Razlika između molekularnih orbitala lijepljenja i antibondiranja

Vezivanje vs antibondiranje molekularnih orbitala
 

Razlika između molekularnih orbitala vezivanja i antibondiranja može se najbolje objasniti pomoću „Teorije molekularne orbitale“. Ove dvije vrste molekularnih orbitala nastaju kada se formiraju kovalentne kemijske veze. Najznačajnija razlika između vezanja i antibondiranja molekularnih orbitala je njihova razina energije u odnosu na matične atomske orbitale. Ova razlika u razini energije dovodi do drugih razlika između dvije molekularne orbitale.

Vezivanje i antibondiranje molekularnih orbitala nastaju linearnim kombinacijama atomskih orbitala. Sljedeći su ključni pojmovi vrlo važni za razumijevanje razlike između vezanja i antibondiranja molekularnih orbitala.

Aufbau princip - orbitale s najnižom energijom najprije se ispunjavaju.

Načelo isključenja iz Paulija - Maksimalan broj elektrona (sa suprotnim spinovima) koji mogu zauzeti orbitu je dva.

Hundovo pravilo - Kada postoji nekoliko molekularnih orbitala s jednakom energijom, elektroni zauzimaju molekularne orbitale jednu po jednu prije nego što dva zauzimaju istu molekulsku orbitalu.

Što su molekularne orbitale lijepljenja?

Formiraju se molekularne orbite s atomskih orbitala po u fazi kombinacija atomske orbitale. Povećava gustoću elektrona između vezanih atoma. Njihova je energija niža od atomske orbitale. Elektroni se najprije popunjavaju na molekularnim orbitama koje vežu i oni stabiliziraju molekulu jer u matični atom pridružuju manje energije nego elektron.

Molekularno orbitalni dijagram vodika

Što su antibonding molekularne orbitale?

Molekularne orbitale su antibonding formirana od izvan faze kombinacija atomske orbitale a smanjuje se gustoća elektrona između dva atoma. U molekularnim orbitalima protiv vezanja energija je veća od atomskih orbitala koje su ih formirale. Zbog te činjenice, kada se elektroni ispune u molekule s molekularnom orbitalom, ona destabilizira vezu između dva atoma.

H2 1sσ * antibonding molekularna orbitala

Koja je razlika između vezanja molekulskih orbitala i antibonding molekularnih orbitala?

• Energija:

ENERGIJA_{Antibondiranje molekularnih orbitala} > ENERGIJA_{Vezivanje molekularnih orbitala}

• Vežuće molekularne orbitale imaju nižu energiju u odnosu na matičnu atomsku orbitalu.

• Molekularne orbitale koje vežu antibondiranje imaju visoku energiju od one matične atomske orbitale.

• Općenito, elektroni se najprije ispunjavaju u nižim razinama energije. Stoga se najprije elektroni ispunjavaju na vezivanje molekularnih orbitala, a potom na antibondiranje molekularnih orbitala.

• Stabilnost:

• Vežuće molekularne orbitale su stabilnije i od antibonding-molekularnih orbitala i matične atomske orbitale.

• Molekularne orbitale koje vežu antiblogidiju manje su stabilne od vežućih molekularnih orbitala i matičnih atomskih orbitala.

• Glavni razlog razlike u stabilnosti je razlika u razini energije. Što je energija manja, to je stabilnost veća. Što je energija manja to je stabilnost.

• Dostupnost elektrona:

• Vjerojatnost pronalaska elektrona vrlo je velika u vezivanju molekularnih orbitala.

• Pronalaženje elektrona u antibonding molekularnim orbitalima je minimalno.

• doprinos obliku molekule:

• Vezanje molekulskih orbitala izravno pridonosi obliku molekule.

• Molekularne orbitale koje ne spajaju ne doprinose obliku molekule.

Ljubaznošću slika:

1. MO dijagram Vodonik CCoil (CC BY-SA 3.0)
2. H2 1sσ * antibonding molekularna orbitala putem Wikicommonsa (Public Domain)