Razlika između ugljične i karbonske kiseline

ključna razlika između ugljične i karbolične kiseline je to ugljična kiselina je spoj karboksilne kiseline, dok je karbolična kiselina alkohol.

Iako izrazi ugljična i karbolična kiselina zvuče slično, odnose se na dva različita kemijska spoja. Ugljična kiselina je H₂CO₃ dok je karbonska kiselina C₆H₅OH. Imaju različita kemijska i fizikalna svojstva.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je ugljična kiselina 
3. Što je karbolična kiselina
4. Usporedna usporedba - ugljična kiselina vs karbolična kiselina u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je ugljična kiselina?

Ugljična kiselina je H₂CO₃. Ponekad ovo ime dajemo otopinama s ugljičnim dioksidom otopljenim u vodi ili gaziranoj vodi. To je zato što gazirana voda sadrži malu količinu H₂CO₃. Nadalje, ovo je slaba kiselina koja može tvoriti dvije vrste soli kao karbonati i bikarbonati. Molarna masa spoja je 62.024 g / mol.

Kad se ugljični dioksid otopi u vodi, ovaj spoj ulazi u ravnotežu između ugljičnog dioksida i ugljične kiseline. Ravnoteža je sljedeća;

CO₂  +  H₂O ⟷ H₂CO₃

Slika 01: Struktura ugljične kiseline

Ako u bazu dodamo višak ugljične kiseline, dat će bikarbonat. Ali, ako postoji višak baze, tada ugljična kiselina daje ugljične soli. Preciznije, ugljična kiselina je spoj karboksilne kiseline koji ima dva supstituenta hidroksilne skupine vezana na karbonilni ugljik. Štoviše, radi se o poliprotskoj kiselini koja može donirati protone. Ima dva uklonjiva protona; stoga je posebno diprotičan.

Što je karbolična kiselina?

Karbonska kiselina je C₆H₅OH. To je organski spoj. Zajednički naziv ovog spoja je "fenol". Ima benzenski prsten s jednim od njegovih vodikovih atoma zamijenjenim hidroksilnom skupinom. Javlja se kao bijela kristalna, isparljiva krutina. Kiselost ovog spoja je blaga, ali moramo paziti pri rukovanju zbog kemijskih opeklina koje on može izazvati. Molarna masa spoja je 94,13 g / mol. Ima slatkast miris jer je aromatičan spoj.

Slika 02: Struktura karbonske kiseline

Štoviše, to je slaba kiselina, a u vodenoj otopini postoji u ravnoteži s fenolatnim anionima. PH ove vodene otopine može biti u rasponu od 8 do 12. Zbog rezonantne stabilizacije ovog spoja, fenol je kiseliji od odgovarajućih alifatskih slabih kiselina.

Koja je razlika između ugljične i karbonske kiseline?

Ugljična kiselina je H₂CO₃ dok je karbonska kiselina C₆H₅OH. Ključna razlika između ugljične i karbolične kiseline je ta što je ugljična kiselina spoj karboksilne kiseline, dok je karbolična kiselina alkohol.

Nadalje, daljnja razlika između ugljične i karbolične kiseline je da, iako su obje slabe kiseline, karbolička kiselina je kiselija od ugljične kiseline zbog učinka stabilizacije rezonancije u spoju.

Ispod infografike prikazuje se više usporedbi povezanih s razlikom između ugljične i karbolične kiseline.

Sažetak - Ugljična kiselina vs Karbolička kiselina

Ugljična kiselina je H₂CO₃ dok je karbonska kiselina C₆H₅OH. Ključna razlika između ugljične i karbolične kiseline je ta što je ugljična kiselina spoj karboksilne kiseline, dok je karbolična kiselina alkohol.

Referenca:

1. "Fenol." Wikipedija, Zaklada Wikimedia, 10. srpnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. “Carbonic acid-2D” Eetwartti - Vlastiti rad temeljen na slici: Carbonic acid-2D.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Phenol2" autor NEUROtiker - Vlastito djelo (Public Domain) putem Commons Wikimedia