Razlika između berilija i litija

ključna razlika između berilija i litija je to berilij je bijelo-sivi metal koji je dijamagnetski, dok je litij srebrno-sivi metal koji je paramagnetan.

I berilij i litij su u istom razdoblju, razdoblje 2. No, oni se u periodičnoj tablici nalaze u dvije različite skupine. Stoga imaju različita svojstva. Oba ova kemijska elementa su s-blok elementi jer imaju svoje valencijske elektrone u s orbitali.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Berilij 
3. Što je litij 
4. Usporedna usporedba - Berilij protiv litija u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je Berilij?

Berilij je zemnoalkalni metal s atomskim brojem 4 i kemijskim simbolom Be. Relativno je rijedak kemijski element u svemiru. Ovaj metal ima bijelo-sivu boju. To je s-blok element, jer ima svoje valentne elektrone u s orbitali. Konfiguracija elektrona ovog elementa je [He] 2s². Prema svojoj konfiguraciji elektrona, berilij formira dvovalentne katione uklanjanjem dva elektrona iz 2s orbitale.

Berilij je tvrdi i krhki metal. Ima šesterokutni sustav kristala. Kaže se da je krutost berilija izuzetna. Talište ovog metala je vrlo veliko. Štoviše, elastičnost berilija veća je od čelika. Ovaj je metal dijamagnetski jer u svom osnovnom stanju nema neparnih elektrona.

Razmatrajući pojavu berilija, ustanovljeno je da sunce ima oko 0,1 ppb berilija, dok je koncentracija berilija na zemlji oko 2-4 ppm. Ovaj metal uglavnom možemo promatrati je pijesak. Prisutna je u vodi, ali u vrlo tragovima. Postoje dvije glavne rude berilija: beril i bertrandit

Što je litij?

Litij je alkalni metal s atomskim brojem 3 i kemijskim simbolom Li. Prema teoriji velikog praska stvaranja zemlje, litij, vodik i helij glavni su kemijski elementi proizvedeni u najranijim fazama svjetskog stvaranja. Atomska težina ovog elementa je 6.941, a konfiguracija elektrona je [He] 2s¹. Nadalje, pripada bloku s jer se nalazi u grupi 1 periodičke tablice, a talište i vrelište ovog elementa su 180,50 ° C i 1330 ° C. Pojavljuje se u srebrno bijeloj boji, a ako zapalimo ovaj metal, daje grimizno obojeni plamen.

Nadalje, ovaj je metal vrlo lagan i mekan. Dakle, možemo ga lako rezati nožem. Također, može plutati na vodi, što rezultira eksplozivnom kemijskom reakcijom. Štoviše, ovaj metal ima neka jedinstvena svojstva koja drugi alkalni metali nemaju. Na primjer, to je jedini alkalni metal koji može reagirati s dušikovim plinom, a pri toj reakciji tvori litijev nitrid. To je najmanji element među ostalim članovima ove grupe. Osim toga, ima najmanje gustoće među čvrstim metalima.

Koja je razlika između berilija i litija?

I berilij i litij su u istom razdoblju, razdoblju 2. Ali, oni su u dvije različite skupine periodičke tablice. Stoga imaju različita svojstva. Ključna razlika između berilija i litija je u tome što je berilij bijelo-sivi metal koji je dijamagnetski, dok je litij srebrno-sivi metal koji je paramagnetan. Berilij tvori dvovalentne katione, a Litij formira jednodušne katione.

Podaci u nastavku rezimiraju razlike između berilija i litija.

Pregled - Beryllium vs Lithium

I berilij i litij su u istom razdoblju, razdoblju 2. Ali oni se u periodičnoj tablici nalaze u dvije različite skupine. Stoga imaju različita svojstva. Ključna razlika između berilija i litija je u tome što je berilij bijelo-sivi metal koji je dijamagnetski, dok je litij srebrno-sivi metal koji je paramagnetan.

Referenca:

1. "Berilij." Wikipedija, Zaklada Wikimedia, 17. siječnja 2020., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Be-140g" Alchemist-hp = Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Vlastita djela (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia

2. "Litijev element" W. Oelena - (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia