Razlika između karbonata i sode bikarbone

ključna razlika između karbonata i bikarbonata je to karbonatni ion ima -2 električnog naboja dok bikarbonat ima -1 električni naboj.

Ljudsko tijelo proizvodi ugljični dioksid kao nusproizvod metabolizma. Većina ovog ugljičnog dioksida otapa se u krvnoj plazmi i prisutan je u obliku bikarbonata. Karbonatni i bikarbonatni sustav uglavnom je odgovoran za održavanje naše vrijednosti pH krvi, a oni djeluju kao pufer u našoj krvi. Kada se ugljični dioksid otopi u vodi, nastaje bikarbonat i ugljična kiselina, a postoji ravnoteža između tih vrsta.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je karbonat
3. Što je bikarbonat
4. Usporedna usporedba - Karbonat protiv sode bikarbone u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je karbonat?

Karbonat je anorganski ion koji sadrži atom ugljika i tri atoma kisika. Ima negativan dvovalentni naboj (-2 električni naboj). Karbonatni ion ima trigonalnu ravninsku geometriju, a njegova molekularna masa je 60 g mol^-1.

Iako Lewisova struktura karbonatnog iona ima jednu dvostruku vezu ugljik-kisik i dvije jednostruke veze ugljik-kisik, to nije stvarna struktura. Karbonatni ion pokazuje rezonantnu stabilizaciju. Dakle, ima hibridnu strukturu svih rezonantnih struktura. Stoga sve ugljiko-kisikove veze imaju sličnu duljinu, a atomi kisika imaju djelomični negativni naboj (dakle, svi atomi kisika su slični.).

Slika 01: Kemijska struktura karbonatnog iona

Kada se ugljični dioksid ili bikarbonat otope u vodi, nastaju karbonatni ioni. A, ovaj ion je u ravnoteži s bikarbonatnim ionima. Prirodno, kombinira se s drugim metalnim ionom ili drugim pozitivnim ionom kako bi se napravili spojevi. Postoje razne vrste karbonatnih stijena, poput vapnenca (kalcijev karbonat), dolomit (kalcij-magnezijev karbonat), kalij (kalijev karbonat) itd..

Nadalje, karbonatni spojevi igraju ključnu ulogu u ciklusu ugljika. S vremenom se spojevi koji sadrže ugljik pretvaraju u sedimentne stijene kada se talože duže vrijeme. Tada, kada ove stijene prodiraju, ugljični dioksid se oslobađa u atmosferu. Isto tako, zagrijavanjem ovih spojeva lako se oslobađa ugljični dioksid. Nadalje, karbonatni spojevi su ionski, te su netopljivi u vodi.

Što je bikarbonat?

Bikarbonat je monovalentni anion koji ima jedan vodikov, jedan ugljikov i tri atoma kisika. Nastaje od deprotoniranja ugljične kiseline. Ima trigonalnu ravninsku geometriju oko središnjeg atoma ugljika. Bikarbonatni ion ima molekulsku masu od 61 g mol^-1.

Slika 02: Struktura rezonancije iona bikarbonata

Štoviše, ovaj ion pokazuje rezonantnu stabilizaciju između dva atoma kisika, koji nisu povezani s vodikom. U prirodi je bikarbonat alkalan, a to je konjugirana kiselina karbonatnog iona i konjugirana baza ugljične kiseline. Nadalje, pozitivno nabijeni ioni mogu se kombinirati s negativno nabijenim kisikom u ovom ionu i tvore ionske soli. Najčešća sol bikarbonata je natrijev bikarbonat, koji u svakodnevnoj uporabi nazivamo praškom za pecivo. Nadalje, bikarbonatni spojevi oslobađaju ugljični dioksid kada reagiraju s kiselinama.

Koja je razlika između karbonata i sode bikarbone?

Karbonat i bikarbonat su anorganski anioni. Ključna razlika između karbonata i bikarbonata je u tome što karbonatni ion ima -2 električna naboja dok bikarbonat ima -1 električni naboj. Štoviše, zbog prisustva atoma vodika, molarna masa karbonatnog iona je 60 g / mol, dok je molarna masa bikarbonatnog iona 61 g / mol.

Druga značajna razlika između karbonata i bikarbonata je ta što će u jako osnovnim uvjetima biti više karbonatnih iona, dok bikarbonatni ioni više u slaboj bazičnoj otopini. Nadalje, sposobnost otapanja u vodi također pridonosi razlici između karbonata i sode bikarbone. To je; spojevi s karbonatnim ionima nisu topljivi u vodi pri sobnoj temperaturi i atmosferskom tlaku. Međutim, mnoge bikarbonatne soli su topive u vodi na sobnoj temperaturi.

Ispod je sažetak razlike između karbonata i bikarbonata u tabelarnom obliku.

Sažetak - Karbonat protiv sode bikarbone

I karbonat i bikarbonat su ioni koji sadrže atome ugljika i kisika. Međutim, bikarbonatni ion ima i atom vodika. Stoga ovaj atom vodika uzrokuje da ion postane monovalentni anion, dok je karbonat dvovalentni anion. Ukratko, ključna razlika između karbonata i bikarbonata je u tome što karbonatni ion ima -2 električna naboja, dok bikarbonat ima -1 električni naboj.

Referenca:

1. Britannica, urednici enciklopedije. "Karbonat." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20. srpnja 1998. Dostupno ovdje  
2. "Bikarbonat ion." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. "Karbonat-ion-lokaliziran-2D" Ben Mills - Vlastita djela, (Public Domain) putem Commons Wikimedia 
2. „Bikarbonatna rezonanca“ Hellbus - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia