Razlika između ćelije i baterije

Cell vs baterija

Kako su otkrivena razna sredstva za proizvodnju električne energije, ljudski je život postao praktičniji. Izumom baterije, na tržište su izašli i mnogi drugi proizvodi.

Baterija

Baterije su važne za proizvodnju snage. Baterija je jedna ili više elektrokemijskih ćelija. U baterijama se pohranjuje kemijska energija koja se pretvara u električnu. Koncept baterije izumio je Alessandro Volta 1800. Baterije su svakodnevno kućne potrepštine. Iako većina opreme sada izravno radi s električnom energijom, mnogi drugi mali ili prijenosni uređaji trebaju baterije. Na primjer, budilice, daljinski upravljači, igračke, baklje, digitalni fotoaparati, radio rade uz struju koju napaja baterija. Korištenje baterija je sigurnije nego izravno koristiti glavnu struju.

Danas se na tržištu nalazi mnogo baterija pod različitim robnim markama. Osim marki, ove se baterije mogu podijeliti u dvije vrste prema kemiji proizvodnje električne energije. To su alkalne i litijeve baterije. Uobičajeni napon za alkalnu bateriju je 1,5 V, a napon se može povećati serijom baterija. Postoje različite veličine baterije (AA, AA-, AAA, itd.), A struja koju proizvodi baterija ovisi o veličini. Na primjer, AA baterija proizvodi struju od 700 mA. Sada postoje i punjive alkalne baterije. Litijeve baterije proizvode napon 1,5 V ili više od onoga ovisno o dizajnu. Odložite ih nakon upotrebe i ne možete ih puniti. Litijeve baterije koriste se u malim uređajima poput satova, kalkulatora, daljinskih upravljača za automobile. Nadalje, mogu se koristiti u moćnim velikim uređajima poput digitalnih fotoaparata. Osim ove kategorizacije, baterije se mogu podijeliti na dvije kao jednokratne i punjive.

ćelija

Stanica proizvodi električnu energiju kemijskim postupkom. Postoji mnogo vrsta elektrokemijskih ćelija kao galvanske ćelije, elektrolitičke ćelije, gorivne ćelije i protočne ćelije. Stanica je kombinacija reducirajućeg i oksidacijskog sredstva koji je fizički odvojen jedni od drugih. Obično se odvajanje vrši solnim mostom. Iako su fizički odvojene, obje polu-stanice su u međusobnom kemijskom kontaktu. Elektrolitičke i galvanske ćelije dvije su vrste elektrokemijskih stanica. U elektrolitičkim i galvanskim ćelijama odvijaju se reakcije redukcije oksidacije. Stoga, u osnovi, u elektrokemijskoj ćeliji postoje dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Obje elektrode su izvana spojene visoko otpornim voltmetrom; prema tome, struja se neće prenositi između elektroda. Ovaj voltmetar pomaže u održavanju određenog napona između elektroda u kojima se odvijaju oksidacijske reakcije. Reakcija oksidacije odvija se na anodi, a reakcija redukcije odvija se na katodi. Elektrode su uronjene u odvojene otopine elektrolita. Obično su ta rješenja ionska rješenja koja se odnose na vrstu elektrode. Na primjer, elektrode bakra uronjene su u otopine bakrenog sulfata, a srebrne elektrode uronjene su u otopinu srebrovog klorida. Ta su rješenja različita; stoga ih treba odvojiti. Najčešći način njihovog odvajanja je solni most. U elektrokemijskoj ćeliji potencijalna energija ćelije se pretvara u električnu struju.