Razlika između kalcijevog klorida i magnezijevog klorida

ključna razlika između kalcijevog klorida i magnezijevog klorida je to kalcijev klorid sadrži kalcijev kation s dva kloridna aniona dok magnezijev klorid sadrži magnezijev kation s dva kloridna aniona.

I kalcijev klorid i magnezijev klorid su spojevi soli koji sadrže katione i anione. To su čvrste tvari na sobnoj temperaturi, visoko topive u vodi. Štoviše, oba se koriste za kontrolu prašine. Razgovarajmo o njima više detalja.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kalcijev klorid
3. Što je magnezijev klorid
4. Usporedna usporedba - Kalcijev klorid i magnezijev klorid u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je kalcijev klorid?

Kalcijev klorid je anorganska sol koja ima kalcijev ion povezan s dva kloridna iona. Kemijska formula ovog spoja je CaCl2. Molarna masa je 110,9 g / mol. Na sobnoj temperaturi postoji kao kristalno bijela krutina. Štoviše, higroskopan je i lako se otapa u vodi. Stoga ga možemo koristiti kao sredstvo za sušenje. Dostupna je kao bezvodni ili hidratizirani oblik. Talište i vrelište bezvodnog kalcijevog klorida su 775 ° C i 1.935 ° C. Glavna metoda proizvodnje kalcijevog klorida je nusproizvod procesa Solvay. Koristi vapnenac.

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaClz₂

Jedna od glavnih primjena ovog spoja je sredstvo za odmrzavanje. Umanjuje se pritiskom ledene točke smrzavanja vode.

Slika 01: Kristali kalcijevog klorida

Druga najveća primjena je da se koristi kao sredstvo za kontrolu prašine. Zbog higroskopnih svojstava koncentrirana otopina može zadržati tekući sloj na prljavštini površine ceste. Stoga kontrolira prašinu. Štoviše, može povećati tvrdoću vode. Primjer: za povećanje tvrdoće vode u bazenima.

Što je magnezijev klorid?

Magnezijev klorid je anorganska sol koja ima magnezijev ion povezan s dva kloridna iona. Kemijska formula ovog spoja je MgCl2. Molarna masa je 95 g / mol. Točka topljenja i vrelišta su 714 ° C i 1.412 ° C. Na sobnoj temperaturi postoji kao bijela ili bezbojna kristalna krutina. Dobro je topljiv u vodi, a dostupan je i u hidratiziranim oblicima. Hidratni oblik možemo izdvojiti iz slane ili morske vode. Postoji nekoliko hidrata ovog spoja koji sadrže 2, 4, 6, 8 ili 12 molekula vode. Ti hidrati nakon zagrijavanja gube te molekule vode. Ovaj spoj možemo proizvesti putem Dow postupka. Tamo se magnezijev klorid regenerira iz magnezijevog hidroksida nakon reakcije s klorovodičnom kiselinom.

Mg (OH)_2(S) + 2 HCl → MgCl_{2 (aq)} + 2 H₂O_(L)

Glavna primjena bezvodnog magnezijevog klorida je ta što je korisna kao prekursor za proizvodnju magnezijevog metala.

Slika 02: Kristali magnezijevog klorida

Ovaj metal možemo proizvesti elektrolizom MgCl2. Nadalje, ovaj spoj možemo koristiti za kontrolu prašine, čvrstu stabilizaciju, ublažavanje erozije vjetra itd. Kao drugu važnost, koristimo MgCl2 kao podršku katalizatora za Ziegler-Natta katalizator.

Koja je razlika između kalcijevog klorida i magnezijevog klorida?

Kalcijev klorid je anorganska sol koja ima kalcijev ion povezan s dva kloridna iona. Stoga je kemijska formula ovog spoja CaCl2. Molarna masa mu je 110,9 g / mol. Nadalje, talište i vrelište bezvodnog kalcijevog klorida su 775 ° C i 1.935 ° C. Magnezijev klorid je anorganska sol koja ima magnezijev ion povezan s dva kloridna iona. Stoga je kemijska formula ovog spoja MgCl2. Molarna masa mu je 95 g / mol. Uz to, talište i vrelište bezvodnog magnezijevog klorida su 714 ° C i 1.412 ° C. Ovi spojevi imaju različite primjene, ali jednu zajedničku; obojica su važna sredstva za kontrolu prašine.

Sažetak - Kalcijev klorid vs magnezijev klorid

I kalcij i magnezijev klorid važni su kao sredstva za kontrolu prašine. Razlika između kalcijevog klorida i magnezijevog klorida je u tome što kalcijev klorid sadrži kalcijev kation s dva kloridna aniona dok magnezijev klorid sadrži magnezijev kation s dva kloridna aniona.

Referenca:

1. "Kalcijev klorid." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 23. srpnja 2018. Dostupno ovdje
2. "Magnezijev klorid." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1.'Kalcijev klorid CaCl2'By Nije naveden autor čitljiv autor. (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2. 'Magnezijev klorid' (Public Domain) putem Commons Wikimedia