Razlika između Bohrovog i kvantnog modela

Ključna razlika - Bohr vs kvantni model
 

Bohrov model i kvantni model su modeli koji objašnjavaju strukturu atoma. Bohrov model nazivamo i Rutherford-Bohr modelom jer je modifikacija Rutherfordovog modela. Bohrov model predložio je Niels Bohr 1915. Kvantni model je moderni model atoma. Ključna razlika između Bohrovog i kvantnog modela je ta Bohrov model kaže da se elektroni ponašaju kao čestice dok kvantni model objašnjava da elektron ima i ponašanje čestica i valova.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Bohr model
3. Što je kvantni model
4. Usporedna usporedba - Bohr vs kvantni model u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je Bohr model?

Kao što je gore spomenuto, Bohrov model modifikacija je Rutherfordovog modela, jer Bohrov model objašnjava strukturu atoma sastavljenu od jezgra okruženog elektronima. No, Bohrov model napredniji je od Rutherfordovog modela, jer kaže da, elektroni uvijek putuju u određenim ljuštima ili orbitama oko jezgre. To također kaže da ove školjke imaju različitu energiju i imaju sferni oblik. To su sugerirali opažanja linijskih spektra za atom vodika.

Zbog prisutnosti diskretnih linija u spektru linija, Bohr je izjavio da orbitale jednog atoma imaju fiksnu energiju i elektroni mogu skakati s jedne energetske razine na drugu koja emitira ili apsorbira energiju, rezultirajući linijom u spektru linija.

Glavni postulati Bohr modela

• Elektroni se kreću oko jezgre u sfernim orbitama koje imaju fiksnu veličinu i energiju.

• Svaka orbita ima različiti polumjer i nazvana je od nukleusa prema van kao n = 1, 2, 3, itd. Ili n = K, L, M, itd. Gdje je n fiksni broj energetske razine.
• Energija orbite je povezana s njegovom veličinom.
• Najmanja orbita ima najnižu energiju. Atom je potpuno stabilan kada su elektroni u najnižoj energetskoj razini.
• Kada se elektron kreće u određenoj orbiti, energija tog elektrona je konstantna.
• Elektroni se mogu kretati s jedne razine energije na drugu apsorbiranjem ili oslobađanjem energije.

• Ovaj pokret uzrokuje zračenje.

Bohrov model savršeno se uklapa u atom vodika koji ima jedan elektron i malo pozitivno nabijene jezgre. Pored toga, Bohr je koristio Plankovu konstantu za izračunavanje energije energetskih razina atoma.

Slika 01: Bohrov model vodika

No, bilo je nekoliko nedostataka Bohrovog modela prilikom objašnjavanja atomske strukture atoma koji nisu vodik.

Ograničenja Bohrovog modela

• Bohrov model nije mogao objasniti Zeeman-ov efekt (utjecaj magnetskog polja na atomski spektar).
• Ne može objasniti Starkov efekt (utjecaj električnog polja na atomski spektar).
• Bohrov model ne uspijeva objasniti atomske spektre većih atoma.

Što je kvantni model?

Iako je kvantni model mnogo teže razumjeti od Borovog modela, on precizno objašnjava zapažanja o velikim ili složenim atomima. Ovaj se kvantni model temelji na kvantnoj teoriji. Prema kvantnoj teoriji, elektron ima dualitet čestica-val i nemoguće je pronaći točan položaj elektrona (princip nesigurnosti). Dakle, ovaj se model uglavnom temelji na vjerojatnosti da će se elektron nalaziti bilo gdje u orbiti. Također se navodi da orbitale nisu uvijek sferne. Orbitale imaju određene oblike za različite razine energije i 3D su strukture.

Prema kvantnom modelu, elektronu se može dati ime pomoću kvantnih brojeva. U tome se koriste četiri vrste kvantnih brojeva;

• Načelo kvantnog broja, n
• Kvantni broj zamaha zamaha, I
• Magnetski kvantni broj, m_l
• Kvantni broj okreta, m_a

princip kvantnog broja objašnjava prosječnu udaljenost orbitale od jezgre i energetsku razinu. kvantni broj zamaha zamaha objašnjava oblik orbitale. magnetski kvantni broj opisuje orijentaciju orbitala u prostoru. spin kvantni broj daje okretanje elektrona u magnetskom polju i valne karakteristike elektrona.

Slika 2: Prostorna struktura atomske orbitale.

Koja je razlika između Bohrovog i Kvantnog modela?

Bohr vs kvantni model
Bohrov model je atomski model koji je predložio Niels Bohr (1915.) kako bi objasnio strukturu atoma.	Kvantni model je atomski model koji se smatra modernim atomskim modelom za precizno objašnjenje strukture atoma.
Ponašanje elektrona
Bohrov model objašnjava ponašanje čestica elektrona.	Kvantni model objašnjava dualnost vala-čestica elektrona.
Prijave
Bohrov model može se primijeniti za atom vodika, ali ne i za velike atome.	Kvantni model može se koristiti za bilo koji atom, uključujući i manje i velike, složene atome.
Oblik orbitala
Bohr model ne opisuje točne oblike svake orbite.	Kvantni model opisuje sve moguće oblike orbitale.
Elektro-magnetski učinci
Bohrov model ne objašnjava Zeeman-ov efekt (efekt magnetskog polja) ili Starkov efekt (efekt električnog polja).	Kvantni model precizno objašnjava Zeeman i Starkov efekt.
Kvantni brojevi
Bohrov model ne opisuje kvantne brojeve osim glavnog kvantnog broja.	Kvantni model opisuje sva četiri kvantna broja i karakteristike elektrona.

Sažetak - Bohr vs kvantni model

Iako su znanstvenici predložili nekoliko različitih atomskih modela, najistaknutiji modeli bili su Bohrov model i kvantni model. Ova dva modela su usko povezana, ali kvantni model je puno detaljniji od Bohrovog modela. Prema Bohrovom modelu, elektron se ponaša kao čestica, dok kvantni model objašnjava da elektron ima i ponašanje čestica i valova. To je glavna razlika između Bohrovog i kvantnog modela.

Preuzmite PDF verziju Bohra nad Kvantnim modelom

Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za izvanmrežne svrhe, prema navodima citata. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje Razlika između Bohrovog i Kvantnog modela.

Reference:

1. „Bohrov model atoma | Schrodingerova atomska teorija. " Kemija. Časovi Byjus, 08. studenog 2016. Web. Dostupno ovdje. 05. juna 2017. god.
2. "Atomska struktura: Kvantni mehanički model." Lutke. N.p., n.d. Mreža. Dostupno ovdje. 05. juna 2017. god.

Ljubaznošću slike:

1. "Bohr model Balmer 32" (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Atom clipart violet" (Public Domain) putem Commons Wikimedia