Razlika između jednadžbe izbalansirane i skeletne jednadžbe

Ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i jednadžbe kostura je ta uravnotežena jednadžba daje stvarni broj molekula svakog reaktanta i produkta koji su uključeni u kemijsku reakciju, dok jednadžba kostura daje samo reaktante reakcije.

Kemijska jednadžba je prikaz kemijske reakcije. To znaci; kemijska jednadžba daje i reaktante reakcije, krajnji produkt i smjer reakcije. Postoje dvije vrste jednadžbi kao jednača jednadžba i jednadžba kostura.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je uravnotežena jednadžba 
3. Što je jednadžba skeleta
4. Usporedna usporedba - Izjednačena jednadžba s jednadžbom skeleta u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je uravnotežena jednadžba?

Uravnotežena kemijska jednadžba daje stvarni broj svakog reaktanta koji međusobno reagira i broj formiranih molekula proizvoda. Potpuno je detaljna jednadžba koja daje omjere između reaktanata i produkata. Pri izračunavanju parametra poput količine proizvoda koji dobivamo iz reakcije moramo koristiti uravnoteženu kemijsku jednadžbu; inače nećemo znati koliko reaktanata reagira dajući koliko proizvoda.

Međutim, u termodinamičkim proračunima, ova jednadžba ne funkcionira pri određivanju redoslijeda reakcije, jer moramo u osnovi odrediti redoslijed reakcije eksperimentalnom metodom. U uravnoteženoj kemijskoj jednadžbi vrijednosti ispred molekule nazivaju se "stehiometrijskim koeficijentom"; stehiometrija je brojčani odnos između reaktanata i produkata.

2Na₂O ⟶ 4Na + O₂

Gornja reakcija je primjer uravnotežene kemijske jednadžbe. Daje razgradnju natrijevog oksida (Na₂O). Normalna jednadžba ili jednadžba kostura ove reakcije je Na₂O ⟶ Na + O₂.  Kada uravnotežimo jednadžbu, možemo koristiti dvije metode: metodu inspekcije i metodu oksidacijskog broja.

Inspekcijska metoda uključuje uravnoteženje kemijske jednadžbe gledanjem reaktanata i proizvoda. U ovoj reakciji natrijev oksid je reaktant i ima dva atoma natrija i jedan atom kisika po molekuli. Ali na strani proizvoda postoji jedan atom natrija i dva atoma kisika. Stoga prvo možemo reaktantnoj strani dodati stehiometrijski koeficijent; to je 2. Zatim, na strani reaktanata, postoje četiri natrijeva atoma i dva atoma kisika. Budući da na strani proizvoda postoje i dva atoma kisika, možemo jednostavno dodati "4" kao stehiometrijski koeficijent natrija na strani proizvoda da uravnotežimo ovu jednadžbu. Sada je broj atoma na svakoj strani jednak; na taj način dobivamo uravnoteženu kemijsku jednadžbu.

Što je kosturna jednadžba?

Jednadžba skeleta daje vrste reaktanata koji sudjeluju u kemijskoj reakciji i krajnje produkte. Međutim, to ne daje točan omjer između reaktanata i produkata. Dakle, važni detalji koje možemo dobiti iz jednadžbe kostura su reaktanti reakcije, produkti reakcije i smjer reakcije. Za gornju reakciju kosturna reakcija je sljedeća;

na₂O ⟶ Na + O₂

Koja je razlika između uravnotežene jednadžbe i jednadžbe skeleta?

Ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i jednadžbe skeleta je da uravnotežena jednadžba daje stvarni broj molekula svakog reaktanta i produkta koji su uključeni u kemijsku reakciju, dok jednadžba kostura daje samo reaktante reakcije. Nadalje, uravnotežena jednadžba može ili ne mora sadržavati stehiometrijske koeficijente dok jednadžba kostura nema stehiometrijske koeficijente. Na primjer, uravnotežena kemijska jednadžba za razgradnju natrijevog oksida je 2Na₂O ⟶ 4Na + O₂ dok je jednadžba kostura Na₂O ⟶ Na + O₂.

Podaci u nastavku rezimiraju razliku između uravnotežene jednadžbe i jednadžbe kostura.

Sažetak - Izjednačena jednadžba s jednadžbom skeleta

Uravnotežena jednadžba i jednadžba kostura dva su načina pisanja kemijske jednadžbe za određenu kemijsku reakciju. Ukratko, ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i jednadžbe kostura je da uravnotežena jednadžba daje stvarni broj molekula svakog reaktanta i produkta koji su uključeni u kemijsku reakciju, dok jednadžba kostura daje samo reaktante reakcije.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija i primjeri uravnotežene jednadžbe." ThoughtCo, 17. rujna 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Balansiranje kemijske jednadžbe - stvaranje vode" Kvr.lohith - Vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia