Razlika između broma i bromida

ključna razlika između broma i bromida je to bromid je reducirani oblik broma.

Kemijski elementi u periodičnoj tablici nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima kako bi stekli plemenitu elektronsku konfiguraciju za postizanje stabilnosti. Isto tako, brom također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina Krypton. Svi metali reagiraju s bromom, tvoreći bromide. Brom i bromid imaju različita fizička i kemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je brom 
3. Što je bromid
4. Usporedna usporedba - Brom protiv Bromida u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je brom?

Brom je kemijski element u periodičnoj tablici koji je označen sa Br. To je halogen (17^th grupa) u 4^th razdoblje periodične tablice. Atomski broj broma je 35; na taj način ima 35 protona i 35 elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Od vremena p podni nivo bi trebao imati 6 elektrona za dobivanje konfiguracije plemenitih plinova Krypton, brom ima sposobnost privlačenja elektrona. Ima visoku elektronegativnost, prema Paulingsovoj skali oko 2,96.

Atomska masa broma je 79.904 amu. Pod sobnom temperaturom postoji kao dijatomska molekula (Br₂). Također, ova dijatomska molekula je tekućina crveno-smeđe boje. Brom ima talište 265,8 K i vrelište 332,0 K.

Daljnja svojstva broma

Među svim izotopima broma, Br-79 i Br-81 su najstabilniji izotopi. Nadalje, ovaj je kemijski element malo topljiv u vodi, ali dobro topljiv u organskim otapalima poput kloroforma. Štoviše, ima 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidacijska stanja.

Kemijska reaktivnost broma leži između klora i joda. Brom je manje reaktivan od klora, ali više reaktivan od joda. Brom proizvodi bromidni ion preuzimajući jedan elektron. Stoga brom lako sudjeluje u stvaranju ionskog spoja. Zapravo, u prirodi brom postoji kao bromidne soli umjesto Br₂.

Slika 01: Brom 

Brom može oksidirati anione elemenata koji se nalaze ispod broma u periodičnoj tablici. Međutim, on ne može oksidirati klorid da bi dao klor. Štoviše, Br možemo proizvesti tretiranjem slanica bogatih bromidima s klorom. Inače, bromov plin nastaje obradom HBr sumpornom kiselinom. Brom je vrlo koristan u industriji i kemijskim laboratorijima. Bromidni spojevi važni su kao aditivi za benzin, za pesticide i kao dezinficijens u pročišćavanju vode.

Što je bromid?

Bromid je anion koji nastaje kada brom apstrahira elektron iz drugog elektropozitivnog elementa. Možemo ga predstavljati simbolom Br^-.  To je monovalentni ion s -1 nabojem. Stoga ima 36 elektrona i 35 protona.

Konfiguracija elektrona bromida je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Postoji u ionskim spojevima kao što su natrijev bromid, kalcijev bromid i HBr. Prirodno postoji i u izvorima vode.

Koja je razlika između broma i bromida?

Brom je kemijski element u periodičnoj tablici koji je označen s B, dok je brom anion koji nastaje kada brom apstrahira elektron iz drugog elektropozitivnog elementa. Nadalje, ključna razlika između broma i bromida je u tome što je brom reducirani oblik broma. Osim toga, bromid ima 36 elektrona u usporedbi s 35 elektrona broma, ali oba imaju 35 protona. Stoga bromid ima -1 naboj dok je brom neutralan.

Nadalje, brom je kemijski reaktivniji od bromida. Također, daljnja razlika između broma i bromida je u tome što je bromid postigao konfiguraciju kriptonskog elektrona i, prema tome, stabilniji je od bromovog atoma.

Sažetak - Brom protiv Bromida

Brom je kemijski element u periodičnoj tablici i označen je s Br. U međuvremenu, bromid je anion koji nastaje kada brom apstrahira elektron iz drugog elektropozitivnog elementa. Nadalje, ključna razlika između broma i bromida je u tome što je brom reducirani oblik broma.

Ljubaznošću slike:

1. "Brom 25 ml (prozirni)" W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia
2. "Br-" Autor NEUROtiker - Vlastita djela (Public Domain) putem Commons Wikimedia