Razlika između kalcijevog klorida i natrijevog klorida

ključna razlika između kalcijevog klorida i natrijevog klorida je to molekula kalcijevog klorida ima dva atoma klora dok molekula natrijevog klorida ima jedan atom klora. Nadalje, kalcijev klorid je prah bijele boje higroskopnih svojstava, dok je natrijev klorid bezbojni kristal, a čisti natrijev klorid nije higroskopan.

I kalcijev klorid i natrijev klorid su anorganski, alkalni spojevi. Kemijska formula kalcijevog klorida je CaClz₂. Kemijska formula natrijevog klorida je NaCl.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kalcijev klorid
3. Što je natrijev klorid
4. Usporedna usporedba - Kalcijev klorid i natrijev klorid u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je kalcijev klorid?

Kalcijev klorid je CaCl2 koji ima molarnu masu od 110,98 g / mol. Čini se kao bijeli čvrsti spoj koji je higroskopan. To znači da može apsorbirati vodenu paru iz zraka kad je izložena atmosferi. Ovaj spoj nema mirisa. Spada u kategoriju soli; nazivamo ga soli kalcijem.

Ovaj spoj je visoko topiv u vodi. Zbog svoje higroskopske prirode, ovaj spoj se obično pojavljuje kao hidratizirani kompleks. Formula ovog hidratiziranog kompleksa je CaCl2 (H2O) x u kojem je x = 0, 1, 2, 4 i 6. Ovi hidratizirani spojevi korisni su u postupcima odmrzavanja i za kontrolu prašine. Bezvodni oblik (u kojem je x = 0) važan je kao deskant zbog higroskopnosti.

Slika 01: Izgled kalcijevog klorida

Talište bezvodnog kalcijevog klorida je oko 772-775 ° C, dok je vrelište 1935 ° C. Kad rastvorimo ovaj spoj u vodi, on tvori heksaakski kompleks; [Ca (H₂O)₆]²⁺. Ovo pretvara ione kalcija i klorida u otopini u "slobodno" stanje. Stoga, ako ovoj vodenoj otopini dodamo izvor fosfata, ona daje čvrsti talog kalcijevog fosfata.

Što je natrijev klorid?

Natrijev klorid je NaCl koji ima molarnu masu od 58,44 g / mol. Pri sobnoj temperaturi i tlaku ovaj spoj se pojavljuje u obliku čvrstih, bezbojnih kristala. Bez mirisa je. U svom čistom obliku, ovaj spoj ne može apsorbirati vodenu paru. Dakle, nije higroskopno.

Natrijev klorid je također sol; nazivamo je natrijevom soli. Po jedan atom natrija u molekuli postoji jedan atom korina. Ova sol je odgovorna za slanost morske vode. Talište je 801 ° C dok je vrelište 1413 ° C. U kristalima natrijevog klorida svaki natrijev kation je okružen sa šest kloridnih iona i obrnuto. Stoga kristalni sustav nazivamo kubnim sustavom usmjerenim na lice.

Slika 02: Kristali soli

Taj se spoj otapa u visokim polarnim spojevima kao što je voda. Tamo molekule vode okružuju svaki kation i anion. Svaki ion najčešće ima šest molekula vode oko sebe. Međutim, pH vodene otopine natrijevog klorida kreće se oko pH 7 zbog slabe bazičnosti kloridnog iona. Kažemo, nema utjecaja natrijevog klorida na pH otopine.

Koja je razlika između kalcijevog klorida i natrijevog klorida?

Kalcijev klorid je kalcijeva sol koja ima kemijsku formulu CaCl₂ budući da je natrijev klorid natrijeva sol koja ima kemijsku formulu NaCl. Oba su to spojevi soli. Štoviše, svaka molekula kalcijevog klorida ima dva atoma klora po kalcijevom ionu, dok svaka molekula natrijevog klorida ima jedan atom klora po natrijevom ionu. Osim toga, njihove se molarne mase također razlikuju jedna od druge; molarna masa kalcijevog klorida je 110,98 g / mol, a molarna masa natrijevog klorida 58,44 g / mol.

Sažetak - Kalcijev klorid vs natrijev klorid

Kalcijev klorid i natrijev klorid su spojevi soli koji su alkalni. Oba ova spoja sadrže kloridne ione u svojoj strukturi, ali u različitim omjerima. Ključna razlika između kalcijevog klorida i natrijevog klorida je u tome što jedna molekula kalcijevog klorida ima dva atoma klora dok jedna molekula natrijevog klorida ima jedan atom klora.

Referenca:

1. "Kalcijev diklorid." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka. Američka nacionalna medicinska knjižnica. Dostupno ovdje  
2. "Natrijev klorid." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1.'Kalcijev klorid CaCl2'By Nije naveden autor čitljiv autor. (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia 
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak na njemačkoj Wikipediji (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia