Razlika između klorata i perklorata

ključna razlika između klorata i perklorata to je klorat je anion nastao disocijacijom klorične kiseline dok perklorat je anion izveden disocijacijom perklorne kiseline.

Klorat i perklorat su oksianioni koji sadrže atome klora i kisika. Općenito, ovi izrazi se upotrebljavaju i za imenovanje soli klorovodične i perklorne kiseline. Drugim riječima, termin klorat može se odnositi na bilo koji spoj koji sadrži anion klorata s drugim kationom.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je klorat
3. Što je perklorat
4. Usporedna usporedba - klorat vs perklorat u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je klorat?

Klorat je anion koji ima kemijsku formulu ClO₃^-. Oksidacijsko stanje atoma chorina je +5. Međutim, kemijski spojevi koji sadrže ovaj anion su također nazvani klorati kao opći pojam. Ovaj anion je sol korne kiseline. Struktura ovog aniona je sljedeća:

Geometrija ovog aniona je trigonalna piramidalna. Štoviše, spojevi koji sadrže ovaj anion su snažni oksidanti. Stoga ih moramo držati podalje od lako oksidirajućih materijala. Ovaj anion može pokazati rezonancu; stoga je stvarna struktura klorata hibridna struktura koja ima svu Cl-O vezu iste duljine. Štoviše, atom klora ovdje je hipervalentan. To znači da atom klora ima više od osam elektrona oko sebe.

Kada razmatramo pripravak, u laboratoriju možemo proizvesti klorate dodavanjem klora vrućim hidroksidima, tj. KOH. U industrijskoj mjeri ga možemo proizvesti elektrolizom vodene otopine natrijevog klorida.

Što je perklorat?

Perklorat je anion koji ima kemijsku formulu ClO₄^-. Potječe iz perklorne kiseline. Općenito, ovaj se termin može odnositi na bilo koji spoj koji sadrži anion perklorata. Oksidacijsko stanje atoma korina u ovom spoju je +7. Najmanje je reaktivni oblik među ostalim kloratima. Geometrija ovog iona je tetraedarska.

Uglavnom, spojevi koji sadrže ovaj anion postoje kao bezbojne krute tvari topive u vodi. Ovaj anion nastaje kada perkloratni spojevi disociraju u vodi. U industrijskoj razmjeri, ovaj ion možemo proizvesti metodom elektrolize; ovdje dolazi do oksidacije vodene otopine natrijevog klorata.

Koja je razlika između klorata i perklorata?

Ključna razlika između klorata i perklorata je u tome što je klorat anion nastao disocijacijom klorovodične kiseline dok je perklorat anion nastao disocijacijom perklorne kiseline. Nadalje, oksidacijsko stanje atoma klora u kloratu je +5, a oksidacijsko stanje perklorata +7. Kada se razmatra geometrija ovih aniona, anion klorata ima trigonalnu piramidalnu geometriju, a anion perhlorat ima tetraedarsku geometriju.

Pregled - Chlorate vs Perchlorate

Klorat i perklorat su u osnovi oksianioni korina. Ključna razlika između klorata i perklorata je u tome što je klorat anion nastao disocijacijom klorovodične kiseline dok je perklorat anion nastao disocijacijom perklorne kiseline..

Referenca:

1. "Klorat." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. kolovoza 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Klorat-2D" autor Benjah-bmm27 - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Perchlorate-2D-dimenzije" napisao Benjah-bmm27 - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia