Razlika između Bohrovog i Rutherfordovog modela

Ključna razlika - Bohr vs Rutherford Model
 

Koncept atoma i njihove strukture prvi je uveo John Dolton 1808. Objasnio je zakone kemijske kombinacije smatrajući atome nevidljivim česticama bez strukture. Tada je 1911. novozelandski fizičar Ernest Rutherford predložio da se atomi sastoje od dvije komponente: pozitivno nabijene jezgre u središtu atoma i negativno nabijenih elektrona u vanuklearnom dijelu atoma. Neke teorije poput elektromagnetske teorije koju je iznio Maxwell ne mogu se objasniti Rutherfordovim modelom. Zbog takvih ograničenja u Rutherfordovom modelu, danski fizičar Niels Bohr 1913. godine predložio je novi model zasnovan na kvantnoj teoriji zračenja. Bohrov je model u velikoj mjeri prihvaćen i za svoj rad dobio je Nobelovu nagradu. Iako je većim dijelom prihvaćen, ipak sadrži određene nedostatke i ograničenja. Glavna razlika između Bohrovog modela i Rutherfordovog modela je u tome kod Rutherfordovog modela, elektroni se mogu vrtjeti u bilo kojoj orbiti oko jezgre, dok se u Bohrovom modelu elektroni mogu vrtjeti u određenoj ljusci.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Bohr model
3. Što je Rutherford model
4. Usporedna usporedba - Bohr vs Rutherford Model u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što je Bohr model?

Bohrov model predložio je Niels Bohr 1922. godine kako bi objasnio strukturu atoma. U ovom je modelu Bohr spomenuo da najveći dio atomske mase leži u središnjem jezgru koje sadrži protone i elektrone raspoređene u točno određene energetske razine i vrti se oko jezgre. Model je također predložio elektroničku konfiguraciju, koja objašnjava raspored elektrona u kružnim orbitama označenim sa K, L, M, N, itd. Atomi s cjelovitim elektronskim konfiguracijama nisu aktivni. Konfiguracija elektrona određuje reaktivnost atoma.

Slika 01: Bohrov model

Bohrov model može objasniti spektar vodikovog atoma, ali ne može u potpunosti objasniti reaktivnost multielektronskih atoma. Štoviše, to ne objašnjava Zeeman-ov efekt, gdje se svaka spektralna linija podijelila na više linija u prisutnosti vanjskog magnetskog polja. U ovom se modelu elektron smatra samo česticom. Međutim, francuski fizičar de Broglie otkrio je da elektroni imaju svojstva talasa i čestica. Kasnije je fizičar iznio još jedan princip nazvan Heisenbergov princip neizvjesnosti, koji objašnjava nemogućnost istodobnog određivanja točnog položaja i momenta malih pokretnih čestica poput elektrona. S ovim izumom Bohrov se model suočio s ozbiljnom zaostalom.

Što je Rutherford model?

Godine 1911. Ernest Rutherford predložio je Rutherford-ov model. Kaže da se atom (volumen) sastoji uglavnom od prostora, a masa atoma je centrirana u jezgri, koja je jezgra atoma. Jezgro je pozitivno nabijeno, a elektron se giba oko jezgre. Orbita nema točno određene staze. Štoviše, budući da su atomi neutralni, oni imaju jednake pozitivne (u jezgri) i negativne naboje (elektrone).

Slika 02: Rutherford Atom

Rutherfordov model nije uspio objasniti elektromagnetsku teoriju, stabilnost atoma i postojanje određenih linija u spektru vodika.

Koja je razlika između Bohr i Rutherford modela?

Bohr vs Rutherford Model
Bohrov model predložio je Niels Bohr 1922. godine.	Rutherford model predložio je Ernest Rutherford 1911. godine.
Teorija
Većina atomske mase leži u središnjem jezgru, u kojem se nalaze protoni, a elektroni su raspoređeni u određenim razinama energije ili školjkama.	Većina atoma sastoji se od praznog prostora. Središte atoma sadrži pozitivno nabijeno jezgro, a njegovi negativno nabijeni elektroni prisutni su u prostoru oko jezgre.
Emisija zračenja elektrona
Elektroni emitiraju samo valove određene frekvencije.	Elektroni emitiraju valove svih frekvencija.
Spektar emisije elektrona
Spektar emisije elektrona je linijski spektar.	Spektar emisije elektrona je kontinuirani spektar.

Sažetak - Bohr vs Rutherford Model

I Bohr i Rutherford modeli su planetarni modeli koji do određene mjere objašnjavaju atomsku strukturu. Ovi modeli imaju ograničenja i ne objašnjavaju neke moderne principe fizike. Međutim, ovi modeli uvelike doprinose modernim naprednim modelima koji objašnjavaju atomsku strukturu. Bohrov model kaže da se većina atomske mase nalazi u središnjem jezgru, u kojem se nalaze protoni i da su elektroni raspoređeni u određenim energetskim razinama ili ljušturama, što rezultira elektronskim spektrom. Rutherford-ov model kaže da se većina atoma sastoji iz praznog prostora, a središte atoma sadrži pozitivno nabijeno jezgro okruženo negativno nabijenim elektronima, što rezultira kontinuiranim spektrom elektrona. To je razlika između Bohr i Rutherford Model.

Preuzmite PDF verziju Bohr vs Rutherford Model

Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za izvanmrežne svrhe, prema navodima citata. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje. Razlika između modela Bohr i Rutherford.

Reference:

1. Tarendash, A. S. Pregledajmo: kemija, fizičko okruženje. Barronova obrazovna serija, 2006. Ispis.
2. Warren, D. Kemičari u društvenom i povijesnom kontekstu: kemičari su stvarni ljudi koji žive u stvarnom svijetu. Royal Society of Chemistry, 2001. Ispis.

Ljubaznošću slike:

1. „Bohrov model“ Autor Jia.liu - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Rutherford atom" Vlastitim radom (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia