Razlika između berilija i magnezija
Share
ključna razlika između berilija i magnezija je to atom berilija ima dvije energetske razine koje sadrže njegove elektrone, dok atom magnezija ima tri energetske razine koje sadrže njegove elektrone.
Berilij i magnezij dva su susjedna zemnoalkalna metala. To znaci; oba ova kemijska elementa su u istoj skupini (skupina 2), ali u različitim razdobljima, tj. berilij je uSjeverna Dakota razdoblje dok je magnezij u 3rd razdoblje.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Berilij
3. Što je magnezij
4. Usporedna usporedba - Berilij protiv magnezija u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je Berilij?
Berilij je kemijski element koji ima atomski broj 4 i simbol Be. Čini se kao sjajna siva krutina na standardnoj temperaturi i tlaku. Relativno je ovaj element rijedak u svemiru. Dvovalentni je element. To znaci; može iz +2 oksidacijskog stanja uklanjanjem dva njegova elektrona u valentnoj ljusci. Elektronska konfiguracija berilija je [He] 2s2. Stoga nema p ili d orbitu ispunjenu elektronom. Dakle, to je element s-bloka.
Slika 01: Berilij
Berilij je tvrdi metal koji je također krhak. Ima šesterokutni sustav kristala. Čvrstoća ovog metala je izuzetna. Štoviše, ima visoku specifičnu toplinsku i toplinsku vodljivost. Dok se veže za druge atome, berilij ima visoki atomski i ionski polumjer jer ima vrlo visok potencijal ionizacije i snažnu polarizaciju.
Što je magnezij?
Magnezij je kemijski element koji ima atomski broj 12 i simbol Mg. Javlja se kao sivo-sjajna krutina na sobnoj temperaturi. Magnezij je u grupi 2, u periodičnoj tablici 3. Dakle, to je element s-bloka. Također je zemnoalkalijski metal (kemijski elementi skupine 2 nazvani su kao zemnoalkalijski metali). Elektronska konfiguracija magnezija je [Ne] 3s2.
Slika 02: Magnezij
Magnezij je bogat kemijski element u svemiru. U prirodi se javlja u kombinaciji s drugim kemijskim elementima. Ovdje je oksidacijsko stanje magnezija +2. Besplatni metal je vrlo reaktivan, ali možemo ga proizvesti kao sintetički materijal. Može izgorjeti, proizvodeći vrlo svijetlu svjetlost. To nazivamo sjajnim bijelim svjetlom. Magnezij možemo dobiti elektrolizom magnezijevih soli. Te magnezijeve soli mogu se dobiti iz otopine soli.
Magnezij je lagan metal i ima najniže vrijednosti tališta i vrelišta među zemnoalkalnim metalima. Također je ovaj metal lomljiv i lako podnosi lom zajedno s trakama smicanja. Kada je legirana aluminijom, legura postaje vrlo duktilna.
Kada je izložen zraku, magnezij je prljav. Također ne zahtijeva skladišni prostor bez zraka, jer tanki sloj magnezijevog oksida štiti njegovu površinu. A ovaj sloj magnezijevog oksida je nepropustan i teško ga je ukloniti.
Reakcija između magnezija i vode nije tako brza kao kalcij i drugi zemnoalkalijski metali. Kad potopimo komad magnezija u vodu, možemo opaziti mjehuriće vodika kako izlaze iz metalne površine. Međutim, reakcija se ubrzava vrućom vodom. Štoviše, ovaj metal može egzotermalno reagirati s kiselinama, npr. Klorovodičnom kiselinom (HCl).
Koja je razlika između berilija i magnezija?
Berilij i magnezij dva su kemijska elementa u istoj skupini, ali dva susjedna razdoblja. Berilij je kemijski element koji ima atomski broj 4 i simbol Be, dok je magnezij kemijski element koji ima atomski broj 12 i simbol Mg. Ključna razlika između berilija i magnezija je u tome što atom berilija ima dvije razine energije koje sadrže njegove elektrone, dok atom magnezija ima tri energetske razine koje sadrže njegove elektrone.
Štoviše, metal magnezij ima najnižu talište i vrelište među zemnoalkalijskim metalima; prema tome, talište i vrelište berilija veće su od magnezija. Osim toga, još jedna razlika između berilija i magnezija je ta što je berilij dijamagnetski, dok je magnezij paramagnetni.
Pregled - Berilij i Magnezij
Berilij i magnezij dva su kemijska elementa u istoj skupini, ali dva susjedna razdoblja. Ključna razlika između berilija i magnezija je u tome što atom berilija ima dvije energetske razine koje sadrže njegove elektrone, dok atom magnezija ima tri energetske razine koje sadrže njegove elektrone.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Magnezijeve činjenice (Mg ili atomski broj 12)." ThoughtCo, 2. kolovoza 2019., dostupno ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. "Be-140g" Alchemist-hp = Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Vlastita djela (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. „CSIRO ScienceImage 2893 kristalizirani magnezij“ poslao CSIRO (CC BY 3.0) preko Commons Wikimedia
