Razlika između trenutka Bonde i momenta dipole
Share
Ključna razlika - Moment Bond vs Dipole Moment
Pojmovi obveznički trenutak i dipolni trenutak temelje se na sličnim načelima, ali različiti su od primjene. Moment obveznice poznat je i kao moment dipola obveznice. To je polarnost kemijske veze koja se nalazi unutar određene molekule. Dipolni trenutak, s druge strane, je svaka vrsta električnog odvajanja (odvajanje naboja). Ključna razlika između momenta veze i dipola je u tome moment vezivanja događa se u kovalentnoj kemijskoj vezi dok se dipolni trenutak događa između dva iona u ionskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je trenutak Bond
3. Što je Dipole moment
4. Sličnosti između momenta Bond i momenta Dipole
5. Usporedna usporedba - Moment Bond vs Dipole Moment u tabelarnom obliku
6. Sažetak
Što je Bond Moment?
Trenutak veze je razdvajanje električnih naboja u kovalentnoj kemijskoj vezi koja je prisutna unutar određenog kemijskog spoja. Stoga daje polaritet kemijske veze. Trenutak veze događa se kada postoji kemijsko odvajanje pozitivnog i negativnog naboja. Trenutak dipola veze označen je simbolom "μ".
μ = δd
u kojoj je δ vrijednost naboja, a d udaljenost između dva atoma u kovalentnoj vezi. U stvaranju dipolnog momenta veze, električni naboji su razdvojeni kao djelomični naboji δ + i δ-. Ovo razdvajanje naboja događa se u kemijskim vezama kada dva atoma koji sudjeluju u stvaranju veze imaju različite vrijednosti elektronegativnosti. Budući da je elektronegativnost atoma afinitet za elektrone, više elektronegativnih atoma privlači veze elektrone prema njima. Zatim, atom s manje elektronegativne vrijednosti dobiva djelomični pozitivni naboj, jer je gustoća elektrona oko tog atoma manja. U skladu s tim, atom koji ima visoku elektronegativnost dobiva djelomični negativni naboj.
Slika 1: Polarnost bora trifluorida (BF)3)
Jedinica SI za mjerenje momenta dipola veze je Coulomb-metar (C m). Dijatomska molekula ima samo jednu kovalentnu vezu. Stoga je momentni dipolni trenutak dijatomske molekule sličan onome molekularnom dipolu. Molekularni dipolni trenutak za dijatomske molekule koji sadrže dva slična atoma je nula, to jest, molekulski dipolni trenutak Cl2 je nula. Ali visoko ionski spojevi, poput KBr, imaju visoki vezni moment i molekulski moment. Za složene poliatomske molekule postoje mnoge kovalentne veze. Tada je molekulski dipolni trenutak određen svim pojedinačnim momentima veza dipola.
Što je Dipole moment?
Dipolni trenutak je odvajanje električnih naboja. Odvajanje naboja može se dogoditi između dva iona u ionskoj vezi ili dva atoma u kovalentnoj kemijskoj vezi. Dipolni trenutak nastaje zbog razlika između vrijednosti elektronegativnosti različitih atoma koji tvore kemijske veze. Što je veća razlika između vrijednosti elektronegativnosti, veći je i moment dipola. Trenutak dipola mjeri polaritet molekule. Dipolni trenutak molekule izračunava se sljedećom jednadžbom.
μ = Σq.r
gdje je μ dipolni moment, q je veličina naboja i r je položaj naboja. Ovdje su μ i r vektori, to su količine koje imaju i smjer i veličinu.
Slika 2: Dipolni trenutak propana
Ali ponekad se izrazom dipolni trenutak koristi za označavanje mjere magnetske polarnosti sustava naboja. Magnetski dipolni moment određuje zakretni moment koji magnet doživljava u vanjskom magnetskom polju. (Moment = trenutak; rotacijska sila).
Koje su sličnosti trenutak obveznice i trenutak dipola?
- Oba se koriste za mjerenje polariteta (koji se stvara zahvaljujući odvajanju naboja)
- Oba se mjere u jedinici Debye (D) koja je jednaka kubnom metru (C m).
Koja je razlika između momenta Bond i momenta Dipole?
Bond Moment vs Dipole Moment | |
| Trenutak veze je razdvajanje električnih naboja u kovalentnoj kemijskoj vezi koja je prisutna unutar određenog kemijskog spoja. | Dipolni trenutak je odvajanje električnih naboja. |
| Mjerenje | |
| Trenutak obveznice mjeri polaritet kemijske veze. | Dipolni trenutak mjeri polaritet kemijske veze ili molekule. |
| događaj | |
| Trenutak veze događa se u kovalentnoj kemijskoj vezi. | Dipolni trenutak događa se između dva iona u ionskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi u molekuli. |
Pregled - Moment Bond vs Dipole Moment
Moment veze i dipolni moment povezani su pojmovi kada je u pitanju polaritet kemijskih veza u molekulama ili ionskim spojevima. Ključna razlika između momenta veze i dipola je da se moment vezanja događa u kovalentnoj kemijskoj vezi, dok se dipolni trenutak događa između dva iona u ionskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi..
Referenca:
1. "Trenutci dipola." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 16. siječnja 2018., dostupno ovdje.
2. "Trenutak dipola obveznice." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 11. ožujka 2018., dostupno ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. "Polaritet borov trifluorid" Emme Farmer (Serephine na engleskoj Wikipediji) - Kreirao Adobe Photoshop Emma Farmer (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. “Propan-dipole-moment-2D” autor Ben Mills - Vlastita djela (Public Domain) preko Commons Wikimedia
