizičkim stanjima, strelicu koja pokazuje smjer reakcije i produkte reakcije s njihovim fizičkim stanjima. Ako su korišteni neki posebni uvjeti, oni su također kratko napisani strelicom. Ako je reakcija u ravnoteži, koriste se dvije polovice strelice u suprotnim smjerovima. Kemijska jednadžba može se napisati na dva načina: kao uravnotežena jednadžba ili kao neto ionska jednadžba. Ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i neto ionske jednadžbe je ta uravnotežena jednadžba pokazuje sve reakcije koje su se odvijale u nekom sustavu zajedno dok neto ionska jednadžba pokazuje samo neto reakciju koja se dogodila nakon završetka te određene reakcije.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je uravnotežena jednadžba
3. Što je neto jonska jednadžba
4. Usporedba - Balansirana jednadžba i neto ionska jednadžba
5. Sažetak
Što je uravnotežena jednadžba?
Kemijske reakcije vrlo su važne u razumijevanju ponašanja određenog sustava. Napisom ispravne jednadžbe za reakciju može se steći ideja o promjenama različitih vrsta u tom sustavu. Za jednostavne reakcije, poput otapanja NaCl u vodi, jednadžba se može lako napisati predviđanjem mogućih produkata te reakcije. Ali za ostale složene reakcije, morat će se provesti daljnja ispitivanja kako bi se saznali proizvodi tog određenog sustava. Ali najčešće je pisana jednadžba neuravnotežena, što otežava objašnjenje kemijskog ponašanja tog sustava. Stoga bi neuravnotežene jednadžbe također trebale biti uravnotežene. Uravnotežena jednadžba uključuje sve reaktante i proizvode tog sustava. Jednadžba je napisana razmatranjem reaktantnog spoja kao molekule. Na primjer, uravnotežena jednadžba između KI i PbNO3 (ako bi reagirali u vodi) bilo bi;
Važnost uravnotežene jednadžbe je ta što ona otkriva količine reaktanata koje treba dodati navodeći detalje o stehiometrijskim odnosima između vrsta u sustavu. U gornjem primjeru omjer između PbNO3 a KI bi trebao biti 1: 2 pri dodavanju tih komponenti u sustav.
Što je neto jonska jednadžba?
Neto ionska jednadžba pokazuje samo ukupnu reakciju koja se odvija u sustavu. Uključuje ionske vrste i nastale proizvode. Ali ne pokazuje sve reakcije koje su se dogodile u određenom sustavu. Na primjer, ako postoji reakcija između dvije molekule koja upotrebljava vodu kao medij, spojevi se mogu otopiti u vodi i razdvojiti u ione. Neki od ovih iona mogu biti uključeni u reakciju, a neki ne. Tada neto ionska jednadžba uključuje samo ione koji su sudjelovali u neto reakciji. Ostali ioni, koji se nazivaju promatrački ioni, uklanjaju se iz jednadžbe radi dobivanja jednadžbe neto-iona. Na primjer, ako KI i PbNO3 reagira u vodi, bila bi neto ionska reakcija;
To treba uključivati i K+ iona i NO3- iona, ali ti će se ioni samo otopiti i ne sudjeluju u glavnoj reakciji; na taj način, oni nisu uključeni u neto ionsku reakciju.
Koja je razlika između uravnotežene jednadžbe i neto ionske jednadžbe?
Izbalansirana jednadžba vs neto ionska jednadžba | |
| Sve korištene komponente pišu se kao reaktanti u uravnoteženoj jednadžbi. | Reaktanti koji su bili uključeni samo u neto reakciju bi se upisali u neto ionsku reakciju. |
| proizvodi | |
| Sve komponente na kraju reakcije su uključene u uravnoteženu jednadžbu. | U neto ionskoj jednadžbi piše samo neto konačni proizvod. |
| Detalji dati | |
| Uravnotežena jednadžba dat će detalje o svim vrstama koje postoje u sustavu. | Neto ionska jednadžba daje detalje samo o vrstama koje su sudjelovale u reakciji |
Sažetak - Uravnotežena jednadžba prema netoj jonskoj jednadžbi
Kada se pojedinim ionskim spojevima dodaju u vodu, oni se raspadaju i tvore ione otopljene u vodi. Tako nastaju anioni i kationi. Kako bi se prikazale dobivene vrste nakon završetka reakcije i smjera reakcije, može se napisati kemijska jednadžba. Ova se jednadžba može uravnotežiti s obzirom na broj atoma svake vrste koji žive na dvije strane strelice; ponekad čak treba uzeti u obzir i naboj tih vrsta. To daje uravnoteženu kemijsku jednadžbu za taj određeni sustav. Međutim, neto ionska jednadžba uključuje samo reagirane vrste. Kao što je ranije istaknuto, ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i neto ionske jednadžbe je ta što uravnotežena jednadžba pokazuje sve reakcije u sustavu dok neto ionska jednadžba pokazuje samo neto reakciju koja se dogodila nakon završetka određene reakcije.
Reference:
1. Chang, R., 2010. kemija. 10. izd. NewYork: McGraw-Hill.
2. Kemijske reakcije. (N.d.). Preuzeto 26. svibnja 2017. s http://www.ric.edu/facturing/ptiskus/reactions/
3. Kompletne ionske i neto ionske jednadžbe. (N.d.). Preuzeto 26. svibnja 2017. s https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.
