Razlika između ugljika 12 i ugljika 14
Share
ključna razlika između ugljika 12 i ugljika 14 je to ugljik 12 ima 6 neutrona u atomskom jezgru dok ugljik 14 ima 8 neutrona.
Ugljik 12 i Ugljik 14 su izotopi ugljikovog atoma. Atom ugljika uvijek ima 6 protona. Obično ima i 6 neutrona, zbog čega ga nazivamo ugljikom 12. Ali ponekad postoji 8 neutrona, a ne 6, što je kada postaje ugljik 14. U kemijskim reakcijama ugljik 12 i ugljik 14 ponašaju se na sličan način. Općenito, ugljik se nalazi u stanju C12, ali povremeno je dostupan i kao C14.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je ugljik 12
3. Što je ugljik 14
4. Usporedna usporedba - Carbon 12 vs Carbon 14 u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je ugljik 12?
Ugljik 12 najčešći je prirodni izotop ugljika mase 12. To je osnova za prihvaćenu ljestvicu jedinica atomske mase. Obilje ovog ugljika je oko 99%.
Slika 1: Carbon Atom
Nadalje, ovaj atom ugljika sastoji se od 6 protona, 6 elektrona i 6 neutrona. Ugljik 12 možemo naučno označiti kao 12C. Njegova izotopska masa je 12 u.
Što je ugljik 14?
Ugljik 14 je uobičajeni izotop ugljika. Mi to nazivamo „ugljikovodik“ jer je izotop radioaktivnog ugljika. Atomsko jezgro ovog atoma sadrži 6 protona, 6 elektrona i 8 neutrona. Njegova izotopska masa je 14 u. Štoviše, ugljik 14 vrlo je rijedak, a njegovo obilje je oko 1 dijela po bilijunu.
Slika 2: Radioaktivno raspadanje ugljika 14
Budući da je C14 nestabilan izotop ugljikovog atoma, on prolazi radioaktivno. A to je proces koji se događa za svaki nestabilan izotop i prirodan je proces. Jedinstveno je svojstvo C 14 i koristi se za određivanje predmeta koji su stari tisućama godina i uvelike se koriste u arheologiji. Poluživot C 14 iznosi 5730 godina.
Koja je razlika između ugljika 12 i ugljika 14?
C12 i C14 su izotopi ugljikovog atoma. Ključna razlika između ugljika 12 i ugljika 14 je u tome što ugljik 12 ima 6 neutrona u atomskom jezgru dok ugljik 14 ima 8 neutrona. Kako je masa protona i neutrona ista, s 8 neutrona, C 14 je 20% teža od C 12. Nadalje, budući da i C12 i C14 imaju isti broj protona, njihov je atomski broj isti, ali njihov atomske težine su različite zbog različitog broja neutrona. Dakle, ovo je značajna razlika između C 12 i C 14.
Štoviše, C 12 i C 14 se također ponašaju drugačije kada je riječ o nuklearnim reakcijama. Također, daljnja razlika između C12 i C14 je ta što se C12 nalazi u dostajnoj količini u zemljinoj kori, dok je C14 rijedak. Osim toga, C12 je stabilan izotop ugljika, dok je C14 nestabilan izotop ugljikovog atoma i prolazi radioaktivno propadanje.
Sažetak - Carbon 12 vs Carbon 14
Ugljik 12 i Ugljik 14 su izotopi ugljikovog atoma. Atom ugljika uvijek ima 6 protona, ali broj neutrona može varirati. Na primjer, ugljik 12 i ugljik 14 različiti su izotopi ugljika koji imaju različit broj neutrona. Dakle, ključna razlika između ugljika 12 i ugljika 14 je da ugljik 12 ima 6 neutrona u svom atomskom jezgru, dok ugljik 14 ima 8 neutrona.
Referenca:
1. "Ugljik." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. veljače 2019., dostupno ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. "Carbon atom" Alejandro Porto - Vlastito djelo (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Radioaktivno raspadanje ugljika-14 SVG" ExeterPaul - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
