Razlika između točke ključanja i točke taljenja

ključna razlika između točke ključanja i tališta je to vrelište je temperatura pri kojoj se tekuće stanje mijenja u plinovito stanje dok je talište temperatura pri kojoj se čvrsto stanje pretvara u tekuće.

Postoje tri stanja materije: čvrsto stanje, tekuće i plinovito stanje. Tvari se mogu mijenjati iz jednog određenog stanja u drugo ako mijenjamo temperaturu te tvari. Nakon zagrijavanja, obično se kruta promjena u tekućem stanju; te se daljnjim zagrijavanjem mijenja u plinovito stanje. Suprotno tome, ako hladimo plinoviti spoj, on se pretvara u tekuće stanje, nakon čega slijedi čvrsto stanje nakon daljnjeg hlađenja. Međutim, postoje neke čvrste tvari koje mogu izravno prijeći u plinovito stanje bez prolaska kroz tekuće stanje (to zovemo sublimacija), i obrnuto.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je točka ključanja 
3. Što je točka topljenja
4. Usporedba - Usporedba vrelišta i tališta u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što je točka ključanja?

Točka ključanja svojstvo je tekućine. Točka vrelišta je temperatura pri kojoj je tlak para tekućine jednak vanjskom tlaku na tekućinu. Tlak je glavni faktor koji utječe na točku ključanja; veći je vanjski tlak na tvar, veća je točka ključanja. Dakle, ovo je jednostavna teorija koja stoji iza štednjaka. Štednjak pod pritiskom je štednjak koji zarobljava pare iz zagrijane vode u njemu. Velika količina pare unutar spremnika povećava vanjski pritisak na tekućinu. Zbog toga ovaj visoki tlak rezultira višom tačkom ključanja. Također, ova je teorija vrlo korisna, posebno na većim visinama. Obično se voda zagrije na 100⁰C. Budući da je atmosferski tlak niži na većim visinama, voda će ključati između 80 ⁰C - 90 ⁰C. I, to će uzrokovati podmukle obroke.

Slika 01: Vrelište u vrelištu

Tekućina ključa kada prekorači temperaturu zasićenja pri odgovarajućem tlaku zasićenja. Temperatura zasićenja je temperatura koja odgovara najvećoj toplinskoj energiji koju tekućina može zadržati, a da ne promijeni svoje stanje u paru pri zadanom tlaku. Temperatura zasićenja je istovjetna vrelištu tekućine. Vrelište se događa kada je toplinska energija tekućine dovoljna da razbije međumolekularne veze. Uobičajena točka ključanja je temperatura zasićenja atmosferskim tlakom. Nadalje, tačka ključanja varira samo između trostruke i kritične točke tekućine.

Što je točka topljenja?

Talište je svojstvo krute tvari. Talište je temperatura pri kojoj se krutina pretvara u tekućinu. Preciznije, talište je temperatura kada tekuće i čvrsto stanje ostaju u toplinskoj ravnoteži jedni s drugima.

Slika 2: Taljenje leda

Talište i točka smrzavanja neke tvari možda nisu jednake. Na primjer, agar se topi na 85 ⁰C, ali očvršćava se na 31 ⁰C do 40 ⁰C. Intermolekularne veze i molekularna težina uglavnom određuju talište. Neke čvrste tvari poput stakla nemaju određeno talište. Jednostavno prolaze glatki prijelaz iz krute u tekuću.

Koja je razlika između točke ključanja i točke taljenja?

Tačka ključanja i talište svojstva su tvari. Ključna razlika između vrelišta i tališta je tačka ključanja temperatura pri kojoj se tekuće stanje mijenja u plinovito stanje dok je talište temperatura pri kojoj se čvrsto stanje pretvara u tekuće stanje. Stoga je vrelište određeno za tekuće stanje, dok je talište određeno za čvrsto stanje.

Donja info-grafika prikazuje više detalja o razlici vrelišta i tališta.

Sažetak - Vrelište protiv tališta

Točka ključanja i talište svojstva su materije. Oni igraju vrlo važnu ulogu kada je u pitanju opis materijala. Ključna razlika između vrelišta i tališta je tačka ključanja temperatura pri kojoj se tekuće stanje mijenja u plinovito stanje dok je talište temperatura pri kojoj se čvrsto stanje pretvara u tekuće stanje.

Referenca:

1. "Točka ključanja". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20. veljače 2018., dostupno ovdje.
2. "Talište". Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 12. svibnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. “Vrela voda” Scotta Akermana (CC BY 2.0) preko Flickr-a
2. „Termometar za topljenje leda“ Ulflund - Vlastiti rad (CC0) putem Commons Wikimedia